Question

【題目】W、X、Y、Z、M、E、Q均為稀有氣體外的短周期元素，，其原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是W的4倍，Z與E的最低負(fù)化合價(jià)相同，X、M在周期表的位置如圖。

X
M		E

（1）Y在周期表中的位置為________，Q的元素名稱為_______。

（2）X的最高價(jià)氧化物的電子式為____________________；Y和W形成的五核離子的電子式為_________________。

（3）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號(hào)）________。

（4）X與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為___________________________。

（5）下列事實(shí)能說明Z元素的非金屬性比E元素的非金屬性強(qiáng)的是________

①Z單質(zhì)與E的簡(jiǎn)單氫化物的溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

②在氧化還原反應(yīng)中，1mol Z單質(zhì)比1mol E單質(zhì)得電子多

③Z和E兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者分解溫度高

（6）M和Q兩元素的單質(zhì)生成1mol M的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ。已知該化合物的溶沸點(diǎn)分別為—69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________

（7）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體由以上元素中的兩種元素組成。氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50，為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸，消耗1L 2.2mol/L NaOH溶液和1mol O2，則兩種氣體的分子式以及物質(zhì)的量分別為____________________，生成的硫酸銅的物質(zhì)的量為____________

Answer 1

【答案】第二周期第ⅤA族 氯 Si ①③ Si (s)+ 2Cl2(g)== SiCl4(l) △H = -687 kJ/mol NO 0.9mol NO2 1.3mol 2mol

【解析】

W、X、Y、Z、M、E、Q均為除稀有氣體外的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是W的4倍，由于最外層電子數(shù)不大于8，則W最外層電子數(shù)是1，其原子序數(shù)最小，為Li或H元素；X原子最外層電子數(shù)為4，Z與E的最低負(fù)化合價(jià)相同，則Z和E位于同一主族，由原子序數(shù)結(jié)合元素在周期表中的位置知，X位于第二周期，M位于第三周期，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為C元素，M為Si元素，故Z為O元素，E為S元素；Y的原子序數(shù)介于C、O之間，故Y為N元素；Q的原子序數(shù)最大，故Q為Cl元素，據(jù)此分析。

W、X、Y、Z、M、E、Q均為除稀有氣體外的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是W的4倍，由于最外層電子數(shù)不大于8，則W最外層電子數(shù)是1，其原子序數(shù)最小，為Li或H元素；X原子最外層電子數(shù)為4，Z與E的最低負(fù)化合價(jià)相同，則Z和E位于同一主族，由原子序數(shù)結(jié)合元素在周期表中的位置知，X位于第二周期，M位于第三周期，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為C元素，M為Si元素，故Z為O元素，E為S元素；Y的原子序數(shù)介于C、O之間，故Y為N元素；Q的原子序數(shù)最大，故Q為Cl元素。

（1）Y為N元素，在周期表中的位置為第二周期第ⅤA族，Q的元素名稱為氯；

（2）X為C元素，其最高價(jià)氧化物CO2的電子式為；Y和W形成的五核離子NH4+的電子式為；

（3）元素周期表中同周期從左到右原子半徑依次減小，同主族從上而下依次增大，表中元素原子半徑最大的是Si；

（4）X與E的最高價(jià)氧化物的水化物H2SO4反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為；

（5） ① Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，說明氧氣的氧化性比硫強(qiáng)，從而說明O元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)，故正確；

②氧化性的強(qiáng)弱與得電子的多少無關(guān)，故錯(cuò)誤；

③元素的非金屬越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故正確；

答案選①③；

（6）Si與Cl兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molSi的最高價(jià)化合物SiCl4，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃，則常溫下SiCl4為液態(tài)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol；

（7）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體由以上元素中的兩種元素組成。氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50，兩種氣體為NO、NO2，最終轉(zhuǎn)化為NaNO3，1mol O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，設(shè)NO、NO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)Na、N守恒得x+y=2.2①，根據(jù)電子守恒得3x+y=4②，聯(lián)立方程解得：x=0.9，y=1.3，根據(jù)電子守恒：n(CuSO4)==2mol，故答案為NO 0.9mol、NO2 1.3mol；2mol。