標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L HCl溶于水形成500mL溶液.
(1)所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______.
(2)向其中加入______g NaOH才能中和完全.
(3)若不考慮加入NaOH對體積造成的影響,所得NaCl的物質(zhì)的量濃度為______.
(4)再向其中加入______mL密度為1.7g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的AgNO3溶液可使Cl-完全沉淀.

解:(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L HCl物質(zhì)的量為:=0.5mol,溶液的體積為500mL,所以溶液的物質(zhì)的量濃度為:=1mol/L;
故答案為:1mol/L;
(2)設(shè)中和0.5molHCl需要氫氧化鈉的質(zhì)量為m,則:
HCl+NaOH=NaCl+H2O
1mol 40g
0.5mol m
所以:1mol:0.5mol=40g:m
解得:m=20g
故答案為:20;
(3)根據(jù)氯離子守恒可知c(NaCl)=c(HCl)=1mol/L;
故答案為:1mol/L;
(4)溶液中n(Cl-)=n(HCl)=0.5mol,根據(jù)Cl-+Ag+═AgCl↓可知,需要n(Ag+)=n(Cl-)=0.5mol,故需要n(AgNO3)=0.5mol,令溶液體積為VmL,則:
0.5mol×170g/mol=VmL×1.7g/cm3×25%
解得:V=200
故答案為:200.
分析:(1)根據(jù)n=計算氯化氫的物質(zhì)的量,再利用c=計算溶液的物質(zhì)的量濃度;
(2)根據(jù)反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O計算;
(3)根據(jù)氯離子守恒可知c(NaCl)=c(HCl);
(4)根據(jù)Cl-+Ag+═AgCl↓計算n(AgNO3),再利用m=nM計算AgNO3的質(zhì)量,令溶液體積為VmL,根據(jù)m(溶質(zhì))=ρVω表示AgNO3的質(zhì)量,列方程計算.
點評:考查常用化學(xué)計量的有關(guān)計算、根據(jù)方程式的計算、溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)計算等,濃度不大,注意公式的靈活運用.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)探究小組的同學(xué)將過量鋅粉與44mL濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng),至不再產(chǎn)生氣體時共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的氣體,其質(zhì)量為19.6g.(若鋅與濃硫酸在加熱情況下發(fā)生的反應(yīng)為:
Zn+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
ZnSO4+SO2↑+2H2O)
氣體的成分(化學(xué)式) 氣體的物質(zhì)的量(mol)
(1)試根據(jù)相關(guān)信息判斷11.2L氣體的成分,并計算氣體中各成分的物質(zhì)的量,填在以上表格內(nèi),每種氣體只填一行(不一定填滿).
(2)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為
18.2mol/L
18.2mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

按要求填下列各空
(1)①HNO3的摩爾質(zhì)量是
63g/mol
63g/mol
,1mol HNO3含有
3
3
mol氧原子.
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L CO2的物質(zhì)的量是
0.5mol
0.5mol

(2)用濃鹽酸來制取氯氣的化學(xué)方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,
其中氧化劑是
KMnO4
KMnO4
,還原劑是
HCl
HCl
,氧化產(chǎn)物是
Cl2
Cl2
,還原產(chǎn)物是
MnCl2
MnCl2
,
(3)寫出下列物質(zhì)的電離方程式:
①CuCl2
CuCl2=Cu2++2Cl-
CuCl2=Cu2++2Cl-

②NaHCO3
NaHCO3=Na++HCO3-
NaHCO3=Na++HCO3-

③KHSO4
KHSO4=K++H++SO42-
KHSO4=K++H++SO42-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氯氣是一種重要的化工原料,在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛.已知:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,所以在實驗室可用高錳酸鉀固體和濃鹽酸制氯氣.
精英家教網(wǎng)
(1)請為該實驗選擇合適的發(fā)生裝置
 
(填A(yù)或B).
(2)處理尾氣時,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(3)用雙線橋法標(biāo)出2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
(4)在該反應(yīng)中,氧化劑是
 
,氧化產(chǎn)物是
 

(5)若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L 氯氣,則轉(zhuǎn)移電子
 
mol,被氧化的HCl為
 
 mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

兩種金屬混合物粉末12g,與足量的鹽酸反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氫氣,符合上述情況的金屬混合物是( 。
A、Mg、FeB、Zn、AgC、Al、ZnD、Mg、Al

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案