分析 I.(1)裝置B中,水蒸氣和鐵粉高溫下發(fā)生氧化還原反應,生成Fe3O4和氫氣;
II.得到固體質量為28.8g,加入過量稀鹽酸充分反應,得到淺黃色溶液,應為FeCl3,加入試劑a變?yōu)榈t色,則加入的試劑為KSCN,加入新制備氯水,溶液顏色加深,說明Fe3+濃度增大,Fe2+被氯水氧化生成Fe3+,然后加入氫氧化鈉溶液,可得到氫氧化鐵固體,經過濾、加強熱,可分解生成紅棕色氧化鐵固體;
可取少量褪色后的溶液,再滴加過量KSCN溶液,如果出現紅色,說明被KSCN氧化,反之+3價鐵被氧化;
解答 解:I.裝置B中,水蒸氣和鐵粉高溫下發(fā)生氧化還原反應,生成Fe3O4和氫氣,方程式為3Fe+4H2O(g) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2,
故答案為:3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2;
Ⅱ.(1)得到固體質量為28.8g,加入過量稀鹽酸充分反應,得到淺黃色溶液,應為FeCl3,加入試劑a變?yōu)榈t色,則加入的試劑為KSCN,加入新制備氯水,溶液顏色加深,說明Fe3+濃度增大,Fe2+被氯水氧化生成Fe3+,然后加入氫氧化鈉溶液,可得到氫氧化鐵固體,經過濾、加強熱,可分解生成紅棕色氧化鐵固體,
故答案為:KSCN;NaOH;
(2)加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是亞鐵離子被氧化,方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,
故答案為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;
(3)①某同學在實驗中加入了過量氯水,放置一段時間后,發(fā)現深紅色褪去,可能原因是+3價鐵被氧化或SCN-被過量的氯水氧化,
故答案為:SCN-被過量的氯水氧化;
②為了對所提出的假設2進行驗證,實驗方案是可取少量褪色后的溶液,再滴加過量KSCN溶液,如果出現紅色,說明被KSCN氧化,反之+3價鐵被氧化,
故答案為:取少量褪色后的溶液,滴加過量KSCN 溶液,如果出現紅色,則說明假設2 正確,若不變紅,則假設2 不正確.
點評 本題考查物質的含量測定以及性質實驗方案的設計,為高考常見題型,題目以鐵以及其化合物的相互轉化為載體,側重于實驗方案設計與評價,題目難度中等,注意把握實驗原理和實驗目的.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 124 g P4含有P-P鍵的個數為4NA | |
B. | 60gSiO2中含Si-O鍵的個數為2NA | |
C. | 12 g石墨中含有C-C鍵的個數為1.5NA | |
D. | 36 g戊烷中共價鍵的個數為10NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | $\frac{1}{14}$ mol•L-1 | B. | $\frac{4}{5}$ mol•L-1 | C. | $\frac{1}{28}$ mol•L-1 | D. | $\frac{1}{42}$ mol•L-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
實驗 | 滴定管 開始讀數 | 滴定 終點讀數 |
1 | 0 | 19.98 |
2 | 0.10 | 20.12 |
3 | 0 | 20.16 |
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
元素 | 相 關 信 息 |
A | 原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子 |
B | 外圍電子排布式為nsnnpn+2 |
C | 常見的金屬,在周期表中周期序數與族序數相等 |
D | 氣態(tài)氫化物及最高價氧化物對應的水化物均為強酸 |
E | 一種核素的質量數為56,中子數為30 |
F | 單質紫紅色,電纜材料,常見氧化物為黑色 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
化學式 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Mg(OH)2 |
Ksp | 8.0×10-16 | 8.0×10-38 | 1.8x10-11 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 圖①:證明非金屬性由強到弱的順序是N>C>Si | |
B. | 圖②:收集NO2或NH3 | |
C. | 圖③:海水蒸餾時接收蒸餾水 | |
D. | 圖④:探究濃硫酸的脫水性 |
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