【題目】下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>（ ）

A．用裝置甲制取氯氣

B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫

C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液

D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O

【答案】C

【解析】

試題分析：A．二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣需要加熱，甲裝置無(wú)加熱儀器，故A錯(cuò)誤；B．飽和碳酸氫鈉溶液呈堿性，能吸收氯氣，且NaHCO3和HCl反應(yīng)能生成CO2，引入新的雜質(zhì)氣體，所以吸收試劑應(yīng)該為飽和食鹽水，并且氣體應(yīng)為長(zhǎng)進(jìn)短出，故B錯(cuò)誤；C．二氧化錳不溶于水，因此分離二氧化錳和氯化錳溶液需要過(guò)濾，丙裝置為過(guò)濾裝置，故C正確；D．錳離子水解，水解吸熱，因此不能直接加熱蒸發(fā)氯化錳溶液制MnCl24H2O，應(yīng)該在HCl的氣氛中進(jìn)行，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ ）
A.K+、H+、Fe2+、MnO4﹣
B.Fe3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣
C.Al3+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
D.Fe3+、H+、SO42﹣、ClO﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)ETH天文研究所報(bào)告，組成太陽(yáng)的氣體中存在20Ne和22Ne，下列關(guān)于20Ne和22Ne的說(shuō)法正確的是（ ）
A.20Ne和22Ne互為同位素
B.20Ne和22Ne互為同分異構(gòu)體
C.20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同
D.20Ne和22Ne的中子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】N2O5在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0。T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：

t/s

0

500

1 000

1 500

c(N2O5)/mol/ L

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10－3mol/(L·s)

B. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125，1 000 s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%

C. 其他條件不變時(shí)，T2溫度下反應(yīng)到1 000 s時(shí)測(cè)得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L，則T1<T2

D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1>K3，則T1>T3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將兩種不同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液升高溫度溶液中c(CO32-)變化如圖所示，下列微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）

A．將溶液I升高溫度，溶液pH減小

B．溶液a比溶液b中更大

C．65℃時(shí)，向溶液a中加入1.06gNa2CO3固體，溶解后即為溶液b

D．溶液II一定存在：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。

下列說(shuō)法正確的是

A．Ⅰ圖中：如果MnO2過(guò)量，濃鹽酸就可全部被消耗

B．Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)

C．Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙

D．Ⅳ圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)是個(gè)鋼鐵大國(guó)，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。

I．已知：2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H＝－566kJ/mol

2Fe（s）+3/2O2（g）＝Fe2O3（s） △H＝－825.5 kJ/mol

則反應(yīng)：Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g） △H＝ kJ/mol。

II．反應(yīng)1/3Fe2O3（s）＋CO（g）2/3Fe（s）＋CO2（g）在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0。在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)l0min后達(dá)到平衡。

（1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________。

（2）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是________

a．提高反應(yīng)溫度 b．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

c．選取合適的催化劑 d．及時(shí)吸收或移出部分CO2

e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸

III．高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇：CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=________。

（2）若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH，達(dá)到平衡吋測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。

（3）以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。回答下列問(wèn)題：

1）B極上的電極反應(yīng)式為 。

2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)陽(yáng)極收集到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，消耗甲烷的體積為 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_(kāi)___________。

（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中為：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。

（3）已知反應(yīng)2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_(kāi)_____________kJ。

（4）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：

2HI(g)H2(g) + I2(g)

在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x(HI)

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

① 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：___________。

② 上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正= k正·x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為_(kāi)_______(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min時(shí)，v正=__________min-1

③ 由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為_(kāi)________________（填字母）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的是（ ）
A.N2
B.CO2
C.NaOH
D.CH4

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同步練習(xí)冊(cè)答案