Question

化學(xué)科學(xué)在藥物的開發(fā)、合成和使用中起著至關(guān)重要的作用．
（1）洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為

 

；漂白粉長時(shí)期露至在空氣中會(huì)失效，用化學(xué)方程式表示其失效的原因

 

、

 

．
（2）小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可治療胃酸過多．試回答下列問題：
寫出小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式：

 

．
現(xiàn)有一瓶胃舒平藥片（復(fù)方氫氧化鋁），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其主要成分

 

．（寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)離子方程式）
（3）硫酸亞鐵可補(bǔ)鐵、防治貧血．選用合適的氧化劑，將補(bǔ)鐵劑中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，寫出相關(guān)的離子反應(yīng)方程式：

 

檢驗(yàn)Fe³⁺常用的試劑除堿外，還可以用

 

（填化學(xué)式），現(xiàn)象是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變

專題：元素及其化合物

分析：（1）氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；漂白粉久置空氣中，與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸分解而使其漂白失效；
（2）碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水；將藥片用酸溶解后，再利用堿來檢驗(yàn)鋁離子，即可說明成分為氫氧化鋁；
（3）亞鐵離子易被氯水氧化生成鐵離子，鐵離子能和KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色溶液．

解答： （1）氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2 H₂O；漂白粉久置空氣中，與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸分解而使其漂白失效，發(fā)生的反應(yīng)為CO₂+Ca（ClO）₂+H₂O=CaCO₃+2HClO、2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2 H₂O；CO₂+Ca（ClO）₂+H₂O=CaCO₃+2HClO、2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑；
（2）小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應(yīng)為HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，
因氫氧化鋁具有兩性，則取少量碾碎的藥片粉末溶解到過量稀鹽酸中，過濾，取濾液少許，并向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，若先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀溶解，可說明主要成分為氫氧化鋁，
故答案為：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O；取少量碾碎的藥片粉末溶解到過量稀鹽酸中，過濾，取濾液少許，并向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，若先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀溶解；
（3）亞鐵離子能被強(qiáng)氧化劑氯水氧化生成鐵離子，離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，鐵離子能和KSCN溶液反應(yīng)生成絡(luò)合物而導(dǎo)致溶液呈血紅色，故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；KSCN；溶液變?yōu)檠�紅色．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解、鐵離子的檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)之間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，知道離子方程式書寫規(guī)則，知道鐵離子的檢驗(yàn)方法及反應(yīng)現(xiàn)象，為�？疾辄c(diǎn)．