常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實驗編號 | HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) | NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
請回答:
(1)從①組情況分析,HA是________(填“強酸”或“弱酸”)。
(2)②組情況表明c_____0.2(填“大于”、“小于”或“等于”);旌先芤褐须x子濃度c(A-)與c(Na+)的大小關(guān)系是____________________。
(3)分析第③組實驗結(jié)果,說明HA的電離程度________NaA的水解程度(填“大于”或“小于”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________。
(4)①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=________mol·L-1。
(5)寫出①組混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能作近似計算)。
c(Na+)-c(A-)=________mol·L-1;
c(OH-)-c(HA)=________mol·L-1。
(1)弱酸 (2)大于 c(A-)=c(Na+)
(3)大于 c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
(4)10-5 (5)10-5-10-9 10-9
【解析】
試題分析:(1)等體積等濃度混合,恰好生成正鹽,pH=9,則生成強堿弱酸鹽,答案為HA為弱酸,;
(2)若酸為強酸,等體積等濃度混合時pH=7;而HA為弱酸,等體積等濃度混合溶液的pH大于7, 則 為保證pH=7,應(yīng)使酸濃度大于0.2mol/L;由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),c(H+)=c(OH-),則c(A-)=c(Na+),故答案為:大于;c(A-)=c(Na+)(3)由③組實驗結(jié)果可知,混合后為HA與NaA的混合液,pH<7,酸的電離大于鹽的水解,電離顯酸性,c(H+)>c(OH-),電離大于水解,則c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-), 故答案為:大于;c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);(4)①組實驗所得混合溶液為NaA溶液,溶液pH=9,說明NaA為強堿弱酸鹽,溶液中的氫氧根離子是水電離的,即水電離的溶液中的c(OH-)=10-5mol/L;故答案為:10-5;(5)根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)得,c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=10-5-10-9 ,由質(zhì)子守恒的得,NaA中c(OH-)=c(HA)+c(H+),即c(OH-)-c(HA)=c(H+)=10-9,答案為10-5-10-9 10-9
考點:電離平衡與溶液pH計算
科目:高中化學 來源:2014-2015學年福建省廈門市高一上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題
(7分)選用如下實驗裝置組合后完成用濃鹽酸、二氧化錳共熱制Cl2,并用Cl2和Ca(OH)2反應(yīng)制少量漂白粉的實驗。已知①工業(yè)制漂白粉反應(yīng)為放熱反應(yīng)。②溫度稍高即發(fā)生副反應(yīng)6Cl2+6Ca(OH)2==5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。
⑴選用各裝置的接口順序為 (填圖中小寫英文字母)。
⑵制漂白粉的裝置選擇 (填C或D)裝置的原因
。
F裝置的作用是
寫出F中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式
⑶實驗中若用12mol﹒L-1的濃鹽酸100mL與足量的MnO2反應(yīng),最終生成Ca(ClO)2的物質(zhì)的量總是小于0.15mol,其可能的主要原因是
(假定各步反應(yīng)均無反應(yīng)物損耗且無副反應(yīng)發(fā)生)。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年甘肅省高一9月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)氣體體積的敘述中,正確的是( )
A.一定溫度和壓強下,各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小,由構(gòu)成氣體的分子大小決定
B.一定溫度和壓強下,各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定
C.非標準狀況下,1 mol任何氣體的體積不可能為22.4 L
D.將0.5mol氣體A和0.5mol氣體B混合,在標準狀況下的體積一定約為22.4 L
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年陜西省寶雞市岐山縣高一上學期期中質(zhì)量檢測化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列反應(yīng)的離子方程式書寫中,正確的是
A.氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng):Cu2+ +Fe=Fe2+ +Cu
B.稀硫酸與鐵粉反應(yīng):2Fe+6H+ =2Fe3++3H2↑
C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2+ +SO=BaSO4↓
D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):+2H+ =H2O+CO2↑
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年陜西省寶雞市岐山縣高一上學期期中質(zhì)量檢測化學試卷(解析版) 題型:選擇題
在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應(yīng)印有下列警示標記中的
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年重慶市高二上學期9月培優(yōu)復(fù)習化學試卷(解析版) 題型:選擇題
在t℃時,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-a mol/L,c(OH-)=10-b mol/L,已知a+b=13,則在該溫度下,將100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH為(已知:忽略混合時體積的變化;lg2=0.30;lg3=0.48)( )
A.11.52 B.11.70
C.11.82 D.12.00
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年重慶市高二上學期9月培優(yōu)復(fù)習化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組離子能大量共存,且溶液為無色透明的是( )
A.Al3+、AlO2-、NO3-、Cl-
B.CrO42-、H+、K+、NO3-
C.Ba2+、Na+、HCO3-、OH-
D.K+、SO42-、S2-、Na+
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年遼寧省高二上學期10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
已知某可逆反應(yīng)aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)。反應(yīng)過程中,當其它條件不變時,C的體積分數(shù)與溫度(T)和壓強(P)的關(guān)系如圖。下列敘述正確的( )
A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.降低溫度,正反應(yīng)速率增大
C.a(chǎn) + b < c + d
D.增大壓強,B轉(zhuǎn)化率增大
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年遼寧省五校協(xié)作體高二上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
以下物質(zhì);① 甲烷;② 苯;③ 聚乙烯;④ 聚乙炔;⑤ 2-丁炔;⑥ 環(huán)己烷;⑦ 鄰二甲苯;⑧ 苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色,又能使溴水因發(fā)生化學反應(yīng)而褪色的是
A.③④⑤⑧ B.④⑤⑦⑧ C.④⑤⑧ D.③④⑤⑦⑧
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