在反應(yīng)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為（　�。�
A、1：1B、2：1
C、1：2D、3：1
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中，只有過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，以此來(lái)解答．
解答： 解：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中，只有過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，
由反應(yīng)可知，2molNa2O2反應(yīng)時(shí)，1mol為還原劑、1mol為氧化劑，
則氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為1：1，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及計(jì)算的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將足量CO2氣體通過(guò)7.8g Na2O2固體．請(qǐng)回答：
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成氧氣的體積為多少L．
（2）將上述反應(yīng)后的固體配制成500mL溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度是多少mol/L．
（3）配制上述溶液時(shí)，以下操作會(huì)導(dǎo)致所配制溶液濃度偏低的有
 
．
①轉(zhuǎn)移溶液后沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒；②配制溶液時(shí)容量瓶中有少量水；③在定容時(shí)，俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)式為C2H6O的化合物A具有如下性質(zhì)：
A+Na反應(yīng)慢慢產(chǎn)生氣泡；A+CH3COOH反應(yīng)產(chǎn)生具有果香味的產(chǎn)物
（1）根據(jù)上述信息，對(duì)該化合物可作出的判斷是
 

A．一定含有-OH       B．一定含有-COOH        C．A為乙醇      D．A為乙醛
（2）含A的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以用作
 

（3）寫出A催化氧化的化學(xué)方程式
 

（4）化合物A和CH3COOH反應(yīng)生成的有香味的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是（　　）
A、Cl2
B、HNO3
C、NaOH
D、NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)反應(yīng)A+3B?2C 來(lái)說(shuō)，下列反應(yīng)速率中，最快的是（　　）
A、v（A）=0.3 mol/（L?min）
B、v（B）=0.6 mol/（L?min）
C、v（C）=0.5 mol/（L?min）
D、v（A）=0.1 mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋁熱劑中氧化鐵的作用是（　�。�
A、催化劑B、氧化劑
C、還原劑D、填充劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：H2的燃燒熱為285.8KJ?mol-1，CO的燃燒熱為282.8KJ?mol-1，現(xiàn)有CO、H2和CO2組成的混合氣體112.0L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后放出總熱量為851.4KJ，并產(chǎn)生18g液態(tài)水，則燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)是（　�。�
A、80%B、40%
C、60%D、20%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素R有如下反應(yīng)：RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、元素R位于周期表中第ⅤA族
B、RO3-中的R只能被還原
C、每反應(yīng)消耗1mol RO3-，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol
D、R2在常溫常壓下一定是氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，若溶液僅含一種溶質(zhì)，則這四種離子濃度的大小順序是（　�。�
A、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（ OH-）＞c（OH-）
B、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（ OH-）
C、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（ OH-）
D、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（ OH-）＞c（ OH-）

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