【題目】某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO－與ClO3－的濃度之比為1∶3，則反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的質(zhì)量之比為 （ ）

A．4∶1 B．3∶1 C．11∶3 D． 21∶5

【答案】A

【解析】

試題分析：設ClO-和ClO3-分別為1 mol和3 mol，則被氧化的Cl2為2 mol，再根據(jù)電子得失守恒，被還原生成Cl-的Cl2共為（1+3×5）×1/2=8 mol，則反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的質(zhì)量之比為4∶1，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實與膠體性質(zhì)無關的是

A．豆?jié){中加入CaSO4制豆腐

B．清晨在茂密的森林里看到縷縷陽光穿過林木枝葉

C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

D．江河入�？诔Ｓ腥侵扌纬�

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產(chǎn)中有廣泛應用。回答下列問題：

（1）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝-92.4kJ·mol-1

在恒溫、恒容的密閉容器中，合成氨反應的各物質(zhì)濃度的變化曲線如圖所示。

① 計算在該溫度下反應2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K=________。

② 在第25min末，保持其它條件不變，若將溫度降低，在第35min末再次達到平衡。在平衡移動過程中N2濃度變化了0.5mol/L，請在圖中畫出25-40minNH3濃度變化曲線。________

③ 已知：2N2(g)+6H2O(l) 4NH3(g)+3O2（g）△H=+1530.0KJ/mol則氫氣的熱值為_____。

（2）① N2H4是一種高能燃料具有還原性，通常用NaClO與過量NH3反應制得，請解釋為什么用過量氨氣反應的原因：__________

② 用NaClO與NH3 制N2H4的反應是相當復雜的，主要分為兩步：

已知第一步：NH3+ClO-=OH-+NH2Cl

請寫出第二步離子方程式：__________________

③ N2H4易溶于水，是與氨相類似的弱堿，己知其常溫下電離常數(shù)K1=1.0×10-6，常溫下，將0.2 mol/L N2H4·H2O與0.lmol/L，鹽酸等體積混合（忽略體積變化）。則此時溶液的PH等于________（忽略N2H4的二級電離）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于合成高分子化合物的是

A. 纖維素 B. 蛋白質(zhì) C. 酶 D. 塑料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固體混合物，加熱充分反應，下圖表示加入的混合物的質(zhì)量和產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況)關系。

(1)試計算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。

(2)當NaOH溶液的體積為140mL，固體混合物的質(zhì)量為51．6g，充分反應后，生成氣體的體積(標準狀況)為多少升?

(3)當NaOH溶液的體積為180mL，固體混合物的質(zhì)量仍為51．6g，充分反應后，生成氣體的體積(標準狀況)為多少升?

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的的是（ ）

A．用裝置甲制取氯氣

B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫

C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液

D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向體積為2 L的固定密閉容器中通入3 mol X氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2X(g)Y(g)＋3Z(g)

(1)經(jīng)5 min后反應達到平衡，此時測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2倍，則用Y表示的速率為____________ mol·L－1·min－1。

(2)若上述反應在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行，在同一段時間內(nèi)測得容器內(nèi)的反應速率分別為甲：v(X)＝3.5 mol·L－1·min－1；乙：v(Y)＝2 mol·L－1·min－1；丙：v(Z)＝4.5 mol·L－1·min－1；丁：v(X)＝0.075 mol·L－1·s－1。若其他條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是(填序號)______ ______。

(3)若向達到(1)的平衡體系中充入氦氣，則平衡__________(填“向左”、“向右”或“不”)移動；若從達到(1)的平衡體系中移走部分Y氣體，則平衡____________(填“向左”、“向右”或“不”)移動。

(4)若在相同條件下向達到(1)所述的平衡體系中再充入0.5 mol X氣體，則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與(1)的平衡中X的轉(zhuǎn)化率相比較( )

A．無法確定 B．前者一定大于后者

C．前者一定等于后者 D．前者一定小于后者

(5)若保持溫度和壓強不變，起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，達到平衡時仍與(1)的平衡等效，則：a、b、c應該滿足的關系為___________________。

(6)若保持溫度和體積不變，起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，達到平衡時仍與(1)的平衡等效，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。

已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。

請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示 、 ，E的大小對該反應的反應熱 （填“有”或“無”）影響。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點 （填“升高”還是“降低”），△H (填“變大”、“變小”或“不變”)。

（2）圖中△H= kJ·mol-1；

（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= - 24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= - 47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請用化學用語回答有關問題：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

⑨

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）①和⑧的元素符號是______和______；

（2）元素⑥形成的氫化物的電子式是______；

（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是______（填寫元素符號），請寫出該元素的氫氧化物與⑨最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的化學方程式_______________________。

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