【題目】化學(xué)在可持續(xù)發(fā)展和能源的綜合利用作出了巨大貢獻(xiàn)。煤、石油、天然氣這些化石能源如何更好的綜合利用,相關(guān)技術(shù)日益成熟,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。
①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為___;
②下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是___;(填寫相應(yīng)字母)
A.加入C(s) B.加入H2O(g) C.升高溫度 D.增大壓強(qiáng)
(2)已知:反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1;反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2。不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表:
溫度/K | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1173 | 2.15 | 1.67 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù):
①計(jì)算反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) 溫度在973 K時(shí)的K=__;(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后2位)
②反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
③已知在溫度為T時(shí),CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=0.32,在該溫度下,已知c始(CO)=1mol·L-1,c始(H2O)=1mol·L-1,某時(shí)刻經(jīng)測(cè)定CO的轉(zhuǎn)化率為10%,則該反應(yīng)__(填“已經(jīng)”或“沒(méi)有”)達(dá)到平衡,此時(shí)刻v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。
【答案】K= BC 0.62 吸熱 沒(méi)有 >
【解析】
(1)①平衡常數(shù)表達(dá)式是生成物濃度冪之積比反應(yīng)物濃度冪之積,固體和純液體不代入表達(dá)式;
②在不改變碳的量情況下,改變條件使平衡正向移動(dòng);
(2)①溫度為973K時(shí),Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)①、Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)②,將方程式①-②得反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),則CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)K=;
②結(jié)合反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)在1173K時(shí)的平衡常數(shù),判斷平衡移動(dòng)的方向,確定△H;
③計(jì)算此時(shí)的濃度商和平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。
(1)①根據(jù)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)可知平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=;
②A.加入C(s),平衡不移動(dòng),故A錯(cuò)誤;
B.加入H2O(g),平衡正向移動(dòng),碳的轉(zhuǎn)化率變大,故B正確;
C.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡正向移動(dòng),碳的轉(zhuǎn)化率變大,故C正確;
D.增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),碳的轉(zhuǎn)化率變小,故D錯(cuò)誤;
故選BC;
(2)①溫度為973K時(shí),Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)①、Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)②,將方程式①-②得反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),則CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)的K===0.62;
②反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)在1173K時(shí)的平衡常數(shù)K===1.29>0.62,說(shuō)明溫度升高,平衡常數(shù)增大,反應(yīng)正向移動(dòng),△H>0,即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);
③已知在T℃時(shí),CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=0.32,在該溫度下,已知c始(CO)=1molL-1,c始(H2O)=1molL-1,某時(shí)刻經(jīng)測(cè)定CO的轉(zhuǎn)化率為10%,反應(yīng)的CO濃度為0.1mol/L,則
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
起始濃度(mol/L) 1 1 0 0
變化濃度(mol/L) 0.1 0.1 0.1 0.1
某時(shí)刻濃度(mol/L) 0.9 0.9 0.1 0.1
則該反應(yīng)的濃度商Qc==0.012<K=0.32,反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)正向進(jìn)行,v正>v逆。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某恒容密閉容器中充入一定量SO2和O2進(jìn)行反應(yīng): 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,圖甲表示反應(yīng)速率(v)與溫度(T) 的關(guān)系、圖乙表示 T1 時(shí),平衡體系中SO2的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是( )
圖甲,圖乙
A.圖甲中,曲線1表示正反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系
B.圖乙中,a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:v(a)>v(b)
C.圖甲中,d點(diǎn)時(shí),混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
D.圖乙中,c點(diǎn)的正、逆反應(yīng)速率:v(逆) < v(正)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用電石制備的乙炔氣體中;煊猩倭H2S氣體。請(qǐng)用圖中儀器和藥品組成一套制備、凈化乙炔的裝置,并可通過(guò)測(cè)定乙炔的量,從而計(jì)算電石純度。
(1)電石制備乙炔氣體的化學(xué)方程式____________;
(2)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),所制氣體從左向右流,儀器的正確連接順序是_______(填接口字母);
(3)為了使實(shí)驗(yàn)中氣流平穩(wěn),甲中分液漏斗里的液體通常用_______________;
(4)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下溴水與乙炔完全反應(yīng)生成C2H2Br4,已知稱取電石m g,測(cè)得量筒內(nèi)液體體積V mL,則電石純度可表示為____________;
(5)若沒(méi)有裝置戊,測(cè)定結(jié)果將會(huì)______(填“偏高”、“偏低”或“不變”) ,理由是(方程式表示)____;
(6)干燥乙炔可用_____________(填選項(xiàng))。
A.
B.
C.
D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】比較下列四組△H(所有的△H均小于0)的大小,其中△H2<△H1的是( )
A.4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1 4Fe(s) +3O2(g)=2Fe2O3(s) △H2
B.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+O2(g)=CO(g) △H2
C.S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2
D.A(g) +B(g)=C(g) △H1 A(g)+B(g)=C(l) △H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) ΔH,反應(yīng)特點(diǎn)與對(duì)應(yīng)的圖像的說(shuō)法中不正確的是( )
A.圖甲中,若p1>p2,則在較低溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行
B.圖乙中,若T2>T1,則ΔH<0且a+b=c+d
C.圖丙中,t1時(shí)刻改變的條件一定是使用了催化劑
D.圖丁中,若ΔH<0,則縱坐標(biāo)不可能表示的是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸進(jìn)行中和熱的測(cè)定,測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:
(1)儀器A的名稱為___。
(2)裝置中碎泡沫塑料的作用是___。
(3)寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ·mol-1):___。
(4)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | 溫度差 (t2-t1)/℃ | ||
1 | H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||
1 | 26.6 | 26.6 | 26.6 | 29.1 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.2 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
①溫度差平均值為___℃。
②近似認(rèn)為0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸的密度都是1g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·(g·℃)-1。則中和熱△H=-53.5kJ/mol。
③上述結(jié)果與57.3 kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生此偏差的原因可能是___(填字母)。
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c.一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定硫酸的溫度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是( )
A. 結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡
B. 鄰硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,能發(fā)生取代反應(yīng)
C. 鉀長(zhǎng)石(KAlSi3O8)寫成氧化物形式為:K2OAl2O36SiO2
D. 反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由碳、氫、氧3種元素組成的有機(jī)物A,相對(duì)分子質(zhì)量為152,其分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為1∶1,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.58%。A遇FeCl3溶液顯紫色,A能與NaHCO3溶液反應(yīng),其苯環(huán)上的一氯取代物有兩種,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的分子式是_______________________________。
(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________________________。
(3)A可以發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,D的分子式為C10H12O3,A與C反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
(4)甲、乙兩裝置均可用作實(shí)驗(yàn)室由C制取B的裝置,乙圖采用甘油浴加熱(甘油沸點(diǎn)290 ℃,熔點(diǎn)18.17 ℃),當(dāng)甘油溫度達(dá)到反應(yīng)溫度時(shí),將盛有C和濃硫酸混合液的燒瓶放入甘油中,很快達(dá)到反應(yīng)溫度。甲、乙兩裝置相比較,乙裝置有哪些優(yōu)點(diǎn)________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為確定某溶液的離子組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①測(cè)定溶液的pH,溶液顯強(qiáng)堿性。②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性,產(chǎn)生無(wú)刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。③在上述②溶液中再滴加溶液,產(chǎn)生白色沉淀;④取③中上層清液繼續(xù)滴加溶液至無(wú)沉淀時(shí),再滴加溶液,產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)以下推測(cè)正確的是
A.一定有離子B.不一定有離子
C.不能確定離子是否存在D.不能確定離子是否存在
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