Question

5．A、B、C、D四種物質均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質的離子（離子不能重復組合）有：

陽離子	Na+、Al3+、Ba2+、NH4+
陰離子	Cl-、OH-、CO32-、SO42-

分別取四種物質進行實驗，實驗結果如下：
①A、D溶液呈堿性，B呈酸性，C呈中性
②A溶液與B溶液反應生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失
③A溶液與D溶液混合并加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍
回答下列問題：
（1）A的化學式是Ba（OH）₂，用電子式表示C的形成過程：．
（2）向A溶液中通入適量CO₂，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各離子物質的量濃度由大到小的順序是：c（HCO₃^-）＞c（Ba²⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）．
（3）寫出③的離子方程式Ba²⁺+CO₃^2-+2NH₄⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+2H₂O+BaCO₃↓．
（4）簡述D溶液呈堿性的理由NH₄⁺的水解程度小于CO₃^2-的水解程度．

Answer 1

分析 A、D溶液呈堿性，且A溶液與D溶液混合并加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍，則生成的氣體為NH₃，應是銨鹽與堿的反應，由于NH₄⁺離子不與OH^-共存，NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄溶液呈酸性，故A、D有一種為（NH₄）₂CO₃，另外一種為Ba（OH）₂或NaOH，B呈酸性，只能為AlCl₃、Al₂（SO₄）₃中的一種，而A溶液與B溶液反應生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失，應是氫氧化鋇與硫酸鋁的反應，則A為Ba（OH）₂，B為Al₂（SO₄）₃，D為（NH₄）₂CO₃，C為NaCl，據此解答．

解答 解：（1）A為Ba（OH）₂，用電子式表示C為氯化鈉，屬于離子化合物，電子式表示氯化鈉的形成過程為：，
故答案為：Ba（OH）₂；；
（2）向A溶液中通入適量CO₂，使生成的沉淀恰好溶解得到碳酸氫鋇溶液，由化學式及電離可知c（HCO₃^-）＞c（Ba²⁺），再由的水解顯堿性可知c（OH^-）＞c（H⁺），電離產生極少的CO₃^2-，溶液中離子濃度大�。篶（HCO₃^-）＞c（Ba²⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），
故答案為：c（HCO₃^-）＞c（Ba²⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；
（3）③中生成氣體的反應為Ba（OH）₂與（NH₄）₂CO₃的反應，其離子反應為：Ba²⁺+CO₃^2-+2NH₄⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+2H₂O+BaCO₃↓，
故答案為：Ba²⁺+CO₃^2-+2NH₄⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+2H₂O+BaCO₃↓；
（3）由上述分析可知，C的化學式是：NaCl，故答案為：NaCl，
（4）D為（NH₄）₂CO₃，其溶液顯堿性，是因NH₄⁺的水解程度小于CO₃^2-的水解程度，
故答案為：NH₄⁺的水解程度小于CO₃^2-的水解程度．

點評 本題考查物質的推斷、離子的共存、鹽類水解、常用化學用語等知識，較好的考查學生對知識的運用及分析推理能力，題目難度中等．