Question

為探究某抗酸藥X的組成，進行如下實驗：

查閱資料：

①抗酸藥X可能的組成可以表示為：Mg_mAl_n（OH）_p（CO₃）_q（SiO₃）_r（m、n、p、q、r為≥0的整數(shù)）．

②Al³⁺在pH=5.0時沉淀完全；Mg²⁺在pH=8.8時開始沉淀，pH=11.4時沉淀完全．

實驗過程：

步驟  實驗操作                                      實驗現(xiàn)象

Ⅰ    向X的粉末中加入過量鹽酸                      產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液

Ⅱ    向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5～6，過濾 生成白色沉淀B

Ⅲ    向沉淀B中加過量NaOH溶液                     沉淀全部溶解

Ⅳ    向Ⅱ得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12    生成白色沉淀C

（1）Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學式是．

（2）Ⅱ中生成B反應的離子方程式是．

（3）Ⅲ中B溶解反應的離子方程式是．

（4）沉淀C的化學式是．

（5）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：2：3，則X的化學式是．

Answer 1

考點：  探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．

專題：  實驗探究和數(shù)據(jù)處理題．

分析：  Ⅰ、氣體A可使澄清石灰水變渾濁，結(jié)合抗酸藥的有效成分，知該氣體為CO₂．X中一定不含Si，因為硅酸鹽中加入過量鹽酸，會產(chǎn)生硅酸沉淀；

Ⅱ、根據(jù)題給信息知調(diào)節(jié)pH至5～6時生成的白色沉淀為Al（OH）₃．

Ⅲ、加入過量NaOH溶液，沉淀B完全溶解，離子方程式為：Al（OH）₃+OH^﹣═AlO₂^﹣+2H₂O．

Ⅳ、加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至12，有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀C為Mg（OH）₂．

綜上所述：由于n（CO₂）：n：n=1：2：3，則CO₃^2﹣、Al³⁺、Mg²⁺的物質(zhì)的量之比為1：2：3，結(jié)合電荷守恒，則CO₃^2﹣、Al³⁺、Mg²⁺、OH^﹣的物質(zhì)的量之比為1：2：3：10，故X為Mg₃Al₂（OH）₁₀CO₃．

解答：  解：（1）氣體A可使澄清石灰水變渾濁，結(jié)合抗酸藥的有效成分，知該氣體為CO₂，故答案為：CO₂；

（2）調(diào)節(jié)pH至5～6時生成的白色沉淀為Al（OH）₃，NH₃•H₂0為弱電解質(zhì)，離子方程式中應寫為化學式，離子反應為Al³⁺+3NH₃•H₂0═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，

故答案為：Al³⁺+3NH₃•H₂0═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；

（3）Al（OH）₃為兩性氫氧化物，能溶于強堿，加入過量NaOH溶液，Al（OH）₃沉淀完全溶解，離子方程式為：Al（OH）₃+OH^﹣═AlO₂^﹣+2H₂O，

故答案為：Al（OH）₃+OH^﹣═AlO₂^﹣+2H₂O；

（4）加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至12，有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀C為Mg（OH）₂，故答案為：Mg （OH）₂；

（5）由于n（CO₂）：n：n=1：2：3，則CO₃^2﹣、Al³⁺、Mg²⁺的物質(zhì)的量之比為1：2：3，結(jié)合電荷守恒，則CO₃^2﹣、Al³⁺、Mg²⁺、OH^﹣的物質(zhì)的量之比為1：2：3：10，故X為Mg₃Al₂（OH）₁₀CO₃．

故答案為：Mg₃Al₂（OH）₁₀CO₃．

點評：  本題考查抗酸藥成分的探究實驗，題目較為綜合，本題易錯點為第（5）題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律解答．