14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
B．SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O═SO32-+2I-+4H+
C．25℃時(shí)NH4Cl溶液的KW大于100℃時(shí)NaCl溶液的KW
D．100℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

分析 A．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HI；
C．溫度越高，水的Kw越大；
D.100℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，c（H+）=0.01mol/L，c（OH-）=1mol/L，堿的物質(zhì)的量大．

解答 解：A．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HI，離子反應(yīng)為SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+，故B錯(cuò)誤；
C．溫度越高，水的Kw越大，則25℃時(shí)NH4Cl溶液的KW小于100℃時(shí)NaCl溶液的KW，故C錯(cuò)誤；
D.100℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，c（H+）=0.01mol/L，c（OH-）=1mol/L，堿的物質(zhì)的量大，則溶液顯堿性，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存和離子反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．太陽(yáng)能的開(kāi)發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位．單晶硅太陽(yáng)能電池片在加工時(shí)，一般摻雜微置的锎、硼、鎵、硒等．
回答下列問(wèn)題：
（1）二價(jià)銅離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9．已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋亞銅離子價(jià)電子排布式為3d10，亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)．
（2）（2）銅與類鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π鍵的數(shù)目為4NA．類鹵素（SCN）2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點(diǎn)．其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能．
（3）硼元素具有缺電子性，其化合物可與具有孤電子對(duì)的分子或離子形成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3•NH3．在BF3•NH3中B原子的雜化方式為sp3，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供孤電子對(duì)．
（4）六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似，層間相互作用為分子間作用力．
六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm3．（只要求列算式）．
（5）如圖是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請(qǐng)?jiān)趫D中圓球上涂“●”和畫(huà)“×”分別標(biāo)明B與N的相對(duì)位置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Zn與稀硫酸反應(yīng)：Zn+2H+═Zn2++H2↑
B．金屬銅與稀鹽酸反應(yīng)：Cu+2H+═Cu2++H2↑
C．Ca（OH）2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)：Ca2++CO${\;}_{3}^{2-}$═CaCO3↓
D．氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L SO3中含有的原子數(shù)目為6NA
B．1L 1mol/L醋酸溶液中，H+數(shù)目小于NA
C．等體積、等質(zhì)量的CO和N2具有相同的電子數(shù)目
D．1mol Fe與足量的氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將20LCO2和CO的混合氣全通過(guò)足量的Na2O2粉末，在相同狀況下，氣體體積減少到16L，則原混合氣體中CO的體積為（　�。�
A．4LB．8LC．12LD．16L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．把6.5gZn放入足量的稀鹽酸中，鋅完全反應(yīng)．計(jì)算：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
（2）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量．
（3）生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知某烴0.1L通入1L O2 （過(guò)量）中充分燃燒后混合氣體體積變?yōu)?.3L，當(dāng)水蒸氣冷凝后體積變?yōu)?.7L，再將余下氣體通入過(guò)量NaOH溶液，體積變?yōu)?.2L（體積均在相同條件下測(cè)得）．
（1）設(shè)該烴分子式為CxHy，寫(xiě)出該烴燃燒的反應(yīng)方程式CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O．
（2）剩余的氣體為O2
（3）該烴的分子式為C5H12，若該烴的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫(xiě)出該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．輪船上鑲嵌的鋅塊，是利用了外加電流的陰極保護(hù)法
B．給Fe上鍍一層Ag，應(yīng)將Fe與電源的負(fù)極相連，Ag與電源的正極相連，電解質(zhì)為AgNO3溶液
C．用惰性電極電解Na2SO4溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成11.2LH2
D．電解精煉銅時(shí)，將粗銅作電解池的陰極，純銅作電解池的陽(yáng)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）49gH2SO4的物質(zhì)的量為0.5mol，所含氧原子的質(zhì)量為32g；
（2）同溫同壓下，同體積的A氣體和H2的質(zhì)量分別是4.8g和0.2g，則氣體A的摩爾質(zhì)量為48g/mol，A與氫氣的物質(zhì)的量之比為1：1．
（3）有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共10.8g，其物質(zhì)的量為0.3mol．則混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量為0.15mol，一氧化碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.9%．

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