Question

現(xiàn)有一未配平的氧化還原反應：KClO₃+PH₃+H₂SO₄→K₂SO₄+H₃PO₄+H₂O+X，請回答下列問題
（1）該反應的還原劑是

 

（2）已知0.2mol KClO₃在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式是

 

（3）根據上述反應可推知

 

．
A．氧化性：KClO₃＞H₃PO₄
B．氧化性：H₃PO₄＞KClO₃
C．還原性：PH₃＞X                  
D．還原性：X＞PH₃
（4）若有1mol 還原劑被氧化轉移電子

 

mol．

Answer 1

考點：氧化還原反應方程式的配平,氧化性、還原性強弱的比較

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）P元素的化合價由-3價升高為+5價，含元素化合價升高的物質為還原劑；
（2）設X中Cl的化合價為x，利用化合價的變化計算轉移電子數(shù)；
（3）氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性；
（4））氧化劑為KClO₃，還原劑為PH₃，據化合價的升降確定電子轉移的數(shù)目．

解答： 解：（1）P元素的化合價由-3價升高為+5價，含元素化合價升高的物質為還原劑，則PH₃為還原劑，故答案為：PH₃；
（2）設X中Cl的化合價為x，則0.2mol×（5-x）=1mol，解得x=0，則X的化學式是Cl₂，故答案為：Cl₂；
（3）氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，Cl元素的化合價降低，P元素的化合價升高，則KClO₃為氧化劑，Cl₂為還原產物，還原劑為PH₃，氧化產物為H₃PO₄，則氧化性為KClO₃＞H₃PO₄，還原性為PH₃＞X，故答案為：AC；
（4）氧化劑為KClO₃，還原劑為PH₃，電子轉移的方向和數(shù)目為，PH₃是還原劑，若有1mol 還原劑PH₃被氧化轉移電子8mol，故答案為：8．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應中基本概念及規(guī)律性知識的考查，題目難度不大．