KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應生成綠黃色的易爆物ClO2，其變化可表述為：
______KClO3+______HCl（濃）→______KCl+______ClO2↑+______Cl2↑+____________
（1）請完成該化學方程式平配平（未知物化學式和系數(shù)填入橫線里）
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是______
①只有還原性②還原性和酸性
③只有氧化性④氧化性和酸性
（3）ClO2具有很強的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的______倍．
（1）氧化還原反應中化合價不交叉，所以氯酸鉀中的氯元素化合價由+5降到二氧化氯中的+4價，得1mol電子，鹽酸中的氯元素由-1價升到0價，共失2mol電子，根據(jù)電子守恒，得失電子數(shù)目應相等，所以氯酸鉀前是2，觀察法配平其他系數(shù)，故答案為：2，4，2，2，1，2；
（2）氯元素的化合價升高，表現(xiàn)了還原性，化合價不變得到氯化鉀，表現(xiàn)了鹽酸的酸性，故答案為：②；
（3）1molCl2可以獲得2mol電子，1molClO2可以獲得電子5mol電子，作消毒劑，其消毒后的還原產(chǎn)物是氯離子；令其質(zhì)量為mg，則消毒效率為
m
67.5
×5
m
71
×2×1
=2.63，故答案為：2.63．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．1∶1∶2B．1∶2∶3
C．6∶3∶2D．2∶1∶3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

SnO2與Na2CO3、S共熔可轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，反應方程式為：
SnO2+2Na2CO3+4SNa2SnS3+Na2SO4+2CO2↑。下列說法正確的是
A．高溫條件下SnO2的氧化性強于SB．Na2SnS3是SnO2被氧化后的產(chǎn)物
C．生成1mol Na2SnS3時轉(zhuǎn)移6mol電子D．還原劑與氧化劑的質(zhì)量比為3∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）(1)1986年，化學上第一次用非電解法制得氟氣，試配平該反應的化學方程式：

反應中___________ 元素被還原。
(2)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化學性質(zhì)和鹵素(X2)類似，化學上稱為擬鹵素。［如：(SCN)2＋H2OHSCN＋HSCNO］，它們陰離子的還原性強弱為：Cl－＜Br－＜SCN－＜I－。試寫出以下反應方程式：
①(CN)2與KOH溶液反應的化學方程式；
②NaBr與KSCN的混合物中加入(CN)2的離子方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

KClO3和濃HCl在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯．其反應可表述為：
______KClO3+______HCl（濃）→______KCl+______ClO2+______Cl2+______H2O
（1）配平以上化學方程式（化學計量數(shù)填入劃線上）并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）反應中的氧化劑是______，被氧化的元素是______，ClO2是反應的______（填氧化或還原）產(chǎn)物．
（3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是（填寫號碼）______
①還原性②氧化性③酸性④堿性
（4）反應產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______mol
（5）ClO2具有很強的氧化性，因此可被用來做消毒劑，若ClO2作消毒劑后其自身轉(zhuǎn)化為Cl-，則其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到電子數(shù)表示）是Cl2的______倍（保留2位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知下列變化過程中，有一個RxO72-離子反應時，反應就轉(zhuǎn)移6個電子，______RxO72-+______Fe2++______H+=______R3++______Fe3++______H2O
（1）X值______；
（2）配平上述離子方程式（直接在括號內(nèi)寫出）．
（3）氧化劑______；還原產(chǎn)物______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在實驗室里模擬工業(yè)用鈦鐵礦（FeTiO3）提取鈦主要過程如下：
步驟1：在加熱條件下，用硫酸溶解10.0g鈦鐵礦，將TiO32-轉(zhuǎn)化為TiO2+，還生成FeSO4；
步驟2：利用降溫結晶法，使得綠礬析出，濾出綠礬后，加熱濾液水解得到鈦酸（H2TiO3）沉淀，將鈦酸進行焙燒制得TiO2．
步驟3：TiO2+C+Cl2
△
TiCl4+CO（未配平）
步驟4：TiCl4（g）+Mg（g）→Ti（s）+MgCl2（l）（未配平）
請結合上述信息完成下列問題：
（1）寫出步驟1的化學反應方程式：______；該反應______（填“是”或“不是”）氧化還原反應．
（2）配平步驟3的化學反應方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．TiO2+C+Cl2
△
TiCl4+CO______
（3）步驟3的反應中還原產(chǎn)物是______．
（4）上述過程中參加反應的金屬鎂為1.2g，假設實驗過程中無損失，則該鈦鐵礦中FeTiO3的質(zhì)量分數(shù)為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知NH4CuSO3與足量的2 mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；③溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是
A．反應中硫酸做氧化劑
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．1 mol NH4CuSO3完全反應轉(zhuǎn)移0.5 mol電子
D．刺激性氣味的氣體是氨氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法不正確的是（  ）
A．1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子
B．石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C．N（NO2）3（）既有氧化性又有還原性
D．1 mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應，轉(zhuǎn)移2NA個電子

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