7．飽和氯水久置后，溶液中的各種粒子：①Cl2 ②ClO- ③Cl- ④HClO ⑤H+  減少的是（　�。�
A．①②③B．①②④C．①④D．②④

分析 新制氯水中含有含有三種分子：Cl2、H2O、HClO，四種離子：H+、Cl-、ClO-及少量OH-；久置后發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO，2HClO═2HCl+O2↑，由于HClO的分解導(dǎo)致了Cl2的不斷反應(yīng)，最后變成了HCl溶液，這時(shí)溶液中含有H2O、H+、Cl-及少量的H+，減少的為Cl2、H2O、HClO．

解答 解：氯氣的水溶液稱(chēng)為氯水，新制氯水呈黃綠色，有刺激性氣味，在氯水中存在如下三個(gè)平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO?H++ClO-，H2O?H++OH-，
所以新制的氯水中含有三種分子：Cl2、H2O、HClO，四種離子：H+、Cl-、ClO-及少量OH-；
久置后發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O?HCl+HClO，2HClO═2HCl+O2↑，由于HClO的分解導(dǎo)致了Cl2的不斷反應(yīng)，最后變成了HCl溶液，所以減少的是：①Cl2 ②ClO-、④HClO．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查新制氯水和久置氯水的成分的不同，新制氯水含有氯氣和次氯酸，具有酸性、漂白性和強(qiáng)氧化性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．化合物NH3與BF3可以通過(guò)配位鍵形成NH3•BF3，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NH3與BF3，都是三角錐形
B．NH3與BF3，都是極性分子
C．NH3•BF3中各原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．NH3•BF3中，NH3提供孤電子對(duì)，BF3提供空軌道

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．易燃試劑與強(qiáng)氧化試劑分開(kāi)放置并遠(yuǎn)離火源
B．金屬鈉易與空氣、水等反應(yīng)，當(dāng)它著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火
C．在過(guò)濾操作中，要遵守“一貼”、“兩低”、“三靠”原則
D．濃硝酸見(jiàn)光易分解，可以放在棕色廣口瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．過(guò)氧化氫常用作氧化劑、漂白劑和消毒劑，可用于甲型H1N1流感消毒，為了貯存運(yùn)輸和使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”，將它轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過(guò)碳酸鈉晶體（2Na2CO3•3H2O2），該晶體具有Na2CO3和Na2O2的雙重性質(zhì)，工業(yè)“醇析法”的工藝如圖：

注：反應(yīng)溫度控制在0～5℃時(shí)進(jìn)行在低溫下H2O2與2Na2CO3•3H2O2穩(wěn)定（不易分解）且2Na2CO3•3H2O2的溶解度小
回答下列問(wèn)題：
（1）過(guò)氧化氫溶液加入二氧化錳的反應(yīng)化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）穩(wěn)定劑能相互反應(yīng)，生成一種不溶物將過(guò)碳酸鈉粒子包住，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl．
（3）加入異丙醇的作用是降低過(guò)碳酸鈉的溶解度，有利于晶體析出．
（4）下列物質(zhì)不能使過(guò)碳酸鈉較快失效的是d．
a．FeCl2  b．Na2Sc．CH3COOH  d．NaHCO3
（5）根據(jù)題中有關(guān)信息，請(qǐng)你提出貯存、運(yùn)輸過(guò)碳酸鈉晶體中應(yīng)注意（至少兩項(xiàng)）：密封防潮、避免高溫、避免接觸還原性、酸性或二氧化錳、鐵鹽等物質(zhì)（寫(xiě)出其中兩項(xiàng)即可）．
（6）某同學(xué)向酸性高錳酸鉀溶液中滴入過(guò)量過(guò)氧化氫溶液，觀察到高錳酸鉀溶液褪色，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多數(shù)易溶于水，有劇毒，易造成水污染．為了增加對(duì)氰化物的了解，同學(xué)們查找資料進(jìn)行學(xué)習(xí)和探究．

探究一：探究氰化物的性質(zhì)
已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)
（ 25℃）		Ki=1.77×10-4Ki=5.0×10-10Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
（1）NaCN溶液呈堿性的原因是CN-+H2O?HCN+OH-　（用離子方程式表示）
（2）如圖1表示常溫下，稀釋HCOOH、HCN兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化．下列說(shuō)法正確的是CD
A．相同濃度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各離子濃度
的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：
CN-+CO2+H2O=HCN+CO32-
C．圖象中a、c兩點(diǎn)處的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）．c（O{H}^{-}）}$相等（HR代表HCOOH或HCN）
D．圖象中a點(diǎn)酸的總濃度小于b點(diǎn)酸的總濃度
（3）H2O2有“綠色氧化劑”的美稱(chēng)；也可消除水中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為KHCO3．
（4）處理含CN-廢水時(shí)，如用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9時(shí)，此時(shí)c（CN-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
探究二：測(cè)定含氰水樣中處理百分率
為了測(cè)定含氰水樣中處理百分率，同學(xué)們利用如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．將CN-的濃度為0.2000mol/L的含氰廢水100mL與100mL NaClO溶液（過(guò)量）置于裝置②錐形瓶中充分反應(yīng)．打開(kāi)分液漏斗活塞，滴人100mL稀H2SO4，關(guān)閉活塞．
已知裝置②中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為：
CN-+ClO-═CNO-+Cl-
2CNO-+2H++3C1O-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
（5）①和⑥的作用是吸收空氣中二氧化碳排除空氣中二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾．
（6）反應(yīng)結(jié)束后，緩緩?fù)ㄈ丝諝獾哪康氖鞘股傻臍怏w全部進(jìn)入裝置⑤．
（7）為了計(jì)算該實(shí)驗(yàn)裝置②錐形瓶中含氰廢水被處理的百分率，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定裝置⑤反應(yīng)前后的質(zhì)量（從裝置①到⑥中選擇，填裝置序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．對(duì)于某溫度下進(jìn)行的可逆反應(yīng)2NO2?N2O4，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間內(nèi)到達(dá)平衡的標(biāo)志是（　�。�
①氣體的顏色不再隨時(shí)間的變化而變化．
②2NO2的消耗速率是N2O4，生成速率的兩倍．
③體系中氣體分子總數(shù)不再隨時(shí)間的變化而變化．④當(dāng)體系的體積不變時(shí)，壓強(qiáng)不再發(fā)生變化．
A．①③④B．②③C．①②④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．化學(xué)研究的對(duì)象是各種各樣的物質(zhì)．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．原子-分子學(xué)說(shuō)的建立是近代化學(xué)發(fā)展的里程碑
B．我國(guó)科學(xué)家于1965年在世界上第一次用化學(xué)方法合成了具有生物活性的蛋白質(zhì)
C．俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫1869年發(fā)明了元素周期律
D．中國(guó)女藥學(xué)家屠呦呦發(fā)現(xiàn)了青蒿素，顯著降低了瘧疾患者的死亡率，因此獲得2015 年諾貝爾生理醫(yī)學(xué)獎(jiǎng) 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．在一體積為10L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．
CO和H2O濃度變化如圖：
（1）850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1．
（2）850℃時(shí)，若向該容器中充入1.0mol CO、3.0mol H2O，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為75%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知H2O2在催化劑作用下分解，能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．加入催化劑，H2O2分解產(chǎn)生的O2量增多
C．H2O2分解的熱化學(xué)方程式：2H2O2?2H2O+O2↑△H＜0
D．加入催化劑，降低了反應(yīng)的活化能

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