【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A.4CuO（s）=2Cu2O（s）+O2（g）在室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)△H>0

B.向稀醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液pH升高的主要原因是醋酸鈉水解呈堿性

C.室溫下K（HCN）<K（CH3COOH），說明CH3COOH的電離度一定比HCN大

D.H2S（g）+FeO（s）FeS（s）+H2O（g），其他條件不變時增大壓強，反應(yīng)速率V正（H2S）和H2S的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

【答案】A

【解析】

A、反應(yīng)在室溫下不能自發(fā)進行，說明△H-T△S>0，該反應(yīng)的△S>0則△H>0，正確，故選A；

B、向稀醋酸中加入醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度增大，抑制了醋酸的電離，導(dǎo)致其pH增大，錯誤，不選B；

C、電離度與起始濃度，同離子濃度有關(guān)，K（HCN）<K（CH3COOH），不一定說明醋酸的電離程度一定比HCN大，錯誤，不選C；

D、因為該反應(yīng)的氣體體積反應(yīng)前后沒有變化，加壓不會影響平衡，錯誤，不選D；

故答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列比較中，正確的是（ ）

A. 同溫度同物質(zhì)的量濃度時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大

B. 0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后：c()＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

D. 同濃度的下列溶液中，①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c()由大到小的順序是：①＞②＞③＞④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.高鐵酸鉀(K2FeO4)具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。

（1）請完成FeO42-與水反應(yīng)的離子方程式：4FeO42-＋10H2O 4Fe(OH)3＋8OH－＋__。K2FeO4在處理水的過程中所起的作用是___和____。

（2）將適量K2FeO4配制成c(FeO42-)＝1.0mmol·L－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO42-)的變化，結(jié)果見圖Ⅰ。第（1）題中的反應(yīng)為FeO42-變化的主反應(yīng)，則溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動的影響是___，發(fā)生反應(yīng)的ΔH___0。

Ⅱ.下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp(25℃)。

電解質(zhì)

平衡方程式

平衡常數(shù)K

Ksp

CH3COOH

CH3COOHCH3COO－＋H＋

1.76×10－5

H2CO3

H2CO3H＋＋HCO3-

HCO3-H＋＋CO32-

K1=4.31×10－4

K2=5.61×10－11

C6H5OH

C6H5OHC6H5O－＋H＋

1.1×10－10

H3PO4

H3PO4H＋＋H2PO4-

H2PO4-H＋＋HPO42-HPO42-H＋＋PO43-

K1=7.52×10－3

K2=6.23×10－8

K3=2.20×10－13

NH3·H2O

NH3·H2ONH4+＋OH－

1.76×10－5

BaSO4

BaSO4Ba2＋＋SO42-

1.07×10－10

BaCO3

BaCO3Ba2＋＋CO32-

2.58×10－9

回答下列問題：

（1）由上表分析，若①CH3COOH，②HCO3-，③C6H5OH，④H2PO4-均可看做酸，則它們酸性由強到弱的順序為___(填編號)。

（2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式___。

（3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO－)__c(NH4+)(填“>”、“＝”或“<”)。

（4）25℃時，向10mL0.01mol·L－1苯酚溶液中滴加VmL0.01mol·L－1氨水，混合液中粒子濃度關(guān)系正確的是__。

A．若混合液pH>7，則V≥10

B．若混合液pH<7，則c(NH4+)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)

C．V＝10時，混合液中水的電離程度小于10mL0.01mol·L－1苯酚溶液中水的電離程度

D．V＝5時，2c(NH3·H2O)＋2c(NH4+)＝c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)

（5）水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kb表示)，類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達式：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.NaClO溶液中通入少量CO2，ClO﹣水解程度增大，溶液堿性增強

B.鐵片鍍鋅時，鐵片與外電源的正極相連

C.常溫下，反應(yīng)4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)能自發(fā)進行，則ΔH<0

D.t℃時，恒容密閉容器中反應(yīng)：NO2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3(g)，通入少量O2，的值及SO2轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)2NO2N2O4在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H<0

B.工業(yè)上電解熔融態(tài)氯化鋁冶煉單質(zhì)鋁

C.CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值增大

D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下將1mol N2和2molH2的混合氣體通入1L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達到化學(xué)平衡時，測得混合氣體中N2的物質(zhì)的量為0.5mol。求：

(1)平衡時H2的轉(zhuǎn)化率_______________。

(2)此溫度下反應(yīng)N2 (g) + 3H2(g)2NH3 (g)的平衡常數(shù)_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，取濃度均為0.1molL-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分別用0.1molL-1NaOH溶液、0.1molL-1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是

A.曲線Ⅰ：滴加溶液到10mL時

B.曲線Ⅱ：滴加溶液到20mL時：

C.根據(jù)滴定曲線,可得

D.由曲線Ⅱ可知,選用酚酞和選用甲基橙作指示劑，消耗NaOH溶液的體積相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82.0%，為了驗證其純度，用濃度為0.2molL-1的鹽酸進行滴定，結(jié)果偏高，試分析可能由下列哪些實驗操作引起的（ ）

A.轉(zhuǎn)移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯

B.滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴

C.滴定時，反應(yīng)容器搖動太激烈，有少量液體濺出

D.讀酸式滴定管開始時仰視，讀終點時俯視

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列裝置或?qū)嶒灢僮髡_的是

A. ①用pH試紙測某溶液的酸堿性 B. ②探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2

C. ③吸收氨氣制氨水 D. ④中和滴定實驗

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