Question

（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO₃、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NaHSO₄、⑤CH₃COOH、⑥NaOH、⑦NH₄Cl，pH 由大到小的順序?yàn)?div id="y262s2s" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（填序號(hào)）
（2）將AlCl₃溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是

 

 （填化學(xué)式）
（3）寫出下列鹽溶液水解的離子方程式，不能發(fā)生水解的寫“不水解”字樣，并說明溶液的酸堿性
K₂CO3

溶液呈

 

性；Na₂SO₄

 

溶液呈

 

性；
AlCl₃

 

溶液呈

 

性．

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的原理,pH的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：

分析：（1）先根據(jù)酸堿鹽分類，再根酸堿的強(qiáng)弱分類，鹽中鹽的水解呈酸堿性分類比較；
（2）氯化鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，升高溫度促進(jìn)鋁離子水解，蒸干時(shí)生成氫氧化鋁，灼燒時(shí)氫氧化鋁分解；
（3）先判斷是否有弱離子再確定是否水解，結(jié)合水解方程式判斷溶液的酸堿性．

解答： 解：（1）酸：⑤CH₃COOH 是弱電解質(zhì)，所以只有部分電離，故C（H ⁺）＜0.1mol/L，所以pH＞1；
堿：⑥NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，c（OH^- ）=0.1mol/L，所以pH=13；
鹽：④NaHSO₄是強(qiáng)酸酸式鹽，在水中完全電離成鈉離子、硫酸根離子、氫離子，所以C（H ⁺）=0.1mol/L，所以pH=1；
⑦NH₄Cl是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯弱酸性，pH＜7；
①KNO₃是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液呈中性，pH=7；
②Na₂CO₃ 、③NaHCO₃是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液都呈堿性，但是碳酸鈉水解程度大，堿性更強(qiáng)；
所以pH由大到小的順序?yàn)棰蓿劲冢劲郏劲伲劲撸劲荩劲埽?br />故答案為：⑥＞②＞③＞①＞⑦＞⑤＞④；
（2）氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，Al³⁺發(fā)生水解，水解的方程式為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，水解后溶液呈酸性，加熱時(shí)促進(jìn)水解，加熱過程中，氯化氫揮發(fā)促進(jìn)了鋁離子的水解，蒸干溶液得到Al（OH）₃，Al（OH）₃不穩(wěn)定，灼燒時(shí)分解生成Al₂O₃，所以白色物質(zhì)是氧化鋁，
故答案為：Al₂O₃；
（3）、K₂CO₃是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后水溶液都呈堿性，水解離子方程式為 CO₃^2-+H₂O=HCO₃^-+OH^-；
Na₂SO₄是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液呈中性；
AlCl₃是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后溶液呈酸性，水解離子方程式為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
故答案為：CO₃^2-+H₂O=HCO₃^-+OH^-；堿；不發(fā)生水解；中性； Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；酸．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類的水解、電解質(zhì)的電離等知識(shí)點(diǎn)，明確“誰強(qiáng)誰顯性、誰弱誰水解”即可解答，注意把握影響鹽的水解平衡的因素，題目難度中等．