11．根據(jù)熱化學(xué)方程式（在101kPa時(shí)）：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，分析下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．S的燃燒熱為297.23 kJ/mol
B．形成1 mol SO2的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂1mol S（s）和1mol O2（g）的化學(xué)鍵所吸收的總能量
C．S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的熱量小于297.23 kJ
D．1mol SO2的總能量小于 1mol S（s）和1mol O2（g）的總能量

分析 由S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，S（s）=S（g）為吸熱過(guò)程，由蓋斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜-297.23kJ/mol，以此解答該題．

解答 解：A．二氧化硫?yàn)榉�(wěn)定氧化物，S的燃燒熱為297.23 kJ/mol，故A正確；
B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則形成1 mol SO2的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化學(xué)鍵所吸收的總能量，故B正確；
C．由蓋斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜-297.23kJ/mol，則放出的熱量大于297.23 kJ，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則1mol SO2的總能量小于 1mol S（s）和1mol O2（g）的總能量，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，明確燃燒的概念及反應(yīng)熱與鍵能、蓋斯定律的關(guān)系即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氮是重要的非金屬元素，可以形成多種化合物．回答以下問(wèn)題：
（1）基態(tài)氮原子的電子排布式是1s22s22p3．C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C．
（2）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐型；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是sp3．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4（1）+2N2H4（1）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ•mol-1，若該反應(yīng)中有4molN-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol．
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4．N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在d（填標(biāo)號(hào)）
a．離子鍵b．共價(jià)鍵c．配位鍵  d．范德華力
（3）（CH3）3NH+和AlCl4-形成離子液體．離子液體由陰、陽(yáng)離子組成，熔點(diǎn)低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑小 填“大”或“小”），可用作b（填代號(hào)）．
a．助燃劑    b．“綠色”溶劑c．復(fù)合材料    d．絕熱材料
（4）X+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．X的元素符號(hào)是Cu ，與同一個(gè)N3-相連的X+有6個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　�。�
A．次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OB．硫離子的結(jié)構(gòu)示意 
C．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子為：37ClD．二氧化硅的分子式為：SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高
B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵
C．CO2、SO2都是極性分子
D．氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（1）同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機(jī)化合物種類繁多的重要原因，正確識(shí)別和判斷同分異構(gòu)體是學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的重要能力．
①下列分子式表示的物質(zhì)中有同分異構(gòu)體的是D．
A．CH4O      B．C2H4      C．C2H5Cl      D．C2H4O2
②利用核磁共振氫譜可判斷出分子式為C2H6O的有機(jī)物有兩種同分異構(gòu)體，在核磁共振氫譜上有一種特征峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3OCH3．
③已知C4H9Cl共有四種結(jié)構(gòu)，則分子式為C5H10O的醛有4種同分異構(gòu)體．
（2）充分燃燒2.8g某有機(jī)物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，這種有機(jī)物蒸氣的相對(duì)密度是相同條件下N2的2倍，該有機(jī)物的分子式為C4H8．若該有機(jī)物沒(méi)有甲基，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．下列為元素周期表中的一部分
④⑤⑥
①②③⑦
已知：⑤的氫化物常溫下為氣體，該氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問(wèn)題：
（1）④在周期表中的位置第二周期第ⅣA族．
（2）①②③中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的電子式為．
（3）①②⑥的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是O2-＞Na+＞Mg2+．（填離子符號(hào)）
（4）用一個(gè)化學(xué)方程式證明Cl元素與⑦非金屬性的強(qiáng)弱：Cl2+H2S=S↓+2HCl．
（5）①和⑥形成的一種化合物A中含有一種10電子微粒和一種18電子微粒，則A中含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵和離子鍵．
（6）⑥、⑦分別形成的氫化物沸點(diǎn)高的是H2O（填化學(xué)式）．原因是H2O分子間存在氫鍵，氫鍵比分子間作用力強(qiáng)．
（7）①、③分別形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)NA，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．60g二氧化硅中含有SiO2分子的數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
C．Zn與足量的濃硫酸反應(yīng)生成標(biāo)況下22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移2NA電子
D．1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的陰離子總數(shù)小于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．A、B、C、D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復(fù)組合）有：
陽(yáng)離子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+
陰離子Cl-、OH-、CO32-、SO42-
分別取四種物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：
①A、D溶液呈堿性，B呈酸性，C呈中性
②A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，再加過(guò)量A，沉淀量減少，但不會(huì)完全消失
③A溶液與D溶液混合并加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試液變藍(lán)
回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)式是Ba（OH）2，用電子式表示C的形成過(guò)程：．
（2）向A溶液中通入適量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：c（HCO3-）＞c（Ba2+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
（3）寫(xiě)出③的離子方程式Ba2++CO32-+2NH4++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+BaCO3↓．
（4）簡(jiǎn)述D溶液呈堿性的理由NH4+的水解程度小于CO32-的水解程度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．Cu2S與某濃度的硝酸反應(yīng)，若參與反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為2：13并且有硫酸生成，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為（　�。�
A．NO2B．N2O3C．NOD．N2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案