【題目】金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3-發(fā)生氧化還原反應,轉化關系如下:
請回答下列問題:
(1) 氣體D 與F 反應可生成鹽,該鹽的化學式為_________。
(2) C、E排入大氣中會造成大氣污染,在催化劑存在下,D可以將C、E轉化為無毒的氣態(tài)單質,該單質的結構式是___________。
(3) 氣體D轉化為氣體C 的化學方程式__________。
(4) Al 與NO3-在酸性條件下反應,Al與被還原的NO3-的物質的量之比是_____________。
(5) Al 與NO3-在堿性條件下反應的離子方程式為_____________。
【答案】 NH4NO3 N≡N 4NH3+ 5O24NO + 6H2O 1:1 8A1+3NO3-+ 5OH-+2H2O=8AlO2-+3NH3↑
【解析】Al與HNO3反應生成的A為Al(NO3)3、C為NO,則E為NO2,F為HNO3 ;Al在OH-、NO3-的作用下反應生成的B為NaAlO2、D為NH3。
(1)NH3與HNO3反應生成NH4NO3,所以該鹽的化學式為NH4NO3。
(2)NH3與NO(或NO2)發(fā)生氧化還原反應生成N2和水,從而將NO或NO2轉化為無毒的氣體N2,發(fā)生的反應為8NH3+6NO27N2+12H2O、4NH3+6NO5N2+6H2O,N2的結構式為N≡N。
(3)NH3和O2在催化劑的作用下反應生成NO和H2O,化學方程式為4NH3+ 5O24NO + 6H2O。
(4) Al 與NO3-在酸性條件下反應,氧化產物為Al3+,還原產物為NO,根據得失電子守恒有n(Al)×3=n(被還原的NO3-)×3,所以n(Al):n(被還原的NO3-)=1:1,故Al與被還原的NO3-的物質的量之比是1:1。
(5) Al 與NO3-在堿性條件下反應生成NH3、NaAlO2,根據質量守恒和電荷守恒可寫出離子方程式為8A1+3NO3-+ 5OH-+2H2O=8AlO2-+3NH3↑。
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【題目】電解硫酸鈉溶液聯合生產硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示,其中陰極和陽極均為惰性電極.測得同溫同壓下,氣體甲與氣體乙的體積比約為1:2,以下說法不正確的是( 。
A.a極與電源的正極相連
B.產物丙為硫酸溶液
C.離子交換膜d為陽離子交換膜(允許陽離子通過)
D.a電極反應式為2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半徑依次增大,且X、Y原子序數之和是W、Z原子序數之和的2 倍,m、n、p、r是由這些元素組成的元化合物,甲、乙是其中兩種元素對應的單質,n 與乙均是淡黃色固體。上述物質的轉化關系如圖所示(部分反應物或生成物省略)。下列說法錯誤的是
A. 熱穩(wěn)定性: p<r
B. X 與Y組成的化合物一定有漂白性
C. 含Y 元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性
D. Z 與W、X、Y 可形成離子化合物
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【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列敘述中正確的是( )
A. 達到化學平衡時,5v正(O2)=4v逆(NO)
B. 若單位時間內生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應達到平衡狀態(tài)
C. 未達到化學平衡時,正反應速率一定不等于逆反應速率
D. 達到化學平衡時,3v正(NH3)=2v正(H2O)不成立
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【題目】甲醇是重要的化工原料,又可作為燃料。工業(yè)上利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2) 在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應如下:
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-58kJ/mol
③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/mol
回答下列問題:
(1)已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如下:
化學鍵 | H-H | C-O | C=O | H-O | C-H |
E/(kJ/mol) | a | b | c | d | x |
則x=______。(用含表中字母的代數式表示)
(2)若將lmolCO2和2molH2充入容積為2L的恒容密閉容器中,在兩種不同溫度下發(fā)生反應②。測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖所示。
①曲線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ_____KⅡ(填“>或“=”或“<”)
②一定溫度下,能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是______。
a.容器中壓強不變
b.甲醇和水蒸氣的體積比保持不變
c.v正(H2)=3v逆(CH3OH)
d.2個C=O斷裂的同時有3個H-H形成
③若5min后反應達到平衡狀態(tài),H2的轉化率為90%,則用CO2表示的平均反應速率為_____,該溫度下的平衡常數為_____,若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產率的是____。
a.升高溫度 b.使用合適的催化劑 c.充入He d.按原比例再充入CO2和H2
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【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛.請回答下列問題:
(1)相同條件下,相等濃度的NH4Al(SO4)2溶液中c(NH4+)NH4HSO4溶液中c(NH4+) (填“=”、“>”或“<”).
(2)如圖1是0.1molL﹣1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖象. ①其中符合0.1molL﹣1 NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是(填寫字母).
②室溫時,0.1molL﹣1 NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42﹣)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)=molL﹣1(填
計算式).
(3)室溫時,向100mL 0.1molL﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1NaOH溶液,得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示.圖中a、b、c、d四個點,水的電離程度最大的是;在b點,溶液中各離子濃度由大到小的順序是 .
(4)電解制備Al(OH)3時,電極分別為Al片和石墨,電解質溶液為Na2CO3溶液,電解總反應的方程式為 .
(5)一種可超快充電的新型鋁電池,充放電時AlCl4﹣和Al2Cl7﹣兩種離子在Al電極上相互轉化,其他離子不參與電極反應,放電時負極Al的電極反應式為 .
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【題目】某興趣小組用題圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2 , 并對含量進行測定.
(1)儀器A的名稱是 .
(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應,其化學方程式為 .
(3)除去C中過量的H2O2 , 然后用0.0900mol/LNaOH標準溶液進行滴定,滴定前排氣泡時,應選擇圖2中的 .
(4)若滴定終點時溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為 .
(5)該測定結果往往比實際值偏高,分析是由于采用試劑不當引起的,可能的原因為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示是幾種常見的化學電源示意圖,有關說法不正確的是( )
A.上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池
B.干電池在長時間使用后,鋅筒被破壞
C.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源
D.鉛蓄電池工作過程中,每通過 2 mol 電子,負極質量減輕 207 g
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