14．金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制得高純度的鎳，下列敘述中正確的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（　　）
A．陰極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2++2e-═Ni
B．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等
C．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt
D．電解后，溶液中存在的陽離子只有Fe2+和Zn2+

分析 A、陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)離子的放電順序來回答；
C、粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)做陽極，銅和鉑不失電子沉降電解池底部形成陽極泥；
D、精煉過程中，電解質(zhì)溶液中一定含有Ni2+；
B、陽極失電子的有Fe、Zn、Cu；陰極析出的是銅，依據(jù)電子守恒計算分析；

解答 解：A、陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2++2e-═Ni，故A正確；
B、電解過程中陽極失電子的有Fe、Zn；陰極析出的是鎳；依據(jù)電子守恒，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加不相等，故B錯誤；
C、粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)做陽極，銅和鉑不失電子沉降電解池底部形成陽極泥，電解后，電解槽底部的陽極泥中有Cu和Pt，故C正確；
D、電解后，溶液中存在的陽離子有H+、Fe2+、Zn2+、Ni2+，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查了電極原理的應(yīng)用，主要考查電解精煉鎳的原理分析判斷，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．生活處處有化學(xué)．下列與化學(xué)有關(guān)的說法，不正確的是（　�。�
A．油條用的膨松劑中含有一種對人體危害很大的鋁元素
B．用米湯檢驗加碘食鹽中的碘酸鉀（KIO3）
C．甲醇、多元醇、醛類、羧酸、酯類、酸類等也是組成酒的有機物
D．醫(yī)學(xué)上用氫氧化鋁用作胃酸中和劑，其主要原因在于它對腸胃溫和不刺激

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列能夠檢驗出碘化鉀中是否含有溴離子的實驗（　�。�
A．加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br-
B．加入酸性KMn04溶液，觀察溶液顏色是否褪去
C．加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機層有色，則有Br-
D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在無色的水層中加入氯水，溶液呈橙黃色，則含有Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途．以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）為原料制備硼酸（H3BO3）的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）寫出Mg2B2O5•H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg2B2O5•H2O+2H2SO4═2MgSO4+2H3BO3．為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有提高反應(yīng)溫度、減少鐵硼礦粉粒徑 （寫出兩條）
（2）利用Fe3O4 的磁性，可將其從“浸渣”中分離，“浸渣”中還剩余的物質(zhì)是SiO2、CaSO4 （化學(xué)式）．
（3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是_將Fe2+氧化為Fe3+_，然后在調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是使Al3+與Fe3+形成氫氧化物沉淀而除去．
（4）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．氯酸鈉（NaClO3）是無機鹽工業(yè)的重要產(chǎn)品之一．
（1）工業(yè)上制取氯酸鈉采用在熱的石灰乳中通入氯氣，然后結(jié)晶除去氯化鈣后，再加入適量的Na2CO3（填試劑化學(xué)式），過濾后即可得到．
（2）實驗室制取氯酸鈉可通過如下反應(yīng)：
3C12+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaC1+NaC1O3+3H2O
先往-5℃的NaOH溶液中通入適量C12，然后將溶液加熱，溶液中主要陰離子濃度隨溫度的變化如圖所示，圖中C表示的離子是ClO-．
（3）某企業(yè)采用無隔膜電解飽和食鹽水法生產(chǎn)氯酸鈉．則反應(yīng)化學(xué)方程式為：NaC1+3H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaC1O3+3H2↑．
（4）樣品中C1O3-的含量可用滴定法進行測定，步驟如下：
步驟1：準確稱取樣品ag（約2.20g），經(jīng)溶解、定容等步驟準確配制1000mL溶液．
步驟2：從上述容量瓶中取出10.00mL溶液于錐形瓶中，準確加入25mL 1.000mol/L
（NH4）2Fe（SO4）2溶液（過量），再加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，靜置10min．
步驟3：再在錐形瓶中加入100mL蒸餾水及某種指示劑，用0.0200mol/L K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗體積15.62mL．
步驟4：重復(fù)上述步驟2、3操作2-3次．
步驟5：數(shù)據(jù)處理與計算．
①步驟2中反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；靜置10min的目的是使溶液中C1O3-與Fe2+反應(yīng)充分完全．
②步驟3中K2Cr2O7標準溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管（填儀器名稱）中．
③為精確測定樣品中C1O3-的質(zhì)量分數(shù)，步驟4操作為重復(fù)上述步驟2、3操作2-3次．
（5）在上述操作無誤的情況下，所測定的結(jié)果偏高，其可能的原因的原因是溶液中的Fe2+被空氣中的氧氣氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法或表達正確的是（　�。�
①次氯酸的電子式為
②含有離子鍵的化合物都是離子化合物
③強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強
④NaHSO4在溶于水時能電離出Na+、SO42-、H+
⑤將金屬a與電源的正極相連，將負極接到廢鐵上，可防止金屬a被腐蝕．
A．①③⑤B．①②③C．④⑤D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將5mol/L的鹽酸10mL稀釋到100mL，再從中取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．0.5 mol/LB．0.25 mol/LC．5 mol/LD．1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．油水分離可以采用下列哪種方法（　�。�
A．過濾B．蒸發(fā)C．蒸餾D．分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．計算64g氧氣含有2mol氧分子，4mol氧原子．

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