12．對(duì)于某溫度下進(jìn)行的可逆反應(yīng)2NO2?N2O4，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間內(nèi)到達(dá)平衡的標(biāo)志是（　�。�
①氣體的顏色不再隨時(shí)間的變化而變化．
②2NO2的消耗速率是N2O4，生成速率的兩倍．
③體系中氣體分子總數(shù)不再隨時(shí)間的變化而變化．④當(dāng)體系的體積不變時(shí)，壓強(qiáng)不再發(fā)生變化．
A．①③④B．②③C．①②④D．①④

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：①氣體的顏色不再隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明一氧化氮的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
②2NO2的消耗速率是N2O4，生成速率的兩倍，只反映正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故錯(cuò)誤；
③體系中氣體分子總數(shù)不再隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
④當(dāng)體系的體積不變時(shí)，壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染．
已知：反應(yīng)I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
反應(yīng)II：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）
反應(yīng)III：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
反應(yīng)I和反應(yīng)II在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如表
溫度/K反應(yīng)I反應(yīng)II已知：
K2＞K1＞K2′＞K1′
298K1K2
398K1′K2′
（1）△H3=△H3=△H1-3△H2（用△H1、△H2的代數(shù)式表示）；推測(cè)反應(yīng)III是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（2）相同條件下，反應(yīng)I在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變化如圖1所示．
①計(jì)算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率v（NO）=0.375mol•L-1•min-1．
②下列說(shuō)法不正確的是CD．
A．單位時(shí)間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
B．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
C．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
D．增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快，是因?yàn)樵黾恿嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)
（3）一定條件下，反應(yīng)II達(dá)到平衡時(shí)體系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．恒溫恒壓時(shí)，在其它條件不變時(shí)，再充入NO2氣體，NO2體積分?jǐn)?shù)不變（填“變大”、“變小”或“不變”）
（4）電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如圖2，溶液中OH-向電極a移動(dòng)（填a或b），負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O，在反應(yīng)中被還原與被氧化的氮原子數(shù)之比為（　�。�
A．5：3B．4：5C．5：4D．3：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某銀白色金屬單質(zhì)A在空氣中加熱燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體B，A露置在空氣中足夠長(zhǎng)時(shí)間變?yōu)镃，B和酸性氣體D能生成C，A和B都能與水生成E，E和D也能生成C．回答下列問(wèn)題．
①寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B：Na2O2，CNa2CO3ENaOH．
②寫(xiě)出B和D反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．飽和氯水久置后，溶液中的各種粒子：①Cl2 ②ClO- ③Cl- ④HClO ⑤H+  減少的是（　�。�
A．①②③B．①②④C．①④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．黑色粉末A，黃色粉末B，它們都是單質(zhì)，按如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

黑色固體CFG灰綠色H EAB HClD氣體能使品紅溶液褪色的氣體燃燒NaOH空氣中放置紅褐色固體
（1）試根據(jù)上述反應(yīng)現(xiàn)象推斷以下物質(zhì)的化學(xué)式：AFe  DH2S  ESO2   HFe（OH）3
（2）寫(xiě)出C+鹽酸→D+F的離子方程式：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
（3）寫(xiě)出D→E的化學(xué)方程式：2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O
（4）寫(xiě)出G→H的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．鋅格黃（ ZnCrO4）常用于制防銹涂料．鋅鉻黃中鉻（ Cr）元素的化合價(jià)為（　�。�
A．+1B．+2C．+6D．+7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各物質(zhì)的分類(lèi)、名稱(chēng)（或俗名）、化學(xué)式都正確的是（　　）
A．堿     純堿    Na2CO3B．單質(zhì)    氯水      Cl2
C．酸     硫酸     H2SO3D．酸性氧化物  干冰  CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有元素化合價(jià)的升降
C．強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑之間一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原性越強(qiáng)

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