NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　　）
A、標況下，4.48L SO2中含O原子數(shù)為0.4NA
B、常溫常壓下，8.96LCO2中所含分子數(shù)為0.4 NA
C、500mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中含OH-的數(shù)目為0.05NA
D、常溫常壓下，1.6g CH4中含H原子數(shù)為0.4NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、1mol SO2中含2molO原子；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol：
C、求出氫氧化鈉的物質(zhì)的量n=CV，然后根據(jù)1mol氫氧化鈉含1mol氫氧根來分析；
D、求出甲烷的物質(zhì)的量n=
m
M
，然后根據(jù)1mol甲烷含4mol氫原子來計算．
解答： 解：A、標況下，4.48L SO2的物質(zhì)的量為0.2mol，而1mol SO2中含2molO原子，故0.2molSO2含0.4mol氧原子，故A正確；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故常溫常壓下，8.96LCO2的物質(zhì)的量小于0.4mol，故分子個數(shù)小于0.4NA個，故B錯誤；
C、氫氧化鈉的物質(zhì)的量n=CV=0.05mol，而1mol氫氧化鈉含1mol氫氧根，故0.05mol氫氧化鈉含0.05mol氫氧根，故C正確；
D、甲烷的物質(zhì)的量n=
m
M
=
1.6g
16g/mol
=0.1mol，而1mol甲烷含4mol氫原子，故0.1mol甲烷含0.4mol氫原子，故D正確．
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)美無處不在，如圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，其中X是（　�。�
A、稀鹽酸
B、Na2SO4溶液
C、稀硫酸
D、Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實不能用電化學(xué)理論解釋的是（　�。�
A、輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊
B、鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用
C、純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，滴入少量硫酸銅溶液后速率加快
D、鋁片不用特殊方法保存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A、葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式：C6H12O6
B、NaHCO3的電離：NaHCO3=Na++H++CO32-
C、質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：
 
131
59
I
D、CO2的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列儀器的主要成分不屬于硅酸鹽材料的是（　�。�
①冷凝管   ②明成化斗彩雞缸杯     ③石英玻璃    ④計算機芯片   ⑤光導(dǎo)纖維．
A、③④⑤B、②④⑤
C、①③⑤D、②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室利用以下反應(yīng)制取少量氮氣：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是
（　　）
A、NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng)
B、每生成1molN2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol
C、N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
D、NH4Cl中的氮元素被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增．X的原子核中無中子；Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍；Z、W為同族元素，形成的WZ2分子是酸雨的主要成因．下列說法中正確的是（　　）
A、X與Y形成原子個數(shù)比為1：1的化合物只有兩種
B、Y、W的氧化物均為酸性氧化物
C、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Y＜W
D、X與Z形成的化合物中，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)在人類生活中扮演著重要角色，以下說法或應(yīng)用正確的是（　�。�
A、尿素是人類第一次合成的蛋白質(zhì)
B、光導(dǎo)纖維和合成纖維都屬于有機高分子材料
C、苯、汽油、無水乙醇都是純凈物
D、煤經(jīng)氣化和液化兩個化學(xué)變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr2O3，以及SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下：

反應(yīng)器中主要發(fā)生的反應(yīng)為：
Ⅰ．FeO?Cr2O3+NaOH+KClO3→Na2CrO4+Fe2O3+H2O+KCl（未配平）
Ⅱ．Na2CO3+SiO2
  △  
.
 
Na2SiO3+CO2↑
Ⅲ．Al2O3+2NaOH
  △  
.
 
2NaAlO2+H2O
在步驟③中將溶液pH調(diào)節(jié)到7～8可以將SiO32-和AlO2-轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀除去．
（1）在反應(yīng)Ⅰ中氧化劑是
 
，若有245g KClO3參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．
（2）反應(yīng)器中生成的Fe2O3又可和Na2CO3反應(yīng)得到一種摩爾質(zhì)量為111g/mol的化合物，能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出生成該化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（3）操作④目的是將CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，其現(xiàn)象為
 
，離子方程式為
 
．
（4）請選用合適的方法進一步提純粗產(chǎn)品重鉻酸鉀
 
（填字母）
A．重結(jié)晶   B．萃取分液   C．蒸餾
（5）分析產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度是利用硫酸酸化的K2Cr2O7將KI氧化成I2，然后利用相關(guān)物質(zhì)測出I2的量從而獲得K2Cr2O7的量，寫出酸化的K2Cr2O7與KI反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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