Question

7．下列物質的轉化在給定條件下能實現的是（　�。�
①NaAlO₂（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）₃$\stackrel{△}{→}$Al₂O₃（熔融）$\stackrel{電解}{→}$Al$→_{高溫}^{Fe_{2}O_{3}}$Fe
②S$\stackrel{O_{2}/點燃}{→}$SO₃$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄
③Cu₂（OH）₂CO₃$\stackrel{鹽酸}{→}$CuCl₂（aq）$\stackrel{電解}{→}$Cu
④FeO₃$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl₃$\stackrel{△}{→}$無水FeCl₃
⑤飽和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO₃$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃．

• A． ①③⑤
• B． ②③④
• C． ②④⑤
• D． ①④⑤

Answer 1

分析 ①NaAlO₂溶液與CO₂反應生成氫氧化鋁沉淀；Al（OH）₃受熱分解變?yōu)锳l₂O₃；Al₂O₃電解得到Al，Al與Fe₂O₃在高溫下發(fā)生鋁熱反應產生Fe和Al₂O₃；
②S與氧氣在點燃時反應產生SO₂，而不能得到SO₃；
③堿式碳酸銅與鹽酸反應產生CuCl₂，CuCl₂溶液電解得到Cu和Cl₂；
④Fe₂O₃與鹽酸發(fā)生反應得到FeCl₃和水，加熱FeCl₃溶液，得到的是Fe（OH）₃；
⑤飽和NaCl溶液中通入NH₃再通入CO₂，會生成NaHCO₃晶體，NaHCO₃受熱分解產生Na₂CO₃．

解答 解：①由于酸性碳酸強于Al（OH）₃，所以向NaAlO₂溶液中通入CO₂，會發(fā)生反應：NaAlO₂+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃↓+NaHCO₃．形成Al（OH）₃沉淀；Al（OH）₃不穩(wěn)定，受熱分解變?yōu)锳l₂O₃、H₂O；Al₂O₃是離子化合物，電解得到Al，Al與Fe₂O₃在高溫下發(fā)生鋁熱反應產生Fe和Al₂O₃，故正確；
②S與氧氣在點燃時反應產生SO₂，而不能得到SO₃，SO₂與氧氣在加熱和催化劑的條件下反應生成SO₃，故錯誤；
③堿式碳酸銅與鹽酸反應產生CuCl₂，CuCl₂溶液電解得到Cu和Cl₂，故正確；
④Fe₂O₃與鹽酸發(fā)生反應得到FeCl₃和水，FeCl₃是強酸弱堿鹽，水解產生Fe（OH）₃、HCl，加熱該物質的溶液，促進鹽的水解，HCl逸出，得到的是Fe（OH）₃，故錯誤；
⑤飽和NaCl溶液中通入NH₃再通入CO₂，會發(fā)生反應產生NaHCO₃晶體，將其過濾出來，加熱由于NaHCO₃不穩(wěn)定，受熱分解產生Na₂CO₃，故正確．
故選A．

點評 本題考查化合物的性質，題目難度不大，熟練掌握物質的性質是解決此類問題的關鍵，正確運用物質之間的反應規(guī)律則是解決此類問題的有效方法．