N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)

A．1.0 L pH＝1的H2SO4溶液中所含H＋數(shù)為0.2N0

B．26 g CH===CH(聚乙炔)所含碳碳單鍵數(shù)為2N0

C．1 mol Al團(tuán)簇離子的最外層電子總數(shù)為40N0

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO、CO2混合氣體中所含碳原子數(shù)為2N0


解析：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)，意在考查考生對該概念的理解能力及計(jì)算能力。1.0 L pH＝1的任何溶液中均含0.1 mol H＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)聚乙炔分子中含有的碳碳單鍵數(shù)為n＋1，不是2n，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Al的最外層有3個(gè)電子，故1個(gè)Al團(tuán)簇離子的最外層電子數(shù)為3×13＋1＝40，C項(xiàng)正確；1個(gè)CO和1個(gè)CO2分子中均含1個(gè)碳原子，故1 mol這兩種氣體的混合物中含有1 mol碳原子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：C


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列與有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是

A．乙烯和聚乙烯都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)

B．甲烷和苯都既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能使酸性KMnO4溶液退色

C．乙醇和乙酸分子中都含羥基，都既能與Na反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)

D．甲苯可與濃硝酸在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應(yīng)過程中，斷裂1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molF2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHF中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是                                                       

    A．Q1+ Q2＜2Q3                          B．Q1+ Q2＞2Q3

    C．Q1+ Q2＜Q3                         D．Q1+ Q2＞Q3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


室溫下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關(guān)說法正確的是 

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：

Al3++3OH-Al(OH)3

B．a(chǎn)→b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變

C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀

D．d點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3沉淀開始溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是(　　)

A．10 gHO中所含的中子數(shù)為4NA

B．1 mol苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA

D．常溫常壓下，100 mL 0.5 mol·L－1的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是(　　)

A．10 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為1.2NA

B．5.6 g鐵與足量硫加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

C．50 mL 12 mol·L－1濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有1 mol硫原子的SO2與SO3的混合物，其體積小于22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，其生產(chǎn)工藝如下：

已知：2Fe(NO3)3＋3KClO＋10KOH===2K2FeO4＋6KNO3＋3KCl＋5H2O

回答下列問題：

(1)將Cl2通入KOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。

(2)寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式__________________。

(3)在“反應(yīng)液Ⅰ”中加入KOH固體的目的是_________。

(4)K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因是_____________。

(5)配制KOH溶液時(shí)，將61.6 g KOH固體完全溶解在100 mL水中，所得溶液的密度為1.47 g·mL－1，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________。

(6)從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K2FeO4后，副產(chǎn)品是________、________(寫化學(xué)式)。

(7)該工藝每得到1.98 Kg K2FeO4，理論上消耗Cl2的物質(zhì)的量為________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列分子中有三個(gè)原子核，且每個(gè)分子含有的電子數(shù)為10的是

A．CO2      B．H2O      C．NH3      D．HF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于食品添加劑的敘述中不正確的是

A．我國應(yīng)該禁止使用味精               B．亞硝酸鈉可生成致癌物質(zhì)

C．醋可同時(shí)用作防腐劑和調(diào)味劑         D．苯甲酸鈉可用作食品的防腐劑

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