Question

根據表，以下錯誤的是（　�。�

酸	電離常數（25℃）
HF	Ki=3.6×10 -4
H3PO4	Ki1=7.5×10 -3 Ki2=6.2×10 -8 Ki3=2.2×10 -13

• A、NaF和H₃PO₄反應的產物只有HF、NaH₂PO₄
• B、0.10 mol/L的溶液，pH由大到小的順序是Na₃PO₄＞Na₂HPO₄＞NaF＞NaH₂PO₄
• C、0.10 mol/L的H₃PO₄溶液中，0.30 mol/L＞c（H⁺）＞0.10 mol/L
• D、25℃時，等體積、等濃度的NaF和NaH₂PO₄溶液中所含離子總數前者小于后者

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．根據酸性強弱判斷；
B．酸性越弱，對應鹽的水解程度越大，鹽溶液的pH越大；
C．H₃PO₄是中強酸在溶液中部分電離；
D．NaF和NaH₂PO₄的電離方程式分析．

解答： 解：A．電離常數越大，酸性越強，則酸性：H₃PO₄＞HF＞H₂PO₄^-＞HPO₄^2-，酸性強的酸能制備酸性弱的酸，所以NaF和H₃PO₄反應的產物只有HF、NaH₂PO₄，故A正確；
B．酸性越弱，對應鹽的水解程度越大，鹽溶液的pH越大，酸性：H₃PO₄＞HF＞H₂PO₄^-＞HPO₄^2-，則水解程度：Na₃PO₄＞Na₂HPO₄＞NaF＞NaH₂PO₄，所以pH由大到小的順序是Na₃PO₄＞Na₂HPO₄＞NaF＞NaH₂PO₄，故B正確；
C．H₃PO₄是中強酸在溶液中部分電離，則0.10 mol/L的H₃PO₄溶液中，c（H⁺）＜0.10 mol/L，故C錯誤；
D．NaF的電離方程式為：NaF=Na⁺+F^-，NaH₂PO₄的電離方程式為：NaH₂PO₄=Na⁺+H₂PO₄^-，H₂PO₄^-?H⁺+HPO₄^2-，所以等體積、等濃度的NaF和NaH₂PO₄溶液中所含離子總數前者小于后者，故D正確．
故選C．

點評：本題考查了弱酸的電離、鹽的水解，側重于基礎知識的應用的考查，題目難度中等，注意把握鹽的水解規(guī)律．