某研究人員應(yīng)用下圖研究物質(zhì)的性質(zhì),其中氣體A的主要成分是氯氣,雜質(zhì)是空氣和水蒸汽.請回答下列問題:

(1)濃硫酸的作用是
 

(2)通入Cl2后,從集氣瓶B中干燥的有色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是
 
;從集氣瓶C中濕潤的有色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是
 

(3)從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看,這樣的實驗設(shè)計還存在事故隱患,請在圖D處以圖的形式表明.
考點:實驗裝置綜合
專題:實驗題
分析:(1)濃硫酸具有吸水性,可用于干燥氣體;
(2)干燥的氯氣通入B,不能使干燥的有色布條褪色,再通入濕潤的有色布條,布條褪色,證明干燥氯氣不具有漂白性,次氯酸具有漂白性;
(3)氯氣有毒,必須進(jìn)行尾氣處理,可用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理,防止其造成空氣污染.
解答: 解:(1)濃硫酸具有吸水性,可用于除去氯氣中的水蒸氣,故答案為:除去氯氣中的水蒸氣;
(2)通入Cl2后,集氣瓶B中干燥的有色布條不褪色,可說明干燥的氯氣不能使有色布條褪色,集氣瓶C中濕潤的有色布條,可說明濕潤的氯氣能使有色布條褪色,
故答案為:干燥的氯氣不能使有色布條褪色;濕潤的氯氣能使有色布條褪色;
(3)氯氣有毒,不能排放在空氣中,應(yīng)加尾氣處理裝置,如圖,
故答案為:
點評:本題以實驗形式考查氯氣的性質(zhì),涉及漂白粉的制備、氯氣的性質(zhì)、HClO的性質(zhì),注意實驗中裝置的作用及反應(yīng)原理即可解答,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

與4.4g二氧化碳所含原子數(shù)相同的一氧化碳的質(zhì)量是( 。
A、1.5 g
B、3.0 g
C、4.2 g
D、9.0 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)的分類合理的是( 。
A、酸性氧化物:Na2O、CaO、CuO
B、堿:燒堿、純堿、苛性鉀
C、鹽:NH4Cl、NH4NO3、(NH42SO4、NH3?H2O
D、氧化物:CO2、NO、SO2、H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

相對分子質(zhì)量為120的芳香烴X在光照條件下與Cl2反應(yīng)只能得到2種一氯代物A和B,且這兩種一氯代物發(fā)生消去反應(yīng)只能得到一種有機物C.該有機物X經(jīng)過如圖的一系列反應(yīng),最終合成了含有三個六元環(huán)的有機物H和聚合物J.
[已知:光照條件下芳香烴與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),氯原子只取代烷基上的氫原子,例:]

(1)X的結(jié)構(gòu)簡式:
 
;
(2)①~⑨反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有:
 
.(填序號)
(3)反應(yīng)①的反應(yīng)條件是:
 
;反應(yīng)⑧的反應(yīng)條件是:
 

(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式;
 

(5)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式:
 

(6)屬于酯類且苯環(huán)上只有一個取代基的F的同分異構(gòu)體的數(shù)目有
 
個;寫出其中一個同分異構(gòu)體:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖是高中化學(xué)教科書中元素周期表的一部分,下列說法中正確的是(  )
A、①的氣態(tài)氫化物比②的穩(wěn)定
B、②的最高價含氧酸的酸性比③強
C、③的非金屬性比④強
D、④的原子半徑比③小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料.
Ⅰ.以CO2為碳源制取低碳有機物一直是化學(xué)領(lǐng)域的研究熱點,CO2加氫制取低碳醇的反應(yīng)如下:
反應(yīng)I:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol
反應(yīng)II:2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=-173.6kJ/mol
寫出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

Ⅱ.工業(yè)上一般以CO和H2為原料在密閉容器中合成甲醇:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=-90.8kJ?mol-1
在容積為1L的恒容容器中,分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律.如圖1是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系,則曲線Z對應(yīng)的溫度是
 
;該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為
 
;若增大H2的用量,上述反應(yīng)的熱效應(yīng)最大值為
 
kJ.

Ⅲ.如圖2是甲醇燃料電池工作的示意圖,其中A、B、D均為石墨電極,C為銅電極.工作一段時間后,斷開K,此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同.
(1)甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 

(2)乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 

(3)丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖3,則圖中②線表示的是
 
的變化;反應(yīng)結(jié)束后,要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀,需要
 
 mL 5.0mol?L-1 NaOH溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某有機物0.30g在足量O2中完全燃燒,只生成224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2和180mg H2O.試回答下列問題:
(1)該有機物的實驗式為
 

(2)若該有機物的實驗式就是其分子式,則它的電子式是
 

(3)若A是易揮發(fā)有水果香味的液體,能發(fā)生水解反應(yīng),則其結(jié)構(gòu)簡式為:
 

(4)若該有機物的相對分子質(zhì)量為90,分子中有一個連有4個不同原子或原子團(tuán)的碳原子,分子間能發(fā)生酯化反應(yīng),則它的結(jié)構(gòu)簡式是
 

(5)若該有機物是蔗糖的水解產(chǎn)物,相對分子質(zhì)量為180,具有多元醇和醛基的性質(zhì),則其結(jié)構(gòu)簡式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時,選擇甲基橙作指示劑.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視
 
.直到因加入最后一滴鹽酸后,溶液由
 
到終點.
(2)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是
 

A.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
B.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
C.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
D.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
(3)若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所
示:則起始讀數(shù)為
 
mL,終點讀數(shù)為
 
mL;
所用鹽酸溶液的體積為
 
mL.
(4)某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol?L-1鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.0026.11
第二次25.001.5630.30
第三次25.000.2226.31
請用上述數(shù)據(jù)計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度.C=
 
mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液:①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦NH4Cl,pH 由大到小的順序為
 
(填序號)
(2)將AlCl3溶于水后,經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干,灼燒,最后所得白色固體的主要成分是
 
 (填化學(xué)式)
(3)寫出下列鹽溶液水解的離子方程式,不能發(fā)生水解的寫“不水解”字樣,并說明溶液的酸堿性
K2CO3
溶液呈
 
性;Na2SO4
 
溶液呈
 
性;
AlCl3
 
溶液呈
 
性.

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