3．實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時(shí)，所用裝置一定與制取氫氣裝置不同的是（　�。�
A．用大理石與稀鹽酸取二氧化碳
B．用Mn02與濃鹽酸制取氯氣
C．用濃硫酸和濃鹽酸混合制取少量HCl
D．用H202溶液和Mn02制取氧氣

分析 制備氣體時(shí)發(fā)生裝置的選擇應(yīng)依據(jù)反應(yīng)物聚集狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，實(shí)驗(yàn)室制備氫氣，原理為：鋅與稀硫酸不加熱，為固體+液體$\frac{\underline{\;不加熱\;}}{\;}$，據(jù)此解答．

解答 解：A．大理石與稀鹽酸取二氧化碳，反應(yīng)物狀態(tài)為固體與液體不加熱，所以可以與制備氫氣用同一套裝置，故A不選；
B．用Mn02與濃鹽酸制取氯氣，反應(yīng)物狀態(tài)為固體與液體，反應(yīng)條件為加熱，與制備氫氣裝置一定不同，故B選；
C．濃硫酸與濃鹽酸混合制取少量HCl，原理為難揮發(fā)性酸制備易揮發(fā)性酸，反應(yīng)物狀態(tài)為：液體+液體，反應(yīng)條件不加熱，可以用實(shí)驗(yàn)室制備氫氣的裝置，故C不選；
D．用H202溶液和Mn02制取氧氣，反應(yīng)物狀態(tài)為固體與液體，反應(yīng)條件不加熱，可以用制備實(shí)驗(yàn)室氫氣裝置，故D不選；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氣體的發(fā)生裝置，明確發(fā)生裝置選擇的依據(jù)是解題關(guān)鍵，注意對(duì)中學(xué)階段常見(jiàn)氣體發(fā)生裝置的積累，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
B．10 mL 2 mol•L-1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變
C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢
D．催化劑能降低分子活化時(shí)所需能量，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．2Na+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaOH+H2↑的反應(yīng)類型屬于（　�。�
A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難．現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的”觀點(diǎn)來(lái)計(jì)算反應(yīng)熱．已知：
P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2983.2kJ•mol-1①
P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ•mol-1②
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為P4（s，白磷）═4P（s，紅磷）△H=-29.2 kJ•mol-1．相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是紅磷；白磷的穩(wěn)定性比紅磷低（填“高”或“低”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．鈉的熔點(diǎn)低B．鈉的密度比水的小
C．鈉有很強(qiáng)的活潑性D．鈉的硬度小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是（　　）
A．向某固體上滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生一一該固體一定是碳酸鹽
B．向某無(wú)色溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅色--該溶液一定是堿溶液
C．某固態(tài)化肥與熟石灰混合研磨后產(chǎn)生氨味--該化肥一定是銨態(tài)氮肥
D．把燃著的木條伸入某無(wú)色氣體中，木條熄滅--該氣體一定是二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．膽礬（CuSO4•5H2O）是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用．以下是CuSO4•5H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖．

完成下列各題：
（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，隨著銅粉的溶解可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈藍(lán)色、有紅棕色氣體產(chǎn)生．
（2）制得的膽礬晶體（CuSO4•5H2O）中可能存在的雜質(zhì)是Cu（NO3）2（寫(xiě)化學(xué)式）．．
（3）采用重量法測(cè)定CuSO4•5H2O的含量時(shí)，步驟如下：
①取樣，稱量②加水溶解③加氯化鋇溶液生成沉淀④過(guò)濾（其余步驟省略）
在過(guò)濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是向上層清液中繼續(xù)滴加加氯化鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生說(shuō)明還沒(méi)有沉淀完全，若無(wú)，則沉淀完全．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．A、B、C、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10個(gè)電子的化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，常見(jiàn)化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素C在周期表中的位置是第二周期第VA族，A與B所形成的化合物BA4的電子式為；
（2）化合物Y2X2屬于離子化合物，含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵；該化合物中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比2：1；
（3）化合物A2X和A2Z中，沸點(diǎn)較高的是H2O（填化學(xué)式）；
（4）A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物反應(yīng)可以生成Z單質(zhì)和一種10電子化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2+H2S=S↓+2H2O
（5）用電子式表示化合物Y2X的形成過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)，不需其他試劑就可以鑒別出來(lái)的是（　�。�
A．BaCl2溶液和NaOH溶液B．稀H2S04和Ba（OH）2溶液
C．AgNO3溶液和NaCl溶液D．H20和CCl4

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