Question

硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離．但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H₂SO₄═H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-．
請回答下列有關問題：
（1）K₂SO₄溶液呈

 

（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由是

 

（用離子方程式表示）．
（2）NaHSO₄溶液與NaHCO₃溶液反應的離子方程式為

 

．
（3）若25℃時，0.10mol?L^-1的NaHSO₄溶液中c（SO₄^2-）=0.029mol?L^-1，則HSO₄^-的電離常數(shù)K_a=

 

 （保留兩位有效數(shù)字）；0.10mol?L^-1的H₂SO₄溶液中c（H⁺）

 

0.129mol?L^-1（填“＞”、“=”或“＜”）．

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）硫酸鉀中硫酸根離子能水解、鉀離子不水解；
（2）二者反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水；
（3）根據電離平衡常數(shù)公式計算；硫酸電離出的氫離子抑制硫酸氫根離子電離．

解答： 解：（1）硫酸鉀中硫酸根離子能水解、鉀離子不水解，所以硫酸鉀溶液呈弱堿性，水解離子方程式為SO₄^2-+H₂O?HSO₄^-+OH^-，故答案為：弱堿性；SO₄^2-+H₂O?HSO₄^-+OH^-；
（2）二者反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，離子方程式為HSO₄^-+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑+SO₄^2-，故答案為：HSO₄^-+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑+SO₄^2-；
（3）0.10mol?L^-1的NaHSO₄溶液中c（SO₄^2-）=0.029mol?L^-1，溶液中c（H⁺）=c（SO₄^2-）=0.029mol?L^-1，則HSO₄^-的電離常數(shù)K_a=

0.029×0.029

0.10-0.029

=0.012，硫酸第一步電離的氫離子抑制硫酸氫根離子電離，所以溶液中c（H⁺）＜0.129mol?L^-1，故答案為：0.012；＜．

點評：本題以信息給予為載體考查了弱電解質的電離，注意硫酸第二步電離特點，再結合電離平衡常數(shù)公式計算硫酸氫根離子電離平衡常數(shù)，為易錯題．