【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確，且存在對應關系的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

將NaOH溶液逐滴滴加到AlC13溶液中至過量

先產(chǎn)生白色膠狀沉淀，后沉淀溶解

Al(OH)3是兩性氫氧化物

B

NaHCO3溶液與NaAlO溶液混合

生成白色沉淀

結(jié)合H+的能力：CO32->AlO2-

C

向盛有Na2SiO3，溶液的試管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至過量

試管中紅色逐漸褪去，出現(xiàn)白色凝膠

非金屬性：Cl>Si

D

白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)辄S色

溶度積常數(shù)：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A．開始NaOH少量，先生成氫氧化鋁沉淀，后加入過量的氫氧化鈉與氫氧化鋁沉淀發(fā)生反應沉淀溶解，但沒有體現(xiàn)氫氧化鋁既能和酸反應，又能和堿反應，實驗不能說明氫氧化鋁具有兩性，故A錯誤；

B．發(fā)生反應HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+ CO32-，可認為AlO2-結(jié)合了HCO3-電離出來的H+，則結(jié)合H+的能力：CO32-＜AlO2-，故B錯誤；

C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，但HCl不是Cl元素最高價氧化物的水化物，所以不能比較Cl、Si非金屬性強弱，故C錯誤；

D．白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)辄S色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成溶度積更小的沉淀，則溶度積為Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.常溫下，反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)能自發(fā)發(fā)生反應，則該反應的△H>0

B.常溫下，等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的電離程度相同

C.常溫下，0.1molL﹣1CH3COONa溶液加水稀釋后，溶液中的值增大

D.常溫下，向BaCO3、BaSO4的飽和溶液中加入少量BaCl2固體，溶液中減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的兩種金屬粉末A、B分別與同濃度的足量稀鹽酸反應，都生成+2價金屬氯化物，其反應情況如圖所示：

(1) 兩種金屬的活動性順序是_____>______

兩種金屬氯化物的摩爾質(zhì)量是_____>______

(2) 將兩種金屬粉末按一定比例混合后，進行甲、乙

丙三組實驗，三組實驗各取500mL同濃度的鹽酸

溶液加入該種混合粉末，產(chǎn)生氣體，有關數(shù)據(jù)如下：

實驗序號

甲

乙

丙

混合粉末質(zhì)量(g)

6.2

18.6

24.8

生成氣體氣體(mL)

2240

5600

5600

①乙組實驗中，鹽酸________(填“過量”、“適量”或“不足量”)

②上述所用的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L，混合粉末的平均摩爾質(zhì)量是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.lmolL-1的鹽酸滴定10.0mL0.lmolL-1Na2A溶液，所得滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是

A.常溫下，A2-的水解常數(shù)Khl(A2-）的數(shù)量級為10-6

B.b點溶液中：c(HA-)+2c(H2A)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

C.c點溶液中：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.lmolL-1

D.d點溶液中：c(A2-)+c(HA-)=c((H+)<c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應．回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是___________．

（2）大燒杯上如果不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________（填“偏大”，“偏小”或“無影響”）．

（3）實驗中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱________（填“相等”“不相等”），簡述理由：______________________．

（4）若兩溶液的密度都是1g/mL，中和后所得溶液的比熱容c=4.18J/（g·℃），三次平行操作測得終止溫度與起始溫度差（t2﹣t1）分別為：①3.2℃ ②2.2℃ ③3.0℃，寫出表示鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱的熱化學方程式________________________．（小數(shù)點后保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.Na2O2遇到濕潤的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍色

B.Na2O2晶體中陽離子和陰離子個數(shù)比為2:1

C.Na2O2與CO2反應生成0.1 mol O2時轉(zhuǎn)移電子0.4 mol

D.向飽和燒堿溶液中加入2 g Na2O2，充分反應完后，溶液中c(Na＋)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物甲是乙()的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))，1.460g甲與足量飽和碳酸氫鈉溶液反應，放出448 mL CO2(標準狀況下)，下列說法錯誤的是

A.甲的分子式為C6H10O4

B.甲與乙可以發(fā)生酯化反應

C.乙的一氯代物有3種

D.甲可能的結(jié)構(gòu)共有8種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮元素有著多變價態(tài)和種類繁多的化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的應用。

(1)同周期元素中，比氮元素的第一電離能大的元素共有______________種。

(2)NF3與汞共熱可制得N2F2。

①NF3的幾何構(gòu)型為______________，N2F2 中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為_____________。

②已知汞位于第六周期，與鋅同族。基態(tài)汞原子的價電子排布式為_____________。

(3)H3N-BH3分子中B原子的雜化軌道類型為_________，該分子的熔沸點比乙烷高，原因是________________________。

(4)由B、N、F元素組成的離子化合物中，B、N、F原子的個數(shù)比為1:1: 8,其陰陽離子是等電子體,該化合物中的陰離子是__________(填離子符號)。

(5)氮化硼晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶體中含有的微粒間作用力為______________________。

②圖中N原子的坐標參數(shù)為 (，， )；(，，)；(，，)；________。

③已知BN晶胞中相鄰且最近的硼、氫原子的核間距為acm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.其密度為_____________gcm-3 (列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)

A. 達到化學平衡時4v正(O2)＝5v逆(NO)

B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

C. 達到化學平衡時，若增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D. 化學反應速率關系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

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