Question

7．X、Y、Z是三種短周期元素，X和Z的質(zhì)子數(shù)之和與Y的質(zhì)子數(shù)相等，Z的電子層數(shù)是X的電子層數(shù)的2倍．A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成，其中A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D、E是兩種酸，D的鈉鹽是一種致癌物質(zhì)，F(xiàn)是一種單質(zhì)，反應(yīng)③④均在微生物作用下進(jìn)行，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．回答下列問題：
（1）Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，A的電子式為，
（2）組成E的各元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹＞O＞H（用元素符號(hào)表示）．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；③2NH₃+3O₂═2HNO₂+2H₂O；
（4）A和E反應(yīng)生成G，Z₂Y是一種麻醉劑，也稱為“笑氣”，由G在210℃分解生成，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₄NO₃$\frac{\underline{\;210℃\;}}{\;}$N₂O↑+2H₂O．
（5）常溫下，G的水溶液的PH=5，則由水電離的氫離子濃度為10^-5mol/L，離子濃度由大到小的關(guān)系c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

Answer 1

分析 X、Y、Z是三種短周期元素，Z的電子層數(shù)是X的電子層數(shù)的2倍，判斷X是H元素，Z是第二周期元素．A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成，其中A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則A為NH₃，Y、Z中有一種元素為N元素，X和Z的質(zhì)子數(shù)之和與Y的質(zhì)子數(shù)相等，若Y為N元素，則Z的質(zhì)子數(shù)為7-1=6，則Z為C元素，結(jié)構(gòu)框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系可知不符合題意．若Z為N元素，則Y的質(zhì)子數(shù)為1+7=8，則Y為O元素，F(xiàn)是一種單質(zhì)，能與氨氣反應(yīng)，則F為O₂，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系分析判斷B為NO，C為NO₂，D、E是兩種酸，反應(yīng)③④均在微生物作用下進(jìn)行，D的鈉鹽是一種致癌物質(zhì)，則D為HNO₂，E為HNO₃，符合題意，據(jù)此解答．

解答 解：（1）根據(jù)上面的分析可知，Z為N元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，A為NH₃，其電子式為，
故答案為：；；
（2）E為HNO₃，組成E的各元素中，H原子半徑最小，同周期原子序數(shù)越大原子半徑越小，故原子半徑由大到小的順序?yàn)镹＞O＞H，
故答案為：N＞O＞H；
（3）反應(yīng)①的方程式為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，反應(yīng)③的方程式為：2NH₃+3O₂═2HNO₂+2H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；2NH₃+3O₂═2HNO₂+2H₂O；
（4）A和E反應(yīng)生成G為NH₄NO₃，Z₂Y為N₂O，是一種麻醉劑，由NH₄NO₃在210℃分解生成，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，還生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH₄NO₃$\frac{\underline{\;210℃\;}}{\;}$N₂O↑+2H₂O，
故答案為：NH₄NO₃$\frac{\underline{\;210℃\;}}{\;}$N₂O↑+2H₂O；
（5）常溫下，NH₄NO₃的水溶液的PH=5，溶液氫離子為水電離產(chǎn)生，則由水電離的氫離子濃度為10^-5mol/L，溶液中NH₄⁺水解，平衡水的電離平衡，溶液呈酸性，故離子濃度由大到小的關(guān)系c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：10^-5mol/L；c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物推斷、常用化學(xué)用語、半徑比較、鹽類水解等，推斷元素及化合物是解題的關(guān)鍵，對(duì)學(xué)生的邏輯推理有一定的要求，難度中等．