【題目】不同溫度下,水溶液中c(H+)與c(OH-)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的食鹽水pH=6,呈中性
B.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的稀硫酸與c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CH3COONa溶液中水的電離程度相同
C.溫度為t ℃時(shí),0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液的pH=11
D.向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b點(diǎn),此時(shí)c(Na+)=c(CH3COO-)
【答案】B
【解析】
A. 由圖可知d點(diǎn)水的離子積Kw=10-6×10-6=10-12,據(jù)此分析判斷;
B. 酸對(duì)水的電離由抑制作用,鹽的水解對(duì)水的電離有促進(jìn)作用;
C. 溫度為t ℃時(shí),0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.05mol/L×2=0.1mol/L,根據(jù)c(H+)=和pH=-lgc(H+)進(jìn)行計(jì)算;
D. 向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b點(diǎn),所得溶液c(H+)=c(OH-),顯中性。
A. 由圖可知d點(diǎn)水的離子積Kw=10-6×10-6=10-12,c(H+)=c(OH-),因此當(dāng)pH=6時(shí),食鹽水呈中性,A項(xiàng)正確,不符合題意;
B. 酸對(duì)水的電離由抑制作用,鹽的水解對(duì)水的電離有促進(jìn)作用,因此a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的稀硫酸與c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CH3COONa溶液中水的電離程度不相同,B項(xiàng)錯(cuò)誤,符合題意;
C. 溫度為t ℃時(shí),0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.05mol/L×2=0.1mol/L,根據(jù)c(H+)===10-11mol/L,pH=-lgc(H+)=11,C項(xiàng)正確,不符合題意;
D. 向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b點(diǎn),所得溶液c(H+)=c(OH-),顯中性,根據(jù)電荷守恒有c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),因此c(Na+)=c(CH3COO-),D項(xiàng)正確,不符合題意;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近年來流行喝蘋果醋。蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等作用的保健食品。蘋果酸(α羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì),其結(jié)構(gòu)如下圖所示:
下列相關(guān)說法正確的是( )
A. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)
B. 蘋果酸在一定條件下能催化氧化生成醛
C. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物
D. 1 mol蘋果酸與NaHCO3溶液反應(yīng)最多消耗3 mol NaHCO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各項(xiàng)敘述中,正確的是
A.C6H5CH2CH2OH與C6H5OH互為同系物
B.CH3CHO與CH3COOH在一定條件下均能與新制氫氧化銅反應(yīng)
C.與互為同分異構(gòu)體
D.H2O與D2O互為同素異形體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】探究草酸(H2C2O4)的性質(zhì),室溫下進(jìn)行以下兩組實(shí)驗(yàn):(已知:室溫下,H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1=5.0×10-2,Ka2=5.4×10-5)
下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法正確的是( )
A.若實(shí)驗(yàn)①中V=2,則混合后溶液中:c(C2O42-)>c(H2C2O4)
B.若實(shí)驗(yàn)①中V=4,則混合后溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)=c(OH-)
C.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)的離子方程式為5C2O42-+16H++2MnO4-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D.若實(shí)驗(yàn)②測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s,則這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=2.5×10-4molL-1s-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,用0.10molL-1鹽酸滴定0.10molL-1氨水,滴定過程中NH3H2O、NH4+(假設(shè):溶液中的含氮微粒只有NH3H2O和NH4+)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化關(guān)系如圖所示[例如:δ(NH3H2O)=]。下列判斷正確的是( )
A.曲線L1代表δ(NH4+)與pH的變化關(guān)系
B.NH3H2O的電離常數(shù)Ka(NH3H2O)=1.0×10-4.7
C.水的電離程度:P>M
D.P點(diǎn)時(shí)混合溶液中存在:c(Cl-)=c(NH3H2O)+c(NH4+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.d點(diǎn)沒有AgCl沉淀生成
B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
C.加入AgNO3,可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)
D.加入少量水,平衡右移,Cl-濃度減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是( )
A.指示劑變色時(shí),說明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)
B.當(dāng)?shù)渭?/span>NaOH溶液10.00 mL時(shí),該混合液的pH=1+lg3
C.水電離出的氫離子濃度:a>b
D.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.010 0 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法中正確的是
A.pH均為5的HCl和NH4Cl溶液中,兩溶液中水的電離程度相同
B.常溫下,在pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA溶液至pH剛好等于7,所得溶液中一定存在c(A-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C.等體積、等濃度的NaX溶液和弱酸HX溶液混合后的溶液中一定存在:c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)
D.淺綠色的Fe(NO3)2溶液中存在著如下的平衡:Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+,若在此溶液中加入鹽酸, c(H+)增大,平衡左移,溶液的綠色變深
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中,各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。
(1)計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。反應(yīng)進(jìn)行到20 min時(shí),再向容器內(nèi)充入一定量NO2,10 min后達(dá)到新的平衡,此時(shí)測(cè)得c(NO2)=0.9 mol·L-1。
(2)第一次平衡時(shí)混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w1,達(dá)到新平衡后混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w2,則w1___w2(填“>”、“=”或“<”)。
(3)請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出20 min后各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線___ (曲線上必須標(biāo)出“X”和“Y”)。
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