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下列有關說法不正確的是(  )
A.1 mol Na與足量O2反應,生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去NA個電子
B.石灰乳與Cl2的反應中,Cl2既是氧化劑,又是還原劑
C.N(NO23)既有氧化性又有還原性
D.1 mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應,轉移2NA個電子
D
A項,1 mol Na與O2反應,無論生成什么物質,Na肯定變成Na+,1 mol鈉失去1 mol電子,即NA個電子,A項正確;B項,石灰乳與Cl2反應生成CaCl2和Ca(ClO)2,既有氯的化合價升高,也有氯的化合價降低,Cl2既是氧化劑,又是還原劑, B項正確;C項,該分子的中心元素N呈+3價,處于中間價態(tài),既有氧化性又有還原性,C項正確;D項,1 mol Fe2+完全被氧化為Fe3+,轉移電子數為NA,D項不正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應生成綠黃色的易爆物ClO2,其變化可表述為:
______KClO3+______HCl(濃)→______KCl+______ClO2↑+______Cl2↑+____________
(1)請完成該化學方程式平配平(未知物化學式和系數填入橫線里)
(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是______
①只有還原性②還原性和酸性
③只有氧化性④氧化性和酸性
(3)ClO2具有很強的氧化性.因此,常被用作消毒劑,其消毒效率(以單位質量得到的電子數表示)是Cl2的______倍.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是
A.非金屬元素形成的離子一定是陰離子
B.非金屬單質在氧化還原反應中一定是氧化劑
C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,一定被還原
D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(1)將廢釩催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合,充分反應,所得溶液顯酸性,含VO2、K、SO42-等。寫出該反應的化學方程式_________________________________。
(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液,充分反應后,溶液中新增加了VO2+、Cl。寫出并配平該反應的離子方程式,并標出電子轉移的數目和方向______________________。
(3)在20.00 mL的0.1 mol·L-1 VO2+溶液中,加入0.195 g鋅粉,恰好完成反應,則還原產物可能是______________________________________________________________。
a.V  b.V2  c.VO2+  d.VO2
(4)已知V2O5能和鹽酸反應生成氯氣和VO2。請再寫一個離子反應方程式,說明還原性:SO32->Cl>VO2__________________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

食品安全是社會關注的熱點。市場上已檢測出一些礦泉水中含有高濃度的致癌物“溴酸鹽”,而這個“行業(yè)秘密”在人們的眼皮底下被隱藏了10多年。實驗室中制備“溴酸鹽”過程如下:

根據上述轉化關系回答下列問題:
(1)反應①的化學方程式為______________________________。
(2)已知反應②是復分解反應,該反應的化學方程式為_____________________________。
(3)已知在酸性條件下溴酸鹽可發(fā)生如下離子反應:
Ⅰ.2BrO3-+10Cl+12H=5Cl2↑+Br2+6H2O
Ⅱ.6BrO3-+5Cl+6H=5ClO3-+3Br2+3H2O
Ⅲ.BrO3-+5Br+6H=3Br2+3H2O
①上述反應所涉及的粒子中,氧化性最強的是________。
②在KCl和KBr的酸性混合溶液中,加入過量的KBrO3,其氧化產物為________,還原產物為________。
③將12 mL 0.4 mol·L-1 KBrO3溶液和10 mL 0.6 mol·L-1 KCl溶液在稀H2SO4中混合,充分反應后,產物KClO3和Cl2的物質的量之比為________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質,用CuSO4溶液和“另一物質”在40~50℃時反應可生成它。CuH具有的性質有:不穩(wěn)定,易分解;在氯氣中能燃燒;與稀鹽酸反應能生成氣體;Cu在酸性條件下發(fā)生的反應是:2Cu=Cu2+Cu。
根據以上信息,結合自己所掌握的化學知識,回答下列問題:
(1)用CuSO4溶液和“另一物質”制CuH的反應中,用氧化還原觀點分析,這“另一物質”在反應中作______(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式:________________________。
(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是______(填化學式)。
(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO,請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應的離子方程式:_____________________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

甲、乙兩同學研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應的情況。
步驟
操作
現象
I
向2 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液
溶液由棕黃色變?yōu)榧t褐色,
并有少量刺激性氣味的氣體逸出
 
(1)常溫下,FeCl3溶液的pH_______7(填“<”、“>”或“=”)。
(2)分析紅褐色產生的原因。
① 甲同學認為步驟I中溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)3,用化學平衡移動原理解釋溶液呈紅褐色的原因:________。
② 乙同學認為可能是發(fā)生了氧化還原反應,完成并配平其反應的離子方程式:
Fe3+ +SO32- +     =F e2+ +       +     
乙同學查閱資料得知:
1.Fe2+與SO32-反應生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3;
2.墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后,溶液呈紅褐色。
 
(3)甲同學為了確認溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe(OH)3,設計并完成了如下實驗:
步驟
操作
現象
II
用激光筆照射步驟I中的紅褐色溶液
出現“丁達爾效應”
甲同學因此得出結論:溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)3。而乙同學認為甲同學得出結論的證據仍然不足,乙同學的理由是________。
(4)為進一步確認Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應的情況,乙同學設計并完成了如下實驗:
步驟
操作
現象
III
向1 mol?L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2
溶液由黃色變?yōu)榧t褐色
IV
用激光筆照射步驟III中的紅褐色溶液
沒有出現“丁達爾效應”
 
① 經檢驗步驟III中紅褐色溶液含有Fe2+,檢驗Fe2+選用的試劑是_________(填字母)。
a.K3[Fe(CN)6] 溶液         b.KSCN溶液        c.KMnO4溶液
② 已知H2SO3是弱酸,請結合電離方程式說明步驟III中出現紅褐色的原因:       。
(5)結論:由上述實驗得知,甲、乙兩同學所持觀點均正確。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產印刷電路,發(fā)生反應的化學方程式為: ①取少量廢液,滴加KSCN溶液顯紅色.②取10mL廢液,加入足量的AgNO3溶液,析出沉淀8.61g.③另取10mL廢液,加入一定質量的銅片,充分反應后,測得銅片的質量減少了0.256g,再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液不變色.根據探究實驗得出結論:
(1)廢液中含有的金屬離子是                                      
(2)求10mL廢液中氯離子的物質的量濃度?
(3)求10mL廢液中銅離子的物質的量是 ?

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

向盛有KI溶液的試管中加入少許CC14后滴加氯水,CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CC14層會逐漸變淺,最后變成無色。完成下列填空:
(1)上述過程CCl4層在試管中位于     (填上、下)層,分離CC14層和水層的操作名稱是____  ,使用的玻璃儀器是            
(2)寫出并配平CC14層由紫色變成無色的化學反應方程式(如果系數是l不用填寫);
         +        +         →         HIO3+    
(3)把KI換成KBr。則CC14層變?yōu)?u>    色,該反應的離子方程式為             。繼續(xù)滴加氯水,CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、 HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是         。

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