9．2015年9月25日，我國(guó)自主研制的長(zhǎng)征-11固體火箭成功首飛．某些固體火箭燃料中含有鋁粉和硝酸鉀，兩者高溫點(diǎn)火時(shí)可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)．關(guān)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Al粉作為氧化劑B．Al被氧化C．Al發(fā)生還原反應(yīng)D．Al得到電子

分析 火箭燃料中含有鋁粉和硝酸鉀，兩者高溫點(diǎn)火時(shí)可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可知Al失去電子，N得到電子，以此來(lái)解答．

解答 解：A．Al失去電子作還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．Al失去電子被氧化，故B正確；
C．Al失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．Al只能失去電子，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意金屬只能失去電子，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于0.5mol•L-1Al2（SO4）3溶液的敘述中，不正確的是（　�。�
A．Al3+與SO42-的物質(zhì)的量濃度之比為2：3
B．1L溶液中SO42-的物質(zhì)的量為1.5mol
C．準(zhǔn)確稱取17.1g的Al2（SO4）3用100 mL蒸餾水溶解可配制得到該濃度的溶液
D．從1L 0.5 mol•L-1Al2（SO4）3溶液中取出100mL，Al3+濃度仍為1 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列事實(shí)可證明MOH是弱堿的是（　�。�
A．MOH能被醋酸中和
B．用MOH溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡亮度較暗
C．MOH可使酚酞試液變紅
D．常溫時(shí)0.1mol•L-1MOH溶液的pH約為11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)，所選的裝置合理的是（　�。�
A．
用裝置吸收多余的氯氣		B．
裝置用酒精萃取分離水中的碘
C．
用裝置除去純堿中的小蘇打		D．
用裝置排水法收集氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列過(guò)程吸收熱量的是（　�。�
A．碘的升華B．天然氣燃燒C．鋁熱反應(yīng)D．鈉與水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一個(gè)電子．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：C＞A
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A＞B
C．最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：C＜D
D．元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．廢舊鋰離子電池的正極材料主要含有LiCoO2（也表示為：Li20•Co203）及少量Fe、Al等，可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)方法回收Co、Li．

已知：上述“酸溶、還原”步驟所得的溶液中沒(méi)有檢測(cè)出Fe3+，且溶液呈酸性；
（1）“酸溶、還原”步驟中被還原的元素為鈷（填元素名稱）；檢驗(yàn)“除鐵”后所得溶液中不含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是取“廢鐵”后的濾液2-3mL，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅色，則說(shuō)明上述濾液中不含鐵離子，否則含有鐵離子
（2）“氧化”發(fā)生的離子方程式是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．“除鐵”步驟中，pH不宜過(guò)高，其目的是確保Fe3+沉淀而A13+不沉淀，而在“沉鈷”步驟中需加人過(guò)量的NaOH溶液，其目的是確保Co2+沉淀，并將Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2-從而避免沉淀；
（3）Co（OH）2在空氣中加熱時(shí)，固體殘留率（$\frac{剩余固體的質(zhì)量}{原始固體的質(zhì)量}$×100% ）隨溫度的變化如圖2所示．已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時(shí)已完全脫水．則1000℃時(shí)（B點(diǎn)），剩余固體成分為CoO（填化學(xué)式）；從120-290℃這段過(guò)程所發(fā)生的總反應(yīng)方程式為4Co（OH）2+O2$\frac{\underline{\;290℃\;}}{\;}$2Co2O3+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．按要求完成下列試題
（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法（IUPAC）命名3，3-二乙基戊烷；
（2）寫出1-丙醇（CH3CH2CH2OH）的鍵線式；
（3）寫出甘油的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2OH-CH（OH）-CH2OH；
（4）0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ•mol-1 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．等物質(zhì)的量濃度、等體積的下列溶液中：①H2CO3   ②Na2CO3    ③NaHCO3    ④NH4HCO3 ⑤（NH4）2CO3．下列關(guān)系或者說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．c（CO32-）的大小關(guān)系為：②＞⑤＞③＞④＞①
B．將溶液蒸干灼燒只有②能得到對(duì)應(yīng)的固體物質(zhì)
C．③④⑤既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)
D．c（HCO3-）的大小關(guān)系為：④＞③＞⑤＞②＞①

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