Question

20．相等物質(zhì)的量的KClO₃分別發(fā)生下述反應(yīng)：①有MnO₂催化劑存在時(shí)，受熱分解得到氧氣；②若不使用催化劑，加熱至470℃左右，得到KClO₄（高氯酸鉀）和KCl．下列關(guān)于①和②的說(shuō)法不正確 的是（　　）

• A． 都屬于氧化還原反應(yīng)
• B． 發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同
• C． 發(fā)生氧化反應(yīng)的元素不同
• D． 生成KCl的物質(zhì)的量為2：1

Answer 1

分析 ①發(fā)生2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，Cl元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高；②發(fā)生4KClO₃$\frac{\underline{\;470℃\;}}{\;}$3KClO₄+KCl，Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，以此來(lái)解答．

解答 解：①發(fā)生2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，Cl元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高；②發(fā)生4KClO₃$\frac{\underline{\;470℃\;}}{\;}$3KClO₄+KCl，Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，
A．兩個(gè)反應(yīng)中均有元素的化合價(jià)變化，都屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．兩個(gè)反應(yīng)中均有Cl元素的化合價(jià)降低，則發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同，故B正確；
C．①中O元素發(fā)生氧化反應(yīng)，②中Cl元素發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；
D．由方程式可知生成KCl的物質(zhì)的量為4：1，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重基本概念的考查，注意把握元素的化合價(jià)變化即可解答，題目難度不大．