設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是(　　)

A．10 g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為1.2NA

B．5.6 g鐵與足量硫加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

C．50 mL 12 mol·L－1濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有1 mol硫原子的SO2與SO3的混合物，其體積小于22.4 L


解析：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)，意在考查考生的綜合分析能力。乙醇溶液中除乙醇含有氫原子外，溶劑水中也含有氫原子，即氫原子總數(shù)等于乙醇中的氫原子數(shù)和水中的氫原子數(shù)之和，共1.2NA，A選項正確；5.6 g鐵為0.1 mol，與足量的硫反應(yīng)，生成0.1 mol FeS，轉(zhuǎn)移電子0.2NA，B選項正確；50 mL 12 mol·L－1濃鹽酸的物質(zhì)的量為0.6 mol，隨反應(yīng)的進行濃鹽酸變稀，反應(yīng)停止，即0.6 mol濃鹽酸不能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.3NA，C選項錯誤；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固體，所以SO2的物質(zhì)的量小于1 mol，混合物體積小于22.4 L，D選項正確。

答案：C


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間的關(guān)系可用如圖曲線來表示。

請回答下列問題：

(1)曲線由O →a段不產(chǎn)生氫氣的原因是                                    ，

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________；

(2)曲線b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是                     

________________________________________________________________；

(3)曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是                           

_________________________；

(4)該反應(yīng)若使用催化劑，可使H2產(chǎn)量增多嗎？______(填“會”或“不會”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用鋁粉和氧化鐵粉末配成的鋁熱劑，分成兩等份：一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，再與足量稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣aL；另一份直接放入足量燒堿溶液中充分反應(yīng)，在相同條件下生氣氫氣bL，則體積比a：b為      

    A．1：1          B．3：2        C．2：3      D．1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　)

A．常溫常壓下，16 g O3氣體含有氧原子數(shù)為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)況狀下，44.8 L四氯化碳含有的分子數(shù)為2NA

C．0.1 mol·L－1氯化鋁溶液中含有Al3＋數(shù)為0.1NA

D．2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)

A．1.0 L pH＝1的H2SO4溶液中所含H＋數(shù)為0.2N0

B．26 g CH===CH(聚乙炔)所含碳碳單鍵數(shù)為2N0

C．1 mol Al團簇離子的最外層電子總數(shù)為40N0

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO、CO2混合氣體中所含碳原子數(shù)為2N0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


疊氮化鈉(NaN3)是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體將氣囊鼓起。實驗室測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分數(shù)。實驗步驟如下：

①稱取2.5000 g疊氮化鈉試樣，配成250 mL溶液。

②準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液置于錐形瓶中，用滴定管加入50.00 mL 0.1000 mol·L－1(NH4)2Ce(NO3)6(六硝酸鈰銨)[發(fā)生反應(yīng)為2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3===4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑](雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

③反應(yīng)后將溶液稍稀釋，然后向溶液中加入5 mL濃硫酸，滴入2滴鄰菲羅啉指示液，用0.0500 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過量的Ce4＋至溶液由淡綠色變?yōu)辄S紅色(發(fā)生的反應(yīng)為：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)，消耗硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00 mL。

(1)步驟①配制疊氮化鈉溶液時，除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外，還用到的玻璃儀器有________、________。

(2)疊氮化鈉受撞擊時生成兩種單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(3)若其他讀數(shù)正確，滴定到終點后，讀取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積，按如圖圖示讀取，將導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分數(shù)________(選填：“偏大”、“偏小”或“不變”)

(4)通過計算確定疊氮化鈉試樣中含NaN3的質(zhì)量分數(shù)為多少(寫出計算過程)?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是

A．碳酸氫鈉加熱制碳酸鈉           B．甲烷燃燒生成二氧化碳和水 

C．鐵片置于硫酸銅溶液中           D．葡萄糖的氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列措施中不能起到節(jié)能降耗和保護環(huán)境目的的是

A．加大太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿饶茉撮_發(fā)力度，減少化石燃料的使用

B．研制乙醇汽油技術(shù)，降低機動車輛尾氣中有害氣體排放

C．生產(chǎn)、生活中，努力實現(xiàn)資源的循環(huán)利用

D．利用高新技術(shù)，提高石油、煤、天然氣產(chǎn)量，以滿足工業(yè)生產(chǎn)快速發(fā)展的需求

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


雷雨天閃電時空氣中有臭氧（O3）生成。下列說法正確的是

A．在相同的溫度和壓強下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)        

B．O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化

C．O2和O3互為同素異形體            

D．等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)

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