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19．下列關于0.5mol•L-1Al2（SO4）3溶液的敘述中，不正確的是（　　）
A．Al3+與SO42-的物質的量濃度之比為2：3
B．1L溶液中SO42-的物質的量為1.5mol
C．準確稱取17.1g的Al2（SO4）3用100 mL蒸餾水溶解可配制得到該濃度的溶液
D．從1L 0.5 mol•L-1Al2（SO4）3溶液中取出100mL，Al3+濃度仍為1 mol•L-1

分析 A．離子的濃度與溶液體積大小無關，根據(jù)硫酸鋁的化學式可判斷Al3+與SO42-的物質的量濃度之比；
B．根據(jù)n=cV計算出硫酸鋁的物質的量，再計算出含有硫酸根離子的物質的量；
C．用100 mL蒸餾水溶解，所得溶液的體積不是100mL；
D．溶液具有均一性，取出的溶液濃度不變．

解答 解：A．根據(jù)化學式Al2（SO4）3可知，Al3+與SO42-的物質的量濃度之比為2：3，故A正確；
B.1L 0.5mol•L-1Al2（SO4）3溶液中含有硫酸鋁的物質的量為：0.5mol/L×1L=0.5mol，0.5molAl2（SO4）3中含有硫酸根離子的物質的量為：0.5mol×3=1.5mol，故B正確；
C.17.1g硫酸鋁的物質的量為0.05mol，配制時用100 mL蒸餾水溶解硫酸鋁，所得溶液的體積不是100mL，則所得溶液濃度不是0.5mol/L，故C錯誤；
D.1L 0.5 mol•L-1Al2（SO4）3溶液中鋁離子濃度為1mol/L，溶液具有均一性，則取出的100mL該溶液中Al3+濃度仍為1 mol•L-1，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度中等，明確離子的濃度與溶液體積大小無關為解答關鍵，注意熟練掌握物質的量濃度的概念及表達式，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有機物E是一種醫(yī)藥中間體，可用于制備抗凝血藥，可以通過如圖路線合成：

（1）A可以發(fā)生銀鏡反應，反應的化學方程式為CH3CHO+2Ag（NH3）2OH $\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（2）B中含氧官能團的名稱羧基、羥基，B轉化為C的反應類型取代反應．
（3）1mol D最多可與3mol H2加成．
（4）寫出E與足量NaOH溶液完全反應的化學方程式+2NaOH $\stackrel{△}{→}$ +H2O．
（5）能同時滿足下列條件的B的同分異構體有2種．
①能發(fā)生銀鏡反應；②遇FeCl3發(fā)生顯色反應； ③1mol該物質最多可消耗2mol NaOH；④核磁共振氫譜顯示其只有4種不同環(huán)境的氫原子
（6）苯甲酸苯甲酯是一種重要的有機合成中間體．
已知：①；②光照時，甲苯與Cl2側鏈取代．
試寫出以甲苯為原料制取苯甲酸苯甲酯的合成路線流程圖（無機原料任選）．合成路線流程圖示例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鐵在自然界分布廣泛，在工業(yè)、農業(yè)和國防科技中有重要應用．
（1）工業(yè)上用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的主要反應的化學方程式為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）鋼鐵“發(fā)藍”是在鋼鐵表面形成一層致密的Fe3O4薄膜的技術．其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到NaNO2和濃NaOH的混合溶液中加熱到130℃．其過程可以用如下化學方程式表示：
①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O═3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH
則反應②中的氧化劑是NaNO2（填化學式），整個過程中，每有84gFe參加反應，則轉移4mol電子．
（3）某研究性學習小組在網上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾．你認為Fe（NO3）3溶液蝕刻銀的原因可能是Fe（NO3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下硝酸根離子能氧化Ag．
（4）燒杯中盛有100mL FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液，其中各物質的物質的量濃度均為1mol/L，向該混合液中加入一定量的鐵粉，若反應完畢時，燒杯中無固體物質剩余，則此時溶液中一定含有的金屬離子是Fe2+、Cu2+，設它們的物質的量之和為a mol，則a的取值范圍是0.2＜a≤0.35．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某烷烴的結構為其一氯取代物有幾種（　�。�
A．4B．5C．3D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其原理如圖所示．已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．下列敘述中正確的是（　�。�
A．A膜是陽離子交換膜（只允許陽離子通過）
B．通電后，海水中陰離子往b電極處運動
C．通電后，a電極的電極反應為4OH-4e-═O2↑+2H2O
D．通電后，b電極上產生無色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．膜技術原理在化工生產中有著廣泛的應用．有人設想利用電化學原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置圖如圖．

（1）A裝置是原電池． （填“原電池”或“電解池”）．
（2）N2O5在B池的c極（填“c極”或“d極”）區(qū)生成，其電極反應式為N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+．
（3）A裝置中通入O2一極的電極反應式為O2+4H++4e-═2H2O．
（4）若A裝置中通入SO2的速率為2.24L•min-1（標準狀況），為穩(wěn)定持續(xù)生產，硫酸溶液的濃度應維持不變，則左側水的流入速率應為13.6mL•min-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某化學探究小組擬用銅片制取Cu（NO3）2，并探究其化學性質．
Ⅰ、他們先把銅粉放在空氣中灼燒，再與稀硝酸反應制取硝酸銅．
（1）如果直接用銅屑與稀硝酸反應來制取硝酸銅，可能導致的兩個不利因素是生成等物質的量硝酸銅時消耗的硝酸多、產生污染物NO．
（2）實驗中銅粉應該放在坩堝（填“蒸發(fā)皿”“坩堝”或“燒杯”）中灼燒．欲從反應后的溶液中得到硝酸銅晶體，實驗操作步驟按順序分別是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾．
Ⅱ、為了探究Cu（NO3）2在酸性條件下跟鐵單質的反應．他們取一支試管，加入Cu（NO3）2溶液，滴入適量稀硫酸酸化，再加入一定量鐵粉，實驗后沒有固體殘留物質．
（3）該探究小組對反應后溶液中鐵元素的價態(tài)進行探究，他們設計了實驗方案，并進行實驗．請按下表格式補充寫出實驗操作步驟、預期現(xiàn)象與結論．
實驗操作步驟預期現(xiàn)象與結論
步驟1：觀察樣品
溶液呈藍綠色，①不能（填“能”或“不能”）確定產物中鐵元素的價態(tài)
步驟2：
取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液
②若KMnO4溶液的紫紅色褪去或變淺，說明產物中含+2價鐵元素，若KMnO4溶液不褪色或紅色不變淺，說明產物中不含+2價鐵元素
步驟3：③另取少量溶液，滴加KSCN溶液若溶液變?yōu)榧t色，說明產物中含+3價的鐵元素；若溶液顏色無明顯變化，則說明產物中不含+3價的鐵元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質中不列入首要污染物的是（　�。�
A．二氧化硫B．二氧化氮C．可吸入顆粒物D．二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．2015年9月25日，我國自主研制的長征-11固體火箭成功首飛．某些固體火箭燃料中含有鋁粉和硝酸鉀，兩者高溫點火時可以發(fā)生氧化還原反應．關于該反應，下列說法正確的是（　　）
A．Al粉作為氧化劑B．Al被氧化C．Al發(fā)生還原反應D．Al得到電子

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