8．下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是（　　）
A．向某固體上滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生一一該固體一定是碳酸鹽
B．向某無色溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅色--該溶液一定是堿溶液
C．某固態(tài)化肥與熟石灰混合研磨后產(chǎn)生氨味--該化肥一定是銨態(tài)氮肥
D．把燃著的木條伸入某無色氣體中，木條熄滅--該氣體一定是二氧化碳

分析 A．活潑金屬和鹽酸反應(yīng)也會產(chǎn)生氣體；
B．顯堿性的溶液不一定是堿；
C．根據(jù)銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)方法進(jìn)行分析；
D．無色氣體具有不助燃、不可燃的性質(zhì)的有多種．

解答 解：A．活潑的金屬上滴加鹽酸也會產(chǎn)生氣泡，所以該固體不一定是碳酸鹽，故A錯誤，
B．酸堿指示劑指示的是溶液的酸堿性，酸顯酸性，堿顯堿性，但是有的鹽就顯堿性，比如碳酸鈉的水溶液顯堿性，故B錯誤，
C．銨態(tài)氮肥中的銨根離子和熟石灰研磨后會生成氨氣，氨氣具有氨味，故C正確，
D．把燃著的木條伸入某無色氣體中，木條熄滅，只能說明該氣體具有的不助燃、不可燃，具有該性質(zhì)的除了二氧化碳外還有氮?dú)�，故D錯誤，
故選C．

點(diǎn)評 本體主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，涉及常見離子的檢驗(yàn)方法和現(xiàn)象，以及酸堿指示劑不會只會測定酸堿性，對常見的化學(xué)知識的嚴(yán)密性要注意掌握，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$值減小
C．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
D．再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．你認(rèn)為下列實(shí)驗(yàn)方案中，可行的是（　　）
A．按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序可以分離 CaCl2、CaCO3的混合物
B．向某種未知溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液是鹽酸
C．用鎂在密閉容器中燃燒，除去密閉容器內(nèi)空氣中的氧氣
D．將pH試紙潤濕后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在試紙上，測定其pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．著名化學(xué)家、諾貝爾獎獲得者西博格博士1979年在美國化學(xué)會成立100周年大會上的講話中指出“化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵”．下列對化學(xué)的認(rèn)識不正確的是（　�。�
A．英國科學(xué)家道爾頓1661年提出化學(xué)元素的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生
B．化學(xué)家可以制造出自然界不存在的物質(zhì)
C．化學(xué)既是一門具有創(chuàng)造性的科學(xué)，還是一門具有實(shí)用性的科學(xué)
D．現(xiàn)代化學(xué)還將在能源與資源、材料科學(xué)、環(huán)境科學(xué)、醫(yī)藥與健康等領(lǐng)域產(chǎn)生廣泛的影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時，所用裝置一定與制取氫氣裝置不同的是（　�。�
A．用大理石與稀鹽酸取二氧化碳
B．用Mn02與濃鹽酸制取氯氣
C．用濃硫酸和濃鹽酸混合制取少量HCl
D．用H202溶液和Mn02制取氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．亞硝酸鈉廣泛用于印染、漂白等行業(yè)，在建筑行業(yè)用作防凍劑，在食品工業(yè)作防腐劑和增色劑，它是一種潛在致癌物質(zhì)，過量或長期食用對人產(chǎn)生危害，由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與NaCl相似，曾多次發(fā)生被當(dāng)食鹽誤食的事件．某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計(jì)如下裝置，利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉．（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）

查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；
②NO2-能被很多常見的強(qiáng)氧化劑氧化，如在酸性溶液中可將MnO4-還原為Mn2+且無氣體生成；
③NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸；
④HNO2在酸性溶液也是一種氧化劑，如能把I-氧化成I2；
⑤AgNO2是一種難溶于水易溶于酸的白色化合物．
（1）寫出C中制備亞硝酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式（反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為2：1）2NO+Na2O2═2NaNO2．
（2）D裝置的作用是除去未反應(yīng)的NO，防止污染空氣．
（3）經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少．甲同學(xué)認(rèn)為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉．為排除干擾甲同學(xué)在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是堿石灰（寫名稱）．
（4）人體正常的血紅蛋白中含F(xiàn)e2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是A．
A．亞硝酸鹽是還原劑              B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+        D．亞硝酸鹽被還原
（5）能用來鑒別NaNO2和NaCl的方法是E．
A．測溶液pH法          B．加酸法      C．AgNO3和HNO3兩種試劑法
D．加KI淀粉（酸性）法           E．以上四種方法都可
（6）某同學(xué)把溴水加到NaNO2溶液觀察到溴水褪色，請寫出此反應(yīng)的離子方程式NO2-+Br2+H2O=NO3-+2Br-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．700℃時，H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）．該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示．其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時，v（H2O）為0.025mol/（L•min），下列判斷錯誤的是（　�。�
起始濃度甲乙丙
c（H2）/mol/L0.100.200.20
c（CO2）/mol/L0.100.100.20
A．平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率等于50%
B．當(dāng)反應(yīng)平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍
C．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為25/16，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．其他條件不變，若起始時向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/LCO2，到達(dá)平衡時c （CO）與乙不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．恒溫下將4mol NH3和2mol CO2充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）?NH2CO2NH4（s），達(dá)到平衡時，CO2轉(zhuǎn)化率為40%，若其他條件不變，將容器體積壓縮至1L，達(dá)到新平衡時，NH3的濃度為（　�。�
A．1.2 mol•L-1B．1.6 mol•L-1C．2.4 mol•L-1D．3.6 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：a、b，屬于弱電解質(zhì)的是c、e．
a．BaSO4 b．NaHCO3 c．H2SO3 d．Cu    e．Fe（OH）3
寫出c、e兩物質(zhì)的電離方程式H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-，F(xiàn)e（OH）3?Fe3++3OH-．

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