【題目】下列有關說法正確的是（ ）

A.反應2NO2N2O4在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H<0

B.工業(yè)上電解熔融態(tài)氯化鋁冶煉單質鋁

C.CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值增大

D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH減小

【答案】A

【解析】

A．在室溫下可自發(fā)進行，反應，，說明該反應的，選項A正確；

B．氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電，不能利用電解熔融氯化鋁冶煉金屬鋁，選項B錯誤；

C．向溶液中加水，加水稀釋促進醋酸的電離，醋酸根離子的物質的量增大，醋酸的物質的量減小，則溶液中的值減小，選項C錯誤；

D．溶液存在，溶液呈堿性，加入少量固體，發(fā)生，增大，pH增大，減小，水解程度減小，選項D錯誤。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為不同溫度下水的電離平衡曲線，已知pOH=lgc(OH)，下列說法正確的是

A. T1和T2的關系是：T1>T2

B. KW的關系是：B>C>A=D=E

C. A點到D點：加入少量酸可實現(xiàn)

D. T2時：pH=2的硫酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向一個容積為2L的密閉容器內（預先加入催化劑）通入2molNH3，經(jīng)過一段時間后，測得容器內的壓強為起始時的1.2倍.則NH3的轉化率為（　　）

A. 25%B. 80%C. 10%D. 20%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵單質及化合物與我們的生產、生活緊密相關。

(1)Fe3＋的基態(tài)核外價電子排布式為______，應用原子結構比較Fe與同周期的Mn第三電離能(I3)的大�。�I3(Mn)_______I3(Fe)(填>、<、＝)。理由是_______。

(2)Fe、Fe2＋、Fe3＋可以與CO、SCN－、CN－、H2NCONH2(尿素)等多種配體形成很多的配合物。

①配合物Fe(CO)5的熔點－20℃，沸點103℃，可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結構如圖所示：

下列關于Fe(CO)5說法不正確的是________。

A.Fe(CO)5是分子晶體

B.Fe(CO)5中Fe原子的配體與C22－互為等電子體

C.Fe(CO)5中σ鍵與π鍵之比為1：1

D.Fe(CO)5＝Fe＋5CO反應中沒有新化學鍵生成

②CN－的電子式為__________。

③H2NCONH2(尿素)中N、C原子的雜化方式分別為__________、__________，

組成尿素的4種元素的第一電離能由大到小的順序為__________，1 mol H2NCONH2(尿素)分子中含有σ鍵的數(shù)目為__________。

(3)NaCl和MgO都屬于離子化合物，NaCl的熔點為801.3C，MgO的熔點高達2800℃。造成兩種晶體熔點差距的主要原因是________。

(4)FexNy的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置的Fe或者b位置的Fe，形成Cu替代型產物Fe(x－n)CunNy，FexNy轉化為兩種Cu的替代型產物的能量變化如圖2所示，其中相對不穩(wěn)定的Cu替代型產物的化學式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.反應2Mg＋CO22MgO＋C ΔH＜0從熵變角度看，可自發(fā)進行

B.在密閉容器發(fā)生可逆反應：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－113.0 kJ/mol，達到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，重新達到平衡后，ΔH變小

C.已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，將等體積濃度為1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度均為1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中產生兩種不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先產生

D.根據(jù)HClO的Ka＝3.0×10－8，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7， Ka2＝5.6×10－11，可推測相同狀況下，等濃度的NaClO與Na2CO3溶液中，pH前者小于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A.4CuO（s）=2Cu2O（s）+O2（g）在室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應△H>0

B.向稀醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液pH升高的主要原因是醋酸鈉水解呈堿性

C.室溫下K（HCN）<K（CH3COOH），說明CH3COOH的電離度一定比HCN大

D.H2S（g）+FeO（s）FeS（s）+H2O（g），其他條件不變時增大壓強，反應速率V正（H2S）和H2S的平衡轉化率均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在如圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉，M棒變細，N棒變粗，其中P為電解質溶液。由此判斷M、N、P所代表的物質不可能是（ ）

M

N

P

A

Zn

Cu

稀硫酸

B

Fe

Cu

硫酸銅溶液

C

Zn

Ag

硝酸銀溶液

D

Zn

Fe

硝酸銅溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示在20ml0.1molL-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mo1L-1的NaOH溶液的pH變化曲線。下列說法正確的是（ ）

A.A點溶液存在的關系：c(H+)=c(OH-)+Ka(CH3COOH)-

B.C點溶液中各微粒濃度的大小關系為：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C.在C點溶液中加少量的酸或堿溶液，pH變化不大

D.D點為該反應的滴定終點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:pKa=-lgKa，25℃時，H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常溫下,用0.1mol·L—1NaOH溶液滴定20mL0.l mol·L—1H2A溶液的滴定曲線如右圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法正確的是

A. a點所得溶液中c(H2A)+c(A2—)+c(HA—)=0.1 mol·L—1

B. b點所得溶液中:c(H2A)+2c(H+)=c(A2—)+2c(OH—)

C. 對應溶液的電導率:a<b<c<d

D. 對應溶液水的電離程度:a>b>c>d

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