Question

下列遞變規(guī)律正確的是（）

    A． Na、Mg、Al的金屬性依次減弱

    B． P、S、Cl元素的最高正價(jià)依次降低

    C． Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺的離子半徑依次減小

    D． HNO₃、H₃PO₄、H₂SO₄酸性依次增強(qiáng)

Answer 1

考點(diǎn)：  元素周期律的作用．

專題：  元素周期律與元素周期表專題．

分析：  A．同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱；

B．根據(jù)元素的核外最外層電子數(shù)判斷；

C．核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越��；

D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)．

解答：  解：A．Na、Mg、Al位于相同周期，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，故A正確；

B．P、S、Cl最外層電子數(shù)分別為5、6、7，則最高化合價(jià)都為+5價(jià)、+6價(jià)、+7價(jià)，故B錯(cuò)誤；

C．Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，應(yīng)為Al³⁺＜Mg²⁺＜Na⁺，故C錯(cuò)誤；

D．非金屬性N＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故D錯(cuò)誤．

故選A．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查元素周期律知識(shí)，為2015屆高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的性質(zhì)，以及對(duì)應(yīng)元素與單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的關(guān)系以及遞變規(guī)律，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．