Question

【題目】硒是動(dòng)物和人體所必需的微量元素之一，也是一種重要的工業(yè)原料。硒在自然界中稀少而分散，常從精煉銅的陽極泥中提取硒。

（1）粗銅精煉時(shí)，通常用精銅作____極（填“陰”或“陽”）。

（2）硒在元素周期表中的位置如圖所示：

Se原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為________。

②從原子結(jié)構(gòu)角度解釋硫與硒元素性質(zhì)相似與不同的原因：同一主族________。

（3）陽極泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工業(yè)上常用硫酸化焙燒法提取硒，主要步驟如下：

i．將含硒陽極泥與濃硫酸混合焙燒，產(chǎn)生SO2、SeO2的混合氣體

ii．用水吸收i中混合氣體，可得Se固體

① 請寫出CuSe與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

② 焙燒過程產(chǎn)生的煙氣中含有少量SeO2，可用NaOH溶液吸收，二者反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的化學(xué)式為_______。

③ 寫出步驟ⅱ中的化學(xué)方程式_______。

（4）下列說法合理的是________。

a. SeO2既有氧化性又有還原性，其還原性比SO2強(qiáng)

b. 濃硒酸可能具有強(qiáng)氧化性、脫水性

c. 熱穩(wěn)定性：H2Se < HCl < H2S

d. 酸性：H2SeO4 < HBrO4 < HClO4

Answer 1

【答案】陰 同一主族，最外層電子數(shù)相同，因此性質(zhì)相似。原子半徑不同，得失電子能力不同，性質(zhì)不同。 CuSe+4H2SO4（濃）CuSO4+SeO2↑+3SO2↑+4H2O Na2SeO3 SeO2+2SO2+2H2O=Se↓+2H2SO4 bd

【解析】

（1）粗銅精煉時(shí)，粗銅作陽極，精銅作陰極，硫酸酸化的硫酸銅作電解質(zhì)溶液；

（2）①硒在元素周期表中的位置根據(jù)圖示可知位于第四周期第VIA族；

②從原子結(jié)構(gòu)分析，原子的最外層電子主要決定化學(xué)性質(zhì)。原子核對最外層電子的引力也會(huì)對化學(xué)性質(zhì)略有影響；

（3）① 根據(jù)i確定產(chǎn)物為CuSO4、SO2、SeO2，采用零價(jià)配平法假設(shè)CuSe中Cu與Se元素均為0價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降相等配平；

② SeO2與SO2的性質(zhì)相似，用NaOH溶液吸收，確定鹽的化學(xué)式；

③ 根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降相等和原子守恒進(jìn)行配平書寫方程式；

（4）a.SeO2中Se的化合價(jià)可以升高到+6價(jià)，也可以降低到0價(jià)，因此既有氧化性也有還原性，根據(jù)方程式 SeO2+2SO2+2H2O=Se↓+2H2SO4，可知SeO2的氧化性比SO2強(qiáng)；

b. 濃硒酸的性質(zhì)與濃硫酸性質(zhì)應(yīng)該相似；c. 非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；

d.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)。

（1）粗銅精煉時(shí)，粗銅作陽極，精銅作陰極，硫酸酸化的硫酸銅作電解質(zhì)溶液；

答案：陰

（2）硒在元素周期表中的位置根據(jù)圖示可知位于第四周期第VIA族，Se原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為；

答案：

②硫與硒元素位于同一主族，最外層電子數(shù)相同因此性質(zhì)相似；同一主族從上到下原子半徑增大，原子核對最外層電子引力減小，得電子能力減弱，失電子能力增強(qiáng)；

答案：同一主族，最外層電子數(shù)相同，因此性質(zhì)相似。原子半徑不同，得失電子能力不同，性質(zhì)不同。

（3）①根據(jù)i確定產(chǎn)物為CuSO4、SO2、SeO2，采用零價(jià)配平法假設(shè)CuSe中Cu與Se元素均為0價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降相等配平，可得CuSe+4H2SO4（濃）CuSO4+SeO2↑+3SO2↑+4H2O；

答案：CuSe+4H2SO4（濃）CuSO4+SeO2↑+3SO2↑+4H2O

② SeO2與NaOH溶液的反應(yīng)應(yīng)該與SO2與NaOH反應(yīng)相似，因此確定該鹽的化學(xué)式為Na2SeO3；

答案：Na2SeO3

③ 根據(jù)已知可知步驟ⅱ確定反應(yīng)物為SO2、SeO2的混合氣體和水，產(chǎn)物有Se，根據(jù)化合價(jià)有升必有降可知，SO2中S的化合價(jià)升高到+6價(jià)，配平得到方程式；

答案：SeO2+2SO2+2H2O=Se↓+2H2SO4

（4）a.SeO2中Se的化合價(jià)可以升高到+6價(jià)，也可以降低到0價(jià)，因此既有氧化性也有還原性，根據(jù)方程式 SeO2+2SO2+2H2O=Se↓+2H2SO4，可知SeO2的氧化性比SO2強(qiáng)，故不選a；

b. 濃硒酸與濃硫酸均屬于同一主族最高價(jià)含氧酸，因此性質(zhì)可能相似，具有強(qiáng)氧化性、脫水性，故選b；

c. 非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，同一主族從上到下非金屬性減弱,同一周期從左到右非金屬性增強(qiáng),因此非金屬性Cl>S>Se,因此熱穩(wěn)定性H2Se <H2S < HCl，故不選c；

d.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng);同一主族從上到下非金屬性減弱,同一周期從左到右非金屬性增強(qiáng),因此酸性：H2SeO4 < HBrO4 < HClO4,故選d；

答案：bd