5．下列敘述中能說(shuō)明Cl的非金屬性比S強(qiáng)的是（　　）
A．S原子的電子層數(shù)比Cl原子的電子層數(shù)多
B．Cl的氫化物的沸點(diǎn)比S的氫化物沸點(diǎn)低
C．Cl的氣態(tài)氫化物比S的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D．Cl的失電子能力比S強(qiáng)

分析 比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等化學(xué)性質(zhì)的角度判斷，Cl的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)弱與物理性質(zhì)無(wú)關(guān)．

解答 解：A．S原子、Cl原子的電子層數(shù)相同都是3層，且電子層數(shù)與非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．氫化物的熔沸點(diǎn)與分子間作用力和氫鍵有關(guān)，與非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，Cl的氣態(tài)氫化物比S的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，說(shuō)明非金屬性Cl＞S，故C正確；
D．失電子能力強(qiáng)弱與金屬性強(qiáng)弱有關(guān)，與非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查非金屬性強(qiáng)弱判斷，為高頻考點(diǎn)，非金屬性強(qiáng)弱與得電子能力強(qiáng)弱有關(guān)，與得電子多少無(wú)關(guān)，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期目的或所得實(shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下，溶解度：Mg（OH）2＞Fe（OH）3
B向兩份等體積等濃度的H2O2溶液中，分別滴入等濃度等體積CuSO4、KMnO4溶液，后者產(chǎn)生氣體較多證明KMnO4溶液的催化效率更高
C測(cè)定相同物質(zhì)的量濃度的硅酸鈉 和碳酸鈉溶液的PH，前者較大證明非金屬性：C＞Si
D向FeCl3溶液中加入鐵釘，溶液顏色變淺證明FeCl3溶液中存在水解平衡
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．CH3COOH與CH3COONa混合溶液中存在以下平衡：
CH3COOH（aq）?CH3COO-（aq）+H+（aq）△H=+1.3kJ•mol-1①
CH3COO-（aq）+H2O（l）?CH3COOH（aq）+OH-（aq）△H=+56.0kJ•moL-1②
下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH與CH3COONa的混合的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=+57.3kJ•mol-1
B．加入少量蒸餾水，平衡①和②均向右移動(dòng)
C．溶液中c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．加入少量CaCl2溶液，所得溶液中：c（CH3COOH）+2c（OH-）=c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+4H++2SO${\;}_{4}^{2-}$$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O．下圖所示裝置中，A為PbO2電極，B為Pb電極，E、F均為PbSO4電極，U形管中盛有足量硫酸溶液．先閉合S1足夠長(zhǎng)時(shí)間后斷開(kāi)S1，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．閉合S1時(shí)，左側(cè)U形管為原電池，右側(cè)U形管為電解池，F(xiàn)電極上生成氧氣
B．若將兩U形管中的溶液混合，混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為30%
C．若再單獨(dú)閉合S2，電極A、B的質(zhì)量會(huì)逐漸增加，電極E、F的質(zhì)量會(huì)逐漸減小
D．若再單獨(dú)閉合S2，E、F電極上發(fā)生的反應(yīng)與之前相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．相等物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下述反應(yīng)：①有MnO2催化劑存在時(shí)，受熱分解得到氧氣；②若不使用催化劑，加熱至470℃左右，得到KClO4（高氯酸鉀）和KCl．下列關(guān)于①和②的說(shuō)法不正確 的是（　　）
A．都屬于氧化還原反應(yīng)B．發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同
C．發(fā)生氧化反應(yīng)的元素不同D．生成KCl的物質(zhì)的量為2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．2014中國(guó)（海南）國(guó)際海洋產(chǎn)業(yè)博覽會(huì)于2014年10月17日至19日在海南國(guó)際會(huì)展中心舉辦．海洋是一個(gè)豐富的資源寶庫(kù)，通過(guò)海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用．
（1）工業(yè)上從海水中提取的NaCl可用來(lái)制取純堿，其簡(jiǎn)要過(guò)程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后得到晶體NaHCO3，再將其灼燒得到純堿，氣體A、B是CO2或NH3，則氣體A應(yīng)是NH3（填化學(xué)式），原因是NH3易溶于水，且水溶液顯堿性，有利于充分吸收CO2，增大溶液中碳酸氫根的濃度．
（2）用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下：

①若吸收塔中的溶液含BrO3-，則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑．
②通過(guò)①氯化已獲得含Br2的溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)式為2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；
但是，還需經(jīng)過(guò)吹出、吸收、酸化來(lái)重新獲得含Br2的溶液，其目的是富集溴，提高Br2的濃度．
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾的原因是順利將溴蒸出，同時(shí)防止水蒸餾出來(lái)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列各物質(zhì)的名稱（或俗名）、化學(xué)式、分類都正確的是（　　）
A．氧化鐵   FeO    堿性氧化物B．碳酸氣     CO     酸性氧化物
C．硫酸     H2S    酸D．純堿       Na2CO3    鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子
B．1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含NA個(gè)原子
D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液與0.1 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO32-）＞c（OH-）
B．20 mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol•L-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
D．0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液與0.1 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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