2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L SO3中含有的原子數(shù)目為6NA
B．1L 1mol/L醋酸溶液中，H+數(shù)目小于NA
C．等體積、等質(zhì)量的CO和N2具有相同的電子數(shù)目
D．1mol Fe與足量的氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

分析 A、標(biāo)況下，三氧化硫?yàn)楣腆w；
B、醋酸是弱酸，不能完全電離；
C、CO和氮?dú)獾哪栙|(zhì)量均為28g/mol；
D、鐵與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)．

解答 解：A、標(biāo)況下，三氧化硫?yàn)楣腆w，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、醋酸是弱酸，不能完全電離，故溶液中的氫離子的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故B正確；
C、CO和氮?dú)獾哪栙|(zhì)量均為28g/mol，故等質(zhì)量的兩者的物質(zhì)的量相同，而1molCO和1mol氮?dú)庵芯?4mol電子，故等物質(zhì)的量的兩者中含有的電子的個(gè)數(shù)相同，故C正確；
D、鐵與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，故1mol鐵失去3mol電子即3NA個(gè)，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．有NaCl、NH4Cl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4五種溶液，只用一種試劑能夠鑒別它們，該試劑是（　�。�
A．鹽酸B．燒堿溶液C．氫氧化鋇溶液D．氯化鋇溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列變化過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．將一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，生成淡黃色物質(zhì)
B．向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色
C．向純堿溶液中滴加酚酞，溶液變紅色
D．向氫碘酸中滴加FeCl3溶液，產(chǎn)生棕色物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．如圖是一個(gè)甲烷燃料電池工作時(shí)的示意圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少；甲池中發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O．回答下列問(wèn)題：
（1）M電極材料是鐵，N電極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，通入甲烷的鉑電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（2）在此過(guò)程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時(shí)，甲池中理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為0.224L；若此時(shí)乙池溶液的體積為400mL，則乙池溶液中的H+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．硫酸鈉和氯化鈉溶液等體積混合后，鈉離子濃度為0.7mol•L-1，硫酸根離子的濃度為0.2mol•L-1，則混合液中氯離子的濃度為（　�。�
A．0.15mol•L-1B．0.3mol•L-1C．0.45mol•L-1D．0.2mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)氫氣與氯氣反應(yīng)的敘述中，不正確的是（　�。�
A．純凈的氫氣在氯氣里安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰
B．氫氣與氯氣反應(yīng)生成的氯化氫氣體與空氣里的水蒸氣結(jié)合，呈白霧狀
C．氫氣與氯氣混合后，光照發(fā)生爆炸
D．氫氣與氯氣的反應(yīng)是化合反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，且有電子得失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
B．SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O═SO32-+2I-+4H+
C．25℃時(shí)NH4Cl溶液的KW大于100℃時(shí)NaCl溶液的KW
D．100℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．實(shí)驗(yàn)室欲配制0.5mol•L-1的NaOH溶液450mL，有以下儀器：①燒杯②100mL量筒 ③100mL容量瓶④膠頭滴管⑤玻璃棒⑥托盤(pán)天平（帶砝碼）⑦藥匙
（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有①④⑤⑥⑦（填代號(hào)），還缺少的儀器是500mL容量瓶．該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌，引流．
（2）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱(chēng)量②計(jì)算 ③溶解 ④倒轉(zhuǎn)搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻撷埽ㄓ眯蛱?hào)填寫(xiě)），
在①操作中需稱(chēng)量NaOH10.0g
（3）下列操作結(jié)果使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是AD
A．沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
B．稱(chēng)量時(shí)用了生銹的砝碼
C．定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線(xiàn)
D．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度
（4）若某學(xué)生用托盤(pán)天平稱(chēng)量藥品時(shí)，在托盤(pán)天平左盤(pán)放有20g砝碼，天平達(dá)平衡時(shí)游碼的位置如圖，則該同學(xué)所稱(chēng)量藥品的實(shí)際質(zhì)量為17.4g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．某銀白色固體A暴露在空氣中會(huì)被氧化成白色固體B，點(diǎn)燃A，火焰呈黃色，生成淡黃色固體C．A、B、C均可以跟無(wú)色液體D反應(yīng)，生成堿性物質(zhì)E，其中A跟D反應(yīng)時(shí)還會(huì)生成可燃性氣體F，C跟D反應(yīng)時(shí)則可以生成另一種氣體G．
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BNa2O；ENaOH
（2）寫(xiě)出下列方程式：
點(diǎn)燃A的方程式：2Na+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2
A與D反應(yīng)的方程式：2Na+2H2O2NaOH+H2↑
C與D反應(yīng)的方程式：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑．

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