【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是（ ）

A. 結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡

B. 鄰硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，能發(fā)生取代反應(yīng)

C. 鉀長(zhǎng)石（KAlSi3O8）寫成氧化物形式為：K2OAl2O36SiO2

D. 反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：

【答案】C

【解析】

A．結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子中，當(dāng)n=16時(shí)，表示的為S2-，硫離子能夠結(jié)合水電離的氫離子，促進(jìn)水的電離，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．硝基的N原子與苯環(huán)相連，鄰硝基甲苯正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，甲基及苯環(huán)上均可發(fā)生取代反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、斜長(zhǎng)石KAlSi3O8的寫成氧化物形式為：K2OAl2O36SiO2，要保證各元素的原子個(gè)數(shù)比不變，選項(xiàng)C正確；

D、轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5e-，用雙線橋表示的電子轉(zhuǎn)移情況為：，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(M＝Ca、Mg)：

下列說(shuō)法正確的是

A.△H1(CaCO3)>△H1(MgCO3)>0

B.△H2(MgCO3)>△H2(CaCO3)>0

C.△H1(CaCO3)－△H1(MgCO3)＝△H3(CaO)－△H3(MgO)

D.對(duì)于MgCO3和CaCO3，△H1＋△H2>△H3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)流程如下：

下列說(shuō)法正確的是

A. “灼燒”可在石英坩堝中進(jìn)行

B. 母液中的溶質(zhì)是K2CO3、KHCO3、KCl

C. “結(jié)晶”環(huán)節(jié)采用加熱蒸發(fā)結(jié)晶的方法

D. “轉(zhuǎn)化”反應(yīng)中，生成的KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為2︰1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)在可持續(xù)發(fā)展和能源的綜合利用作出了巨大貢獻(xiàn)。煤、石油、天然氣這些化石能源如何更好的綜合利用，相關(guān)技術(shù)日益成熟，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為___；

②下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是___；(填寫相應(yīng)字母)

A．加入C(s) B．加入H2O(g) C．升高溫度 D．增大壓強(qiáng)

（2）已知：反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K2。不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表：

溫度/K

K1

K2

973

1.47

2.38

1173

2.15

1.67

根據(jù)表中數(shù)據(jù)：

①計(jì)算反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) 溫度在973 K時(shí)的K＝__；(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后2位)

②反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

③已知在溫度為T時(shí)，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K＝0.32，在該溫度下，已知c始(CO)＝1mol·L－1，c始(H2O)＝1mol·L－1，某時(shí)刻經(jīng)測(cè)定CO的轉(zhuǎn)化率為10%，則該反應(yīng)__(填“已經(jīng)”或“沒(méi)有”)達(dá)到平衡，此時(shí)刻v正___v逆(填“＞”、“＜”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某混合溶液中含有溶質(zhì)為NaCl、KI和Na2S各0.1mol，往該溶液在加入一定濃度的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量隨加入AgNO3溶液的體積變化如圖所示，則下列說(shuō)法中不正確的是( )

A.所加AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L

B.a的數(shù)值為62.65

C.常溫下，AgCl，AgI，Ag2S在水中溶解能力依次減小

D.在AgCl飽和溶液中加入NaI固體，有AgI沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖像中的曲線（縱坐標(biāo)為沉淀或氣體的量，橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的量），其中錯(cuò)誤的是

A. 圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線

B. 圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過(guò)量產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線

C. 圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體的關(guān)系曲線

D. 圖D表示向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)在配制氯化亞鐵溶液時(shí)要加入一定量的鹽酸，目的是______________________；還要加入少量鐵粉,目的是_______________________。（以上用相應(yīng)的離子方程式解釋）

(2)把下列溶液蒸干并灼燒，用所得物質(zhì)的化學(xué)式填空：Na2CO3溶液___________； NaClO溶液___________； AlCl3溶液____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有、、、、、、中的幾種。若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是

A.溶液中的陽(yáng)離子有、、、

B.溶液中mol

C.溶液中一定不含，可能含有

D.：：：2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在T ℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸(T ℃)，測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示：

序號(hào)

NaOH溶液體積

鹽酸體積

溶液pH

①

20.00

0.00

8

②

20.00

20.00

6

假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為( 　　)

A.1B.6C.5D.4

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