Question

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，若溶液僅含一種溶質(zhì)，則這四種離子濃度的大小順序是（　�。�

• A、c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（ OH^-）＞c（OH^-）
• B、c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（ OH^-）
• C、c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（ OH^-）
• D、c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（ OH^-）＞c（ OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，若溶液僅含一種溶質(zhì)，溶液中的物質(zhì)是NH₄Cl，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，溶液中存在電荷守恒，再結(jié)合電荷守恒解答．

解答： 解：某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，若溶液僅含一種溶質(zhì)，溶液中的物質(zhì)是NH₄Cl，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（ OH^-），溶液中存在電荷守恒c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（ OH^-），所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），氯化銨是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，銨根離子水解程度較小，所以c（NH₄⁺）＞c（H⁺），則該溶液中離子濃度大小順序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（ OH^-），故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小的判斷，根據(jù)題給信息正確判斷溶液中的溶質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合溶液酸堿性及電荷守恒來(lái)分析解答，題目難度不大．