Question

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	HA物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)	NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH＝9
②	c	0.2	pH＝7
③	0.2	0.1	pH<7

請回答：

（1）從①組情況分析，HA是________(填“強酸”或“弱酸”)。

（2）②組情況表明c_____0.2(填“大于”、“小于”或“等于”)�；旌先芤褐须x子濃度c(A－)與c(Na＋)的大小關(guān)系是____________________。

（3）分析第③組實驗結(jié)果，說明HA的電離程度________NaA的水解程度(填“大于”或“小于”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________。

（4）①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol·L－1。

（5）寫出①組混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能作近似計算)。

c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1；

c(OH－)－c(HA)＝________mol·L－1。

 

Answer 1

(1)弱酸　 (2)大于　c(A－)＝c(Na＋)

(3)大于　 c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

(4)10－5 　(5)10－5－10－9　10－9

【解析】

試題分析：（1）等體積等濃度混合，恰好生成正鹽，pH=9，則生成強堿弱酸鹽，答案為HA為弱酸，；

（2）若酸為強酸，等體積等濃度混合時pH=7；而HA為弱酸，等體積等濃度混合溶液的pH大于7， 則 為保證pH=7，應(yīng)使酸濃度大于0.2mol/L；由電荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），c（H+）=c（OH-），則c（A-）=c（Na+），故答案為：大于；c（A-）=c（Na+）（3）由③組實驗結(jié)果可知，混合后為HA與NaA的混合液，pH＜7，酸的電離大于鹽的水解，電離顯酸性，c（H+）＞c（OH-），電離大于水解，則c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）， 故答案為：大于；c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；（4）①組實驗所得混合溶液為NaA溶液，溶液pH=9，說明NaA為強堿弱酸鹽，溶液中的氫氧根離子是水電離的，即水電離的溶液中的c（OH-）=10-5mol/L；故答案為：10-5；（5）根據(jù)電荷守恒c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(A－)得，c(Na＋)－c(A－)=c(OH－)-c(H＋)=10－5－10－9　，由質(zhì)子守恒的得，NaA中c(OH－)=c(HA)+c(H＋)，即c(OH－)－c(HA)=c(H＋)=10－9，答案為10－5－10－9　10－9

考點：電離平衡與溶液pH計算