Question

已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）；△H=-Q₁kJ/mol
H₂（g）+Br₂（g）=2HBr（g）；△H=-Q₂ kJ/mol
下列敘述中正確的是（　�。�

• A、Q₁＜Q₂
• B、生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量
• C、生成1molHCl氣體時放出Q₁熱量
• D、1mol HBr（g）具有的能量大于1mol HBr（l） 具有的能量

Answer 1

分析：兩個反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量；由熱化學(xué)方程式可知，生成2mol氯化氫放出的熱量才是Q₁；物質(zhì)在氣態(tài)時具有的能量一般高于液態(tài)和固態(tài)時，以此解答該題．

解答：解：A．因為Cl₂比Br₂活潑，Cl-Cl鍵能較大，放出的熱量更多，應(yīng)為Q₁＞Q₂，故A錯誤；
B．兩個反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，故B錯誤；
C．由熱化學(xué)方程式可知，生成2mol氯化氫放出的熱量才是Q₁，故C錯誤；
D．物質(zhì)在氣態(tài)時具有的能量一般高于液態(tài)和固態(tài)時，則1molHBr（g）具有的能量高于1molHBr（l）具有的能量，故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，題目難度不大，易錯點為A，注意比較反應(yīng)熱的角度，可從鍵能的角度比較．