【題目】下列各項(xiàng)敘述中,正確的是
A.C6H5CH2CH2OH與C6H5OH互為同系物
B.CH3CHO與CH3COOH在一定條件下均能與新制氫氧化銅反應(yīng)
C.與互為同分異構(gòu)體
D.H2O與D2O互為同素異形體
【答案】B
【解析】
A.C6H5OH為苯酚,屬于酚類;C6H5CH2CH2OH為苯乙醇,屬于醇類,二者結(jié)構(gòu)不同,不屬于同系物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.CH3CHO含有醛基,能與新制氫氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀氧化亞銅;CH3COOH有酸性,能與新制氫氧化銅發(fā)生酸堿中和反應(yīng),B項(xiàng)正確;
C.苯中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu),所有的鍵均相同,因此與是同種物質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.H2O和D2O都是由氫元素和氧元素組成的,結(jié)構(gòu)相同,屬于同一物質(zhì),不是同素異形體,D項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案應(yīng)選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知鋅礦渣中含有ZnSO4、FeS2、SiO2、FeSO4、CuSO4 等,利用鋅礦渣生產(chǎn)硫酸鋅和氧化鐵流程如下:
4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
已知:i.FeS2不溶于水和稀酸。
ii.金屬離子氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH
氫氧化物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
開始沉淀時(shí)的pH | 6.5 | 7.5 | 2.2 |
沉淀完全時(shí)的pH | 8.5 | 9.5 | 3.5 |
iii.SiO2難溶于水,可溶于強(qiáng)堿生成一種可溶性鹽。
(1)加入H2O2的目的是________。
(2)檢驗(yàn)濾液1中不含Fe3+的方法是________,濾液1加入鋅粉的作用是_____________(用離子方程式表示)。
(3)濾渣1的成分主要有 _________(寫化學(xué)式),加入NaOH堿浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式是__________。
(4)用NaOH進(jìn)行堿浸時(shí),氧化鐵含量與堿浸溫度、堿浸時(shí)間關(guān)系如圖所示,堿浸的最佳溫度和時(shí)間為__________。
(5)傳統(tǒng)鋼鐵冶煉高耗能、高污染,科學(xué)家尋找綠色環(huán)保的鋼鐵冶煉技術(shù),通過(guò)電解的方法將鐵礦石中的氧化鐵(熔融態(tài))變成金屬鐵。電解的示意圖如圖所示,請(qǐng)?jiān)趫D中標(biāo)出兩極名稱及離子運(yùn)動(dòng)方向___________,并寫出陰極電極反應(yīng)式_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】4-溴甲基-1-環(huán)己烯的一種合成路線如下,下列說(shuō)法正確的是
A.X、Y、Z都屬于芳香族化合物
B.①②③的反應(yīng)類型依次為加成反應(yīng)、還原反應(yīng)和取代反應(yīng)
C.由化合物Z一步制備化合物Y的轉(zhuǎn)化條件是:NaOH醇溶液,加熱
D.化合物Y先經(jīng)酸性高錳酸鉀溶液氧化,再與乙醇在濃硫酸催化下酯化可制得化合物X
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:Fe(OH)3的Ksp=2.79×10-39,Al(OH)3的Ksp=1.3×10-31,F(xiàn)將20 mL 0.05 mol/L FeCl3和20 mL 0.05 mol/L AlCl3混合,再向溶液中逐滴加入0.10 mol/L NaOH溶液,測(cè)定溶液的pH變化如圖所示,則下列說(shuō)法不正確的是( )
A.a點(diǎn)處,Al3+水解程度比Fe3+水解程度大
B.bc段主要產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀
C.de段主要反應(yīng):Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D.向f點(diǎn)所得溶液中通入足量CO2,沉淀的質(zhì)量會(huì)變大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)—選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下:
已知:Ⅰ.RCOOR′+ R′′18OHRCO18O R′′+ R′OH(R、R′、R′′代表烴基);
Ⅱ.(R、R′代表烴基);
(1)①的反應(yīng)類型是________。
(2)②的化學(xué)方程式為________。
(3)PMMA單體的官能團(tuán)名稱是________、________。
(4)F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰,⑤的化學(xué)方程式為________。
(5)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
(6)下列說(shuō)法正確的是________(填字母序號(hào))。
a.⑦為酯化反應(yīng)
b.B和D互為同系物
c.D的沸點(diǎn)比同碳原子數(shù)的烷烴高
d.1 mol與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí),最多消耗4 mol NaOH
(7)J的某種同分異構(gòu)體與J具有相同官能團(tuán),且為順式結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。
(8)寫出由PET單體制備PET聚酯(化學(xué)式為C10nH8nO4n 或C10n+2H8n+6O4n+2)并生成B的化學(xué)方程式________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:某二元酸H2XO4在水中電離分兩步:H2XO4=H++HXO4-,HXO4-H++XO42-。常溫下,在20mL0.1molL-1NaHXO4溶液中滴加cmolL-1NaOH溶液,溶液溫度與溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.該NaOH溶液的pH=13
B.滴加過(guò)程中,水的電離程度先變大,后變小
C.F點(diǎn)溶液中c(OH-)>c(HXO4-)
D.G點(diǎn)溶液中c(Na+)=3c(H2XO4)+3c(HXO4-)+3c(XO42-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向20.00mL0.1000molL-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000molL-1NaOH時(shí),溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說(shuō)法正確的是( )
A.點(diǎn)a所示溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)
B.點(diǎn)b所示溶液中:c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C.點(diǎn)c所示溶液中:c(SO42-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)
D.點(diǎn)d所示溶液中:c(SO42-)>c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】不同溫度下,水溶液中c(H+)與c(OH-)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的食鹽水pH=6,呈中性
B.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的稀硫酸與c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CH3COONa溶液中水的電離程度相同
C.溫度為t ℃時(shí),0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液的pH=11
D.向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b點(diǎn),此時(shí)c(Na+)=c(CH3COO-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)按照課本實(shí)驗(yàn)要求,用50mL0.50mol/L的鹽酸于50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算中和熱,下列說(shuō)法中,正確的是( 。
A. 燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
B. 用如圖裝置可以完成中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)
C. 為防止混合溶液時(shí)濺出產(chǎn)生誤差,因此混合時(shí)速度要慢
D. 若將鹽酸體積改為60mL,不考慮熱量損失,理論上所求中和熱相等
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