(2009?上海)已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q1、Q2均為正值):H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1   H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是( 。
分析:根據(jù)題中所給信息,可以通過化學(xué)鍵的鍵能來計算反應(yīng)的焓變,判斷兩個反應(yīng)的反應(yīng)熱的大;反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能;吸熱反應(yīng)是生成物總能量高于反應(yīng)物總能量,放熱反應(yīng)是生成物總能量低于反應(yīng)物總能量;生成2molHCI放熱為Q1,因此生成1molHCI放熱為Q1/2;等物質(zhì)的量的一種物質(zhì)液態(tài)能量低于氣態(tài).
解答:A、根據(jù)計算H2(g)+Cl2→2HCl,△H=436.4KJ?mol-1+242.7KJ?mol-1-2×431.8KJ?mol-1=-184.5KJ?mol-1;
H2(g)+Br2(g)→2HBr△H=436.4KJ?mol-1+193.7KJ?mol-1-2×366.2KJ?mol-1=-102.3KJ?mol-1 所以 Q1>Q2
故A正確;
B、反應(yīng)均是放熱反應(yīng),反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,故B錯誤;
C、根據(jù)反應(yīng)的定量關(guān)系,每生成2molHCl放熱Q1,所以生成1molHCl放熱為
Q1
2
,故C錯誤;
D、相同條件下,同物質(zhì)的量的同物質(zhì)液態(tài)的能量小于氣態(tài)的能量,故D正確;
故選AD.
點(diǎn)評:本題考查了化學(xué)反應(yīng)中能量的變化,主要考查用鍵能來判斷反應(yīng)能量變化的特征.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?上海)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X.
(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子,則該反應(yīng)的還原劑是
AsH3
AsH3

(2)已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X,則X的化學(xué)式為:
Br2
Br2

(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知
ac
ac

a.氧化性:KBrO3>H3AsO4   b.氧化性:H3AsO4>KBrO3
c.還原性:ASH3>X        d.還原性:X>ASH3
(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2009?上海一模)工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如圖:

請回答下列問題:
(1)寫出硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用
可做氮肥等
可做氮肥等
(任寫一條)
(2)已知N2(g)+3H2(g)═2NH3(g),△H=-92kJ?mol-1.請回答:
①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,充分反應(yīng)后,放出的熱量
(填“<”“>”“=”)92.4kJ,理由是
在1atm和298K條件下,1mol氮?dú)夂?mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol氨氣,放出92.4kJ熱量,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),不可能進(jìn)行完全,又因為反應(yīng)溫度為500℃,所以放出的熱量小于92.4kJ
在1atm和298K條件下,1mol氮?dú)夂?mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol氨氣,放出92.4kJ熱量,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),不可能進(jìn)行完全,又因為反應(yīng)溫度為500℃,所以放出的熱量小于92.4kJ

②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率,實際生產(chǎn)中宜采取的措施有
CEF
CEF

A.降低溫度       B.最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫          C.增大壓強(qiáng)
D.降低壓強(qiáng)       E.循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;             F.及時移出氨
(3)已知鉑銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會發(fā)熱.寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式:
4NH3+5O2
 加熱 
.
 
4NO+6H2O
4NH3+5O2
 加熱 
.
 
4NO+6H2O
,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
C4(NO)?C6(H2O)
C4(NH3)?C5(O2)
C4(NO)?C6(H2O)
C4(NH3)?C5(O2)
,當(dāng)溫度升高時,K值
減小
減小
(增大、減小、無影響),其原因是
因為氨的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以升高溫度,K會減。
因為氨的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以升高溫度,K會減。

(4)在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中,將平均式量為8.5的H2和N2混合,當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時,測出平衡混合氣的平均式量為10,此時N2的轉(zhuǎn)化率為
30%
30%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?上海一模)2005年諾貝爾化學(xué)獎授予了三位科學(xué)家,以表彰他們在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究方面所取得的成績.已知烯烴的交叉復(fù)分解反應(yīng)機(jī)理為雙鍵斷裂,換位連接.如:CH2=CHR1+CH2=CHR2
 催化劑 
.
 
CH2=CH2+R1CH=CHR2;又已知:①R-CH2-CH=CH2+Cl2 
500℃
 R-CHCl-CH=CH2+HCl②F是油脂水解產(chǎn)物之一,能與水任意比互溶;K是一種塑料;I的分子式為C9H14O6

請回答下列問題:
(1)C4H8屬于烯烴的同分異構(gòu)體有
3
3
種;
(2)分子式為C4H8的所有烯烴通過烯烴復(fù)分解反應(yīng)后生成的C5H10
2
2
種結(jié)構(gòu);
(3)請寫出物質(zhì)I的結(jié)構(gòu)簡式:
;
(4)寫出下列反應(yīng)方程式:C→D:
CH3CH=CH2+Cl2
500℃
Cl-CH2CH=CH2+HCl
CH3CH=CH2+Cl2
500℃
Cl-CH2CH=CH2+HCl
;
(5)K中的鏈節(jié)是
;K屬于
線型
線型
(線型、體型)結(jié)構(gòu).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?上海)根據(jù)硫化氫氣體的實驗室制法和性質(zhì)完成下列填空.
(1)若用啟普發(fā)生器制取硫化氫氣體,則制取氣體的原料可選用
ad
ad

a.稀硫酸與硫化亞鐵         b.稀硝酸與硫化亞鐵
c.稀硫酸與硫化鈉           d.稀鹽酸與硫化亞鐵
(2)現(xiàn)要組裝一套可以控制硫化氫氣體產(chǎn)生速率的裝置,請在圖1中選擇合適的儀器:
②③④
②③④
(填編號).

(3)如圖2,在一個充滿氧氣的集氣瓶中加入少量品紅稀溶液,點(diǎn)燃硫化氫氣體.在火焰自動熄滅后,停止通入氣體,瓶內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是
品紅溶液褪色,瓶壁有淡黃色粉末和無色的小液滴
品紅溶液褪色,瓶壁有淡黃色粉末和無色的小液滴

(4)在上述集氣瓶中繼續(xù)通入硫化氫氣體,振蕩,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
SO2+2H2S═3S+2H2O
SO2+2H2S═3S+2H2O
反應(yīng)過程中,溶液的pH
變大
變大
(填“變大”、“變小”或“不變”).
(5)點(diǎn)燃不純的硫化氫氣體可能會發(fā)生爆炸,為了防止意外,可連接一個安全裝置.圖3的裝置能起到此作用的是
b
b

(6)已知硫化氫氣體在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為4.3%-45.5%時會發(fā)生爆炸.當(dāng)硫化氫氣體在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為30%時,其爆炸產(chǎn)物是
S  H2O
S  H2O

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