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19．如何區(qū)別兩種有機物，二者分別屬于哪一類．你得到什么結論？

分析 羥基和苯環(huán)直接相連，屬于酚類，官能團羥基與鏈烴基或者苯環(huán)側鏈的碳原子相連形成的化合物屬于醇類；醇、酚中均含-OH，但連接烴基不同．

解答 解：苯酚含-OH，與苯環(huán)直接相連，為酚類物質；苯甲醇官能團羥基與鏈烴基亞甲基相連，為醇物質，醇、酚中均含-OH，但連接烴基不同，與苯環(huán)直接相連，為酚類，與鏈烴基或者苯環(huán)側鏈的碳原子相連為醇，
答：醇、酚中均含-OH，但連接烴基不同，與苯環(huán)直接相連，為酚類，與鏈烴基或者苯環(huán)側鏈的碳原子相連為醇．

點評 本題考查有機物的官能團與結構，為高頻考點，把握常見有機物的官能團及物質分類為解答的關鍵，側重醇酚性質的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）按官能團的不同，可將有機物分為：
A．烷烴　B．烯烴　C．炔烴　D．醚　E．酚　F．醛　G．羧酸  H．苯的同系物　I．酯　J．鹵代烴　K．醇等．請你指出下列有機物的種類（填寫正確的字母選項）：
①CH3CH2CH2CHOF；   ②E；   ③H；
④I；⑤G；   ⑥J．
（2）分子式為C6H12 的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結構簡式為：（CH3）2C=C（CH3）2，若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結構簡式為CH3C≡CCH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸

①B中Sn極的電極方式為2H++2e-=H2↑．
②C中總反應離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑．
比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是B、A、C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述錯誤的是（　　）
A．1mol任何物質都含有約6.02×1023個原子
B．物質的量是度量物質所含微觀粒子多少的物理量
C．利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體
D．等質量的O2和O3中所含氧原子個數相同

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．一個實驗桌上放著四瓶化學藥品，標簽上分別寫著蔗糖、淀粉、氯化鈉、食用味精．為研究這些物質的性質，下列說法中不可取的是（　　）
A．觀察比較外觀形態(tài)B．用手觸摸比較
C．放到嘴里品嘗一下D．用化學方法進行鑒別

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．紅磚是用粘土高溫燒結而成，因其顏色呈紅色或棕紅色而得名，常用作建筑材料
（1）根據紅磚的顏色、猜測其可能含有的成份是（寫化學式）Fe2O3
（2）為了檢驗你的猜測是否正確，請設計一個實驗方案，簡要地寫出各步操作過程以及最后的實驗分析和結論，涉及化學反應的寫出化學方程式（實驗用品任取，該實驗分幾步自已決定，不必寫實驗裝置中的儀器安裝）
實驗步驟：
①用鐵錘敲碎紅磚，取小塊磨成粉末．
②將紅磚粉末放入燒杯，加入適量稀鹽酸，攪拌
③將混合液倒入過濾器過濾
…
實驗分析及結論：在濾液中滴入KSCN溶液，若溶液呈紅色，證明紅磚含有Fe2O3；若溶液不呈紅色，說明紅磚不含Fe2O3．
（3）紅磚曾對我國建設具有重要作用，就目前我國實際情況看，你是認為應繼續(xù)使用或者是禁止使用紅磚？應禁止使用，理由是因為會消耗大量的國土資源．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化學工業(yè)原理對應不正確的是（　�。�
化工氯堿工業(yè)高爐煉鐵銅的精煉生產漂白粉
原理2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$
2NaOH+Cl2↑+
H2↑		3CO+Fe2O3
$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2		陰極：
Cu2++2e-═Cu		2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
ABCD
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．過氧化鈣難溶于水，溶于酸生成過氧化氫，在醫(yī)藥上用作殺菌劑、防腐劑等．
Ⅰ．某小組用含有少量氧化亞鐵和氧化鐵雜質的大理石制取過氧化鈣的流程如下：

請回答下列問題：
（1）操作I的目的是調節(jié)溶液的pH，使鐵元素完全沉淀，則試劑A最好選用c．
a．鹽酸         b．硝酸       c．鹽酸和過氧化氫    d．硫酸
（2）檢驗操作I中鐵元素已沉淀完全的操作是取上層清液少許于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，則鐵元素已除凈．
（3）濾液B主要成分的化學式是NH4Cl．
（4）反應Ⅱ是放熱反應．保持H2O2物質的量一定，當H2O2濃度小于20%時，CaO2的產率隨H2O2濃度的增大而增大；但濃度大于20%后，CaO2產率反而下降．試分析CaO2產率下降的可能原因是H2O2濃度高，反應速率快，反應放熱使體系升溫迅速，促使H2O2分解．
Ⅱ．過氧化鈣中常含有CaO雜質，實驗室可按以下步驟測定CaO2含量：
步驟1：準確稱取0.3900g過氧化鈣樣品，置于250mL的錐形瓶中；
步驟2：分別加入10mL蒸餾水和20mL磷酸（1：3），振蕩使樣品完全溶解；
步驟3：用0.1000mol•L-1 KMnO4標準溶液滴定至終點，記錄數據；
步驟4：平行測定4次（數據記錄見下表），計算試樣中CaO2的質量分數．
實驗1234
V（KMnO4）/mL19.5021.5019.4819.52
已知：上述實驗過程中反應關系為：CaO2～H2O2，5H2O2～2KMnO4
請回答下列問題：
（5）步驟3判斷滴定達到終點的現象是當看到加入1滴KMnO4溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色（或粉紅色、紅色），30s不褪色，即達到滴定終點；
（6）由表中數據可知，該樣品中CaO2含量為90%．若實驗時剛洗凈的滴定管未用KMnO4標準溶液潤洗，則CaO2的質量分數測定結果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．化學反應不一定有分子碰撞B．化學反應的活化能一定大于零
C．具有較高能量的分子是活化分子D．發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子

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