Question

用50mL 0.50mol?L^-1的鹽酸與50mL 0.55mol?L^-1的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題．
（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是

 

．
（2）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替？

 

（填“能”或“不能”），其原因是

 

．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55mol?L^-1的原因是：

 

．實(shí)驗(yàn)中若改用60mL 0.5mol?L^-1的鹽酸與50mL 0.55mol?L^-1的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量

 

（填“相等”或“不相等”），若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱

 

（填“相等”或“不相等”）；
（4）已知在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H₂O時(shí)，放出57.3kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：中和熱的測(cè)定

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；
（2）根據(jù)金屬棒是熱的良導(dǎo)體，易傳熱；
（3）根據(jù)氫氧化鈉過(guò)量能保證鹽酸完全反應(yīng)；反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來(lái)回答；
（4）根據(jù)物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系以及熱化學(xué)方程式的書寫方法來(lái)解答．

解答： 解：（1）大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；
故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；
（2）銅質(zhì)攪拌棒的導(dǎo)熱性好，易傳熱，散發(fā)熱量，會(huì)使測(cè)出的溫度偏低，所得中和熱的測(cè)定值比理論值偏低，
故答案為：不能；銅質(zhì)攪拌棒易傳熱，散發(fā)熱量，會(huì)使測(cè)出的溫度偏低，所得中和熱的測(cè)定值比理論值偏低；
（3）用過(guò)量的氫氧化鈉保證鹽酸反應(yīng)完全，以鹽酸的量為準(zhǔn)進(jìn)行準(zhǔn)確計(jì)算，
反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用60mL 0.5mol?L^-1的鹽酸與50mL 0.55mol?L^-1的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)；
故答案為：要保證鹽酸反應(yīng)完全；不相等；相等；
（4）在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H₂O時(shí)，放出57.3kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol；
故答案為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查中和熱的測(cè)定，注意理解中和熱的概念以及熱化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大．