【題目】常溫下,用0.lmolL-1的鹽酸滴定10.0mL0.lmolL-1Na2A溶液,所得滴定曲線如圖所示.下列說法正確的是
A.常溫下,A2-的水解常數(shù)Khl(A2-)的數(shù)量級(jí)為10-6
B.b點(diǎn)溶液中:c(HA-)+2c(H2A)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C.c點(diǎn)溶液中:c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.lmolL-1
D.d點(diǎn)溶液中:c(A2-)+c(HA-)=c((H+)<c(OH-)
【答案】B
【解析】
A.0.lmolL-1Na2A溶液,pH=11,則Na2A為強(qiáng)堿弱酸鹽,A2-+H2OHA-+OH-,A2-水解程度比較小,則溶液中c(A2-) ≈ 0.lmolL-1,c(HA-) ≈ c(OH-)==0.001molL-1,常溫下,A2-的水解常數(shù)Kh1(A2-) = = =10-5,A錯(cuò)誤;
B.b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaHA、Na2A、NaCl,由電荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),由物料守恒可知,c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)],由電荷守恒、物料守恒式子結(jié)合可知,b點(diǎn)溶液中:c(HA-)+2c(H2A)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),B正確;
C.c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaHA、NaCl,溶液的體積增大一倍,所以c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.05molL-1,C錯(cuò)誤;
D.d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為H2A、NaCl,溶液呈酸性,c((H+)c(OH-),D錯(cuò)誤;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】魯米諾又名發(fā)光氨,是一種在犯罪現(xiàn)場檢驗(yàn)肉眼無法觀察到的血液。有機(jī)物B是一種常用工業(yè)原料,俗稱苯酐,以其為原料可以合成非諾夫他林、魯米諾等物質(zhì)。
已知:①
②
請回答以下問題:
(1)非諾夫他林的分子式是___,含有官能團(tuán)的名稱是___,1mol非諾夫他林最多可與____molNaOH反應(yīng)。
(2)請寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式:有機(jī)物A____;魯米諾____。
(3)請寫出B→C的反應(yīng)類型:___;
請寫出C→D的化學(xué)方程式____。
(4)有機(jī)物G的分子式為C9H8O4,它是有機(jī)物A最簡單的同系物,請寫出符合下列要求的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___。
a.含有羧基和酯基官能團(tuán)b.苯環(huán)上有兩個(gè)對位取代基
(5)設(shè)計(jì)以鄰甲基苯甲酸為原料合成的流程圖___(無機(jī)試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是中國在南極建設(shè)的第四個(gè)科學(xué)考察站——泰山站。為了延長科學(xué)考察站基礎(chǔ)設(shè)施使用壽命,鋼鐵設(shè)備表面鑲嵌一些金屬塊(M)。下列說法正確的是
A. 金屬塊M可能是銅,發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 這種保護(hù)方法叫犧牲陽極的陰極保護(hù)法
C. 科考考察站里的設(shè)備在潮濕空氣中主要發(fā)生化學(xué)腐蝕
D. 若采用外加電流的陰極保護(hù)法,設(shè)備與電源正極相連
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,所含分子數(shù)相同的是( )
A.10g H2 和10g O2B.9g H2O 和0.5mol Br2
C.5.6L N2(非標(biāo)準(zhǔn)狀況)和11g CO2D.224mLH2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)和0.1mol N2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用濕法工藝從陽極泥(主要含有Cu、Ag、Au)中提取Ag、Au的流程如圖所示:
回答下列問題:
(1)“浸銅”時(shí),銅參與反應(yīng)的離子方程式為______________;若溫度過高,銅的浸出率會(huì)降低,原因是______________。
(2)“浸金液”的主要成分是H[AuCl4],則“浸金”步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+NaClO3+Au+H2SO4→Na2SO4+H2O+H[AuCl4](未配平),該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為______________,“王水”也可溶解金,王水的成分為______________。
(3)從“浸金液”中提取金時(shí)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______________。
(4)“浸銀”時(shí)發(fā)生反應(yīng)AgCl+2SO32-Ag(SO3)23-+C1-,Ag(SO3)23-將HCHO氧化為CO32-。向“浸銀殘液”中通入氣體X,可得到Na2SO3再生液,X的化學(xué)式為______________,Na2SO3再生液的循環(huán)使用次數(shù)與銀的浸出率關(guān)系如圖所示:
從平衡移動(dòng)角度解釋上述曲線的變化原因:______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】最近一期《物理評論快報(bào)》報(bào)道了科學(xué)家成功制備了包含鈣(Ca)、鉀(K)、鐵(Fe)和砷(As)以及少量鎳(Ni)的新型化合物材料[CaK(Fe1-x一Nix)4As4).回答下列問題:
(1)基態(tài)鎳原子的價(jià)層電子排布式為________,基態(tài)砷原子最高能級(jí)的電子云有________個(gè)伸展方向.
(2)亞鐵氰化鉀{K4[Fe(CN)6]}是食鹽中廣泛使用的抗結(jié)劑,化學(xué)式中涉及的所有元素的笫一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________,[Fe(CN)6]4-中,鐵提供的空軌道數(shù)目為________,氣態(tài)化合物X與CN一互為等電子體,則X的化學(xué)式為________.
(3)AsCl3分子中砷的雜化類型為________;其空間構(gòu)型為________。
(4)已知:CaO、K2S的熔點(diǎn)分別為2572℃、840℃,二者熔點(diǎn)差異的主要原因是________。
(5)鎳和硫形成的某晶體.其晶胞如圖所示.巳知該晶體密度為dgcm-3,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。則Ni、S原子最短核間距(D)為________________cm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確,且存在對應(yīng)關(guān)系的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 將NaOH溶液逐滴滴加到AlC13溶液中至過量 | 先產(chǎn)生白色膠狀沉淀,后沉淀溶解 | Al(OH)3是兩性氫氧化物 |
B | NaHCO3溶液與NaAlO溶液混合 | 生成白色沉淀 | 結(jié)合H+的能力:CO32->AlO2- |
C | 向盛有Na2SiO3,溶液的試管中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀鹽酸至過量 | 試管中紅色逐漸褪去,出現(xiàn)白色凝膠 | 非金屬性:Cl>Si |
D | 白色固體先變?yōu)榈S色,后變?yōu)辄S色 | 溶度積常數(shù):Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI) |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,pH 均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋,pH 隨溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. HA的酸性比HB的酸性弱
B. a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性弱
C. 若兩溶液加水稀釋,則所有離子的濃度都減小
D. 對a、b兩點(diǎn)溶液同時(shí)升高溫度,則c(A-)/c(B-)減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】若mg Na在足量氯氣中燃燒,生成固體的質(zhì)量為(m+3.55)g,則mg Na與氧氣反應(yīng),生成固體的質(zhì)量為( 。
①(m+0.8)g、冢m+1.0)g ③(m+1.2)g、埽m+1.6)g ⑤(m+1.4)g
A.僅①④B.僅①⑤C.僅③④D.①②③④⑤
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